A szabályok meghatározására oxidáció mértéke
Home | Rólunk | visszacsatolás
Redox reakciók - a reakció előforduló a változás az oxidáció mértékét.
Az oxidáció mértéke (SRT) - ez kondicionált felelős a tartalmaz a molekulában, számítva a feltételezés, hogy a molekula az csak ionok.
Az oxidációs lehet pozitív, negatív vagy nulla. Atomjai ugyanazon elemének különböző vegyületek változó mértékű oxidáció.
Az oxidáció mértéke mutatja, hogyan elektronok kiszorított az elem az atom (pozitív oxidációs állapot), vagy egy atom az elem (negatív oxidációs állapot). elektron elmozdulás a leginkább elektronegatív elem.
Zero oxidációs állapotban lévő atom a molekulák egyszerű anyagok (atomok által alkotott egyik eleme). Ezekben elemek pontosan ugyanaz elektronegativitási és elektronok nem kényszerült, hogy bármelyik atom.
A szabályok meghatározására oxidáció mértéke
1. Vannak elemek mutató összes molekula komplex anyagok állandó oxidációs állapotban:
- elemei I. csoport fő csoportjához (alkálifémek): Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. és az Ag +;
- H + hidrogén (kivéve: a fém-hidridek)
- Az elemek a II csoport a fő csoport (alkáliföldfémek): Legyen +2. Mg + 2. Ca +2. Sr +2. Ba +2; és Zn + 2;
Elemei csoport III a fő alcsoportok: B +3. Al +3;
- Oxigén O 2. kivéve a peroxidok (..), szuperoxid. ozonidok fluoridot és oxigén.
2. Nagyobb oxidációs állapota az elem egyenlő a csoport az elem számát (N) a periódusos. StOmax = N:
Cl +7 (VII c.), S +6 (VI c.), N +5 (V c.), Mn +7 (VII c.), Cu +2 (II c.).
Az alsó oxidációs foka az elem egyenlő: StOmin = N - 8:
Cl - (. VII c), S -2 (. VI c), N -3 (. V c), C -4 (IV c.).
3. Az oxidáció mértéke az elemek komplex anyagok alapján határozzuk meg a szabály: az összege oxidációs állapotok az összes atom a molekulában nullával egyenlő, a ion - ion töltése.
Példa: a molekulában a kálium-dikromát K2 Cr2 O7 kálium oxidáció mértéke és az oxigén állandó: K +. Oh # 8209; 2; a króm oxidációs állapota változó, azt kell meghatározni.
Mivel az összeg a oxidációs fokú a molekulában nullával egyenlő, tudjuk írni egy egyenlet jelző a króm oxidációs állapota x:
A króm oxidációs állapota 6:
Oxidációs -process visszarúgás elektronok atom, molekula vagy ion.
Részecskék ajándékozó elektronok - redukálószer.
Az oxidációs folyamat növeli az oxidáció mértékét a redukálószer.
Recovery -process elektron kapcsolódási atom, molekula vagy ion.
Részecskék részesülő elektronok - oxidáló szerekkel.
A redukció során az oxidációs állapotban oxidálószer csökken.
A folyamat, amelynek során az elektronok redukálószer az oxidálószer alá a szabály az elektronikus mérleg: csökkenti az elektronok száma leadott mindig megegyezik az elektronok száma elfogadott oxidálószer.
Két módszer összeállításának egyenletek redox reakciók elektronikus egyenleg módszer és fél reakció módszerrel (ion-elektron módszer).