E tulajdonságok a fluor, a legtöbb elektronegatív elem

Br olajkutak

I tengervízben

F2 - csak elektrolízisével olvadékok sók (kevert HF) KF ∙ HF

Elektródák Ni, Ni vagy ötvözetek Fe, Mn, Cu, t. Hogy. F2 nagyon aktív, és reagál minden elemet. Ni stabil fluor- atmoszférában képződése miatt NiF2 film. Ezért, F2 tárolt palackok anyaga nikkel-alapú ötvözetek.

laboratóriumi bomlás fluoridok.

Cl2 a laboratóriumban erős oxidálószerek a hidrogén-klorid

(Normál hőmérséklet)

Ipari eljárás - vizes oldatok elektrolízisével nátrium-klorid NaCl

Kémiai tulajdonságok halogének

Szabványos entalpiája disszociációs? H> 0 (az energiát)

Energia szabadul képződése során halogenid

Fluorid reagál egy robbanás fémekkel és nem fémek, kivéve O2. N2. Gal2 ahol minden fluor-vegyületet összekeverjük az elemek a legmagasabb oxidációs állapotban.

Között Cl2. Br 2. I2 oxidációs aktivitása esik, és a csere aktivitás növekszik, így ha a reakció lefolyását

Klór működik oxidáló.

1) A halogénnel reagál nemfémek, képző halogenidek:

2) fémek, amely szert a legmagasabb oxidációs állapotban van:

4) Cl2 és Br2 reagál H2 Oobrazuya brómmal fehérítő és víz, és gyakorlatilag nincs válasz I2 folyik

5) Gal reagál oldatok lúgok, a termékek a hőmérséklettől függ

I2 egy terméket, NalO 3. és NaiO - képződik.

Között Cl2 - Br2 - I2 - fémes tulajdonságokat továbbfejlesztett, mivel a méretének növekedése egy atom. Ezért I2 reagáltatjuk tömény HNO3. formáló kation I +. vagy van jelen a sav molekularész formájában IO3 -.

ISlO4 - perklorát jóddal, jód kationos formában instabil

A vizes oldatokat HgaI - sav erőssége sav ↓ növekszik.

Módszerek előállítására hidrogén-halogenid és tulajdonságaik

HF H2 + F2 - nem kapott miatt a magas Q

Ezért, HBr és Hl hidrolizálása útján állítjuk elő foszfor-halogenidek.

Vízmentes HF neelektrolit és folyékony HF ionizációs folyamatok.

Folyékony HF egy egészet alkot álló lánc molekulák HF - (6,8) (HF) 4. (HF) 6. (HF) 8. csak a t = 3500ºS lehetséges H kötés törési - F.

Mivel az erős hidrogénkötés, még HF gőznyomásának molekulák kapcsolódnak. HF lehet keverni a H2 O korlátlan mennyiségben, amely egy gyenge hidrogén-fluorid, ahol a molekulák HF és H2 O is előfordulnak hidrogénkötések.

HF tárolt tartályok platina vagy polietilén. Az üvegedény nem tárolható t. Hogy. A pohár SiO2 ott. hidrogén-fluorid, és elpusztítja az üveg.