Jellemzői a kémiai elemek kis időszakok helyüket a periódusos rendszer és szerkezete
Jellemzői a kémiai elemek kis időszakok helyüket a periódusos és atomi szerkezetét
Ismerve a szövege az időszakos törvény és a periódusos rendszer elemeinek Mendeleev, lehetőség van jellemezni bármely kémiai elem és vegyületei. Ez jellemző a kémiai elem célszerűen a tervet.
I. kémiai elem a szimbólum és a nevét.
II. A helyzet a kémiai elem a periódusos az elemek Mengyelejev:
1) egy sorszám;
2) száma az időszak;
4) egy alcsoportja (fő vagy oldalsó).
III. A atomok kémiai elemek:
1) felelős a atommag;
2) a relatív atomtömeg a kémiai elem;
3) a protonok száma;
4) az elektronok száma;
5) a neutronok száma;
6) a számát elektronikus szintek egy atom.
IV. Elektronikus és elektron-atom grafikai képletű, a vegyérték elektronok.
Típus V. kémiai elem (fém vagy nemetal, s-, p-, d- vagy f-elem).
VI. Formula magasabb oxid és hidroxid a kémiai elem, a jellemző tulajdonságaik (bázikus, savas, vagy amfoter).
VII. Tulajdonságainak összehasonlítása A fémes vagy nem fémes kémiai elem a tulajdonságok a szomszédos elemek a időszakban, és az alcsoport.
Például, hagyja, hogy a jellemző kémiai elem atomi száma 15 és pozícióját a vegyületek a periódusos a Mendeleev és atomi szerkezetét.
Az I. táblázatban Mengyelejev sejtet egy kémiai elem, írjuk annak jelét és nevét.
Egy kémiai elem száma 15 - Foszfor. Ő jelleme G.
II. Jellemezze a helyzetben az elem a táblázatban Mendeleev (szám időszakban, csoport, a típus alcsoportok).
A foszfor egy alcsoport a fő csoport V, a 3. harmadban.
III. Ahhoz, hogy egy általános jellemzője az összetétel a kémiai elem atomok (nukleáris töltés, atomtömege, a protonok száma, neutronok, elektronok és elektron szintek).
Charge az atom foszfor 15. A relatív atomtömege foszforatom 31. A mag tartalmaz 15 proton és 16 neutronok (31-15 = 16 foszforatomot három energia szintjét, amelynek esetében 15 elektronok.
IV. Komponens az elektron, és az elektron-atom grafikai képletű, vegye figyelembe a vegyérték elektronok.
Elektronikus képletű foszforatom: Electron képe képletű külső szintje foszforatomot: a harmadik energiaszint a 3s elektron -podurovne két (egy cella van írva, két nyíl, amelynek az ellenkező irányba), három sorban három elektronok -podurovne (mindegyik három sejtek vannak írva egy irányban, azonos irányban).
Vegyérték elektronok olyan külső szinten elektronok, azaz elektronok.
V. Határozza meg a kémiai elem (fém vagy nemetal, s-, p-, d- vagy f-elem).
Foszfor - nemetal. Mivel az utóbbi időben pіdrіvnem foszforatom, amely tele van elektronok, ott -poduroven, foszfor családjába tartozik elemekre hatva.
VI. Magasabb compose képletű oxid és hidroxid foszfor és jellemezni tulajdonságaik (bázikus, savas, vagy amfoter).
Extra foszfor-oxid-nyilvánul a tulajdonságait a savas-oxid. Hidroxid, amely megfelel a magasabb oxid. sav nyilvánul tulajdonságok. Megerősítése ezek a tulajdonságok egyenletek megfelelő kémiai reakciók:
VII. Összehasonlítása foszfor fémes tulajdonságokat a tulajdonságai elemek szomszédos az időszaktól és az alcsoport.
Foszfor szomszédja az alcsoport nitrogén. Foszfor szomszédok időtartamra kén és szilícium. Fémes tulajdonságai atomok kémiai elemek fő csoport növekvő rendszámú és növekvő időtartamot csökkentjük csoportokban. Ezért, a nem-fémes tulajdonságai foszfor kifejezettebb, mint a szilícium és kevésbé erőteljes, mint a nitrogén és kén.