Alapjai Fizika - gyermekágy, 3. oldal
Einstein SRT tételezi:
A relativitás elve: nincs tapasztalat (mechanikus, elektromos, optikai), végzett egy adott Inerciarendszer, lehetetlenné teszi annak kimutatására, hogy a rendszer nyugalmi vagy mozgó egyenletesen egy egyenes vonal. Minden természet törvényei invariáns tekintetében az átmenet az egyik IRF a másikra.
Változtatható sebesség: a fény sebessége vákuumban nem függ a mozgás sebessége a fényforrás vagy a megfigyelő és ugyanaz minden ISO.
8. A termodinamika második törvénye és a statisztikai értelmezését. Entrópia termodinamikai és statisztikai értelemben
A termodinamika második törvénye és a statisztikai értelmezését.
Van egy egyedülálló funkció a rendszer állapotát, amely az úgynevezett entrópia. A változás entrópia határozza képletben az egyenlőségjel utal az egyensúlyi folyamatok, valamint az egyenlőtlenség nem egyensúlyi.
A második elv több készítmények, amelyek egyenértékűek egymással: a) a folyamat lehetetlen, az egyetlen eredmény az átalakítás az összes által termelt hő egy testet, egyenértékű munka;
B) Az eljárás nem lehetséges, az egyetlen eredmény az energia átvitelét a hő formájában a test kevesebb melegítjük egy fűtött testet.
Az egyensúly statisztikus fizika - ez a legvalószínűbb állapot. De a rendszer nem rögzíti ezt az állapotot. Megfigyelések azt mutatják, egy része a kisebb eltérések az egyensúlyi -fluktuatsii. Ezért, az entrópia S (amely KLN WT - termodinamikai valószínűsége) is körül oszcillál az egyensúlyi helyzet.
A rendszer továbblép pillanatra ettől nagyobb valószínűséggel kevésbé valószínű állapota. De ha a rendszer üzembe ki az állam, hogy mozog, ezért az átlag, hogy visszatérjen, hogy az állami, de ez a visszatérés is csatolni kell rezgéseket.
Entrópia statisztikai és termodinamikai értelemben.
hő kapcsolat hőmérsékleten az úgynevezett csökkentett hő vagy entrópia.
Az entrópia a fizikában hozott Kpaueius. A koncepció az entrópia fontos szerepet játszik annak meghatározásában, milyen mértékben visszafordíthatatlanságáról valós folyamatokat.
S = k ln W. legvalószínűbb, hogy egyensúlyi állapotban. Az entrópia olyan intézkedés a valószínűsége az állam a makro-rendszer, annál nagyobb az entrópiája, annál nagyobb a valószínűsége. Maximum érdekében - minimális entrópia. Maximális zavar - a maximum entrópia. Az egyensúlyi állapot a kaotikus mozgás. Spontán zárt rendszer egyensúlyra törekszik, növekedéséhez entrópia, a kaotikus rendezetlen mozgásai, a statisztikai értelemben entropii.Termodinamichesky értelemben entropii- csökkenést tudtunk fellépni hasznos munkát.
9. Az alapegyenletének molekuláris - gázok kinetikus elméletét. hőmérséklet
Fő gáz ICB egyenlet meghatározza a kapcsolat a gáznyomás, térfogatának, a kinetikus energia a transzlációs mozgása a molekulák:
teljes mozgási energia a transzlációs mozgása N azonos gázmolekulák a V térfogatú, m - tömeg, υi - sebesség.
Ha a gáz a V térfogatban tartalmaz N molekulák mozgó sebességgel υ1. υ2, ..., υn, célszerű figyelembe venni az átlagos négyzetes sebesség
ρ = nm - a gáz sűrűsége, n - a részecskék száma egységnyi térfogatú n = N / V
Ahhoz, hogy 1 mól gáz:
- Az átlagos kinetikus energiája véletlenszerű hőmozgás.
Egyenlet hasonló a Mendeleev - Clapeyron 1 mol
Egyenlet Mengyelejev - Clapeyron értelmezni az abszolút hőmérséklet
Az abszolút hőmérséklet egy intézkedés az átlagos kinetikus energiája random hő a molekulák mozgása egy ideális gáz.
A termodinamika, a T hőmérséklet olyan érték jellemző az irányt közötti hőátadás a szervek. Az egyensúlyi hőmérséklet a rendszer valamennyi szerv a rendszerben azonos. Hőmérséklet mérésére a tényt használja ki, hogy amikor a testhőmérséklet-változások szinte minden fizikai tulajdonságai. Hosszúság és térfogat, sűrűség, rugalmas tulajdonságai, elektromos vezetőképesség, stb Az alapja a hőmérséklet mérésére lehet változtatni bármelyik ezek a tulajdonságok egy szervezet (termometriás szervezet), ha a függőség a tulajdonságok a hőmérséklet is.
A hőmérsékleti skála, amely telepíthető a termometrikus szervnek empirikus. Határozatával a IX Általános Súly- és Mértékügyi Konferencia 1948 gyakorlati felhasználásra elfogadott nemzetközi Celsius hőmérsékleti skála. A konstrukció ezt a skálát, létrehozó a referencia-hőmérséklet és a mértékegység - Celsius fok - azt feltételezzük, hogy a normál légköri nyomáson 1,01325 * 10 5 N / m 2, az olvadási hőmérsékletet jég és forró vízzel rendre egyenlő 0 ° C és 100 ° C-on . IX Általános Súly- és Mértékügyi Konferencia létrehozott termodinamikai abszolút hőmérséklet skála, amelyben a hőmérséklet mérése Kelvin fokban (Kelvin fok - K), és jelöljük T. közötti kapcsolat az abszolút hőmérséklet T és T hőmérséklet Celsius: T = 273,15 + t.
A hőmérséklet T = 0 K (Celsius - 273,15 ° C) az abszolút nulla hőmérséklet.
10. Az ideális hőerőgép. Carnot-ciklus. ciklus hatékonysága
1 °. Carnot ciklus úgynevezett közvetlen reverzibilis ciklikus folyamat, amely két izotermák 1-1 „és 2-2” és két adiabatikus 1-2 és az 1'-2”. Amikor izotermikus expanzió 1-1 „megkapja a munkaközeget a fűtőelem (teplootdatchika) - egy energiaforrást állandó hőmérsékleten T1 - hő mennyisége Q1. Az izotermikus kompresszió 2'-dolgozó 2 test küld egy hűtő (hűtőborda), amelynek állandó hőmérsékleten T2 (T21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Összes
Kapcsolódó művek:
Osnovyfiziki lézerek
Tanfolyam >> Physics
Lejáratú papírok a témával kapcsolatban: a fizika: Osnovyfiziki lézerek. Teljesül: diák természetesen. megnyitása áttörést a területen optikai fizika. Az alapot a lézerek jelensége volt okozta.
Osnovyfiziki hangulat
Osnovyfiziki. Elmélet és gyakorlat
Fizikai törvények védelme díjat. Coulomb-törvény.
Fundamentals of termodinamika (2)
Fizika. Elektromágneses jelenségek (elektrodinamikát)
Jegyzet >> Physics