Disszociáció - erős elektrolit - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Számítása egyensúlyi összetétel a rős disszociációt az elektrolit az a feltételezés, hogy a disszociációs mértéke vesszük egyenlő egy, és nincs kémiai reakció, nem különösebben nehéz. Kiszámításához az egyensúlyi aktivitása ismereteket igényel a megfelelő aktivitás együtthatók. [18]
Meg kell mondani, hogy a disszociációja erős elektrolitok ionok zajlik bevonása nélkül kémiai erők. Az egykor hitték, hogy az energia a kölcsönhatás az oldószer ionok határozza meg kizárólag ion díjak és a dipól pillanatban az oldószer-molekulák. De később kiderült, hogy ez nem igaz, hogy a kémiai erők vesznek részt ezekben a folyamatokban. Így a disszociációs folyamat mind a gyenge és erős elektrolitok, az eredmény a kölcsönhatás-tviya feloldjuk egy elektrolitot az oldószerrel. [19]
Így a lehetőségét, hogy egy erős disszociációs elektrolit érjük el az összefüggést az erő tartja a ionok a kristályrácsban, és az erők a kölcsönhatásuk az oldószerrel. Oldódás akkor történik, amikor az összeg a Ax nagyobb vagy közel UQ energia. [20]
Így az a lehetőség, disszociációs az erős elektrolit függ közötti arány az erő tartja a ionok a kristályrácsban, és az erők a kölcsönhatásuk az oldószerrel. Oldódás akkor történik, ha az összeg az értékek Uc nagyobb vagy közel UKP energiát. Például, az energia a kristályrács a nátrium-klorid i / NaCI 0 185 kcal, és UC értékek vízben jelentése a következő: Nátrium-0 101 kcal, 84 kcal klórt. Ezek összege egyenlő 185 kcal. [21]
Alkalmazhatatlansága a tömeghatás törvénye az erős disszociációja elektrolitok egy közvetlen következménye a tény, hogy amikor nem veszik figyelembe elvonási erőtér részecske (IV § 2 EXT. [22]
Alkalmazhatatlansága a tömeghatás törvénye az erős disszociációja elektrolitok egy közvetlen következménye a tény, hogy amikor nem veszik figyelembe elvonási erőtér részecske (IV § 2 EXT. [23]
Miután lehetetlen szigorú értékelését disszociációfok az erős elektrolit oldatban, helyénvaló az egyensúlyi állapot (XIV.104) bevezetésére vonatkozó mennyiségek nem különálló komponensek, de általában az elektrolit. Ezt meg lehet tenni a tényen alapul, hogy az egyensúly a disszociálatlan elektrolit és ionok részeként az általános egyensúlyt a rendszer tartalmaz az elektrolit. [24]
Ezért, a hagyományos módszerekkel meghatározott disszociációs mértéke az erős elektrolit csak látszólagos. [25]
Közvetlenül határozza meg a tapasztalatok a disszociációs mértéke erős elektrolitok csak látszólagos, abban az értelemben, hogy nem felel meg a tényleges rothadási sebességét a megfelelő molekulák ionokra. Ezzel szemben, a gyenge elektrolitok (oldatok, amelyek viszonylag kevés ionok) ilyen kölcsönhatás kicsi, és a látszólagos disszociációs fokú számukra lényegében egybeessenek a igaz. Bár a különbség erős elektrolitok igaz és látszólagos disszociációs fok utóbbi még mindig lehet használni az összehasonlító jellemzőit savak, bázisok és sók, például a látszólagos disszociációs foka körülbelül arányos igaz. [26]
Közvetlenül határozza meg a tapasztalatok a disszociációs mértéke erős elektrolitok csak látszólagos, abban az értelemben, hogy nem felel meg a tényleges rothadási sebességét a megfelelő molekulák ionokra. Ezzel szemben, a gyenge elektrolitok (oldatok, amelyek viszonylag kevés ionok) ilyen kölcsönhatás kicsi, és a látszólagos disszociációs fokú számukra lényegében egybeessenek a igaz. Bár a különbség erős elektrolitok igaz és látszólagos disszociációs fok utóbbi még mindig lehet használni az összehasonlító jellemzőit savak, bázisok és sók, például a látszólagos disszociációs foka körülbelül arányos igaz. [27]
Közvetlenül határozza meg a tapasztalatok a disszociációs mértéke erős elektrolitok csak látszólagos, abban az értelemben, hogy nem felel meg a tényleges rothadási sebességét a megfelelő molekulák ionokra. Ezzel szemben, a gyenge elektrolitok (oldatok, amelyek viszonylag kevés ionok) ilyen kölcsönhatás kicsi, és a látszólagos disszociációs fokú számukra lényegében egybeessenek a igaz. Bár a különbség erős elektrolitok igaz és látszólagos disszociációs fok utóbbi még mindig lehet használni az összehasonlító jellemzőit savak, bázisok és sók, például a látszólagos disszociációs foka körülbelül arányos igaz. [28]
Közvetlenül határozza meg a tapasztalatok a disszociációs mértéke erős elektrolitok csak látszólagos, abban az értelemben, hogy nem felel meg a tényleges rothadási sebességét a megfelelő molekulák ionokra. Ez az eltérés oka, hogy a elektrosztatikus kölcsönhatás az ionok, amelyek jelentősen nyilvánul megoldásokat. Ezzel szemben, a gyenge elektrolitok (oldatok, amelyek viszonylag kevés ionok) ilyen kölcsönhatás kicsi, és a látszólagos disszociációs fokú számukra lényegében egybeessenek a igaz. Bár a különbség erős elektrolitok igaz és látszólagos disszociációs fok utóbbi még mindig lehet használni az összehasonlító jellemzőit savak, bázisok és sók, mint a látszólagos disszociációs foka körülbelül arányos igaz. [29]
Közvetlenül határozza meg a tapasztalatok a disszociációs mértéke erős elektrolitok csak látszólagos, abban az értelemben, hogy nem felel meg a tényleges rothadási sebességét a megfelelő molekulák ionokra. Ezzel szemben, a gyenge elektrolitok (oldatok, amelyek viszonylag kevés ionok) ilyen kölcsönhatás kicsi, és a látszólagos disszociációs fokú számukra lényegében egybeessenek a igaz. Bár a különbség erős elektrolitok valódi és látszólagos disszociációs mértéke, az utóbbi még mindig lehet használni az összehasonlító jellemzőit savak, bázisok és sók, mint a látszólagos disszociációs foka mintegy nportop - közi igaz. [30]
Oldalak: 1 2 3 4