A kén és a bináris oxigénmentes vegyületek
391. szerkezetét írják a kénatom. Mik a vegyérték és oxidációs állapotban lehetséges, hogy a kén-? Miért képződése jellemzi kén-lánc kémiai kötések? Döntetlen a szerkezet a molekula tsiklooktasery. Mi ábrás név tükrözi a szerkezet a molekula?
392. Milyen formában kén megtalálható a természetben, mi ez Clark? Melyik allotropic módosítások egy natív kén? A kompozíció az ásványi anyagok, amely magában foglalja a kén? Vannak olyan földi halmazállapotú kénvegyületeket? Melyek a kémiai képletek által kifejezett összetétele pirit mirabilit, smithsonit?
393. Mint bennszülött kén kinyert az „üres” kövek? Hogyan juthat a kén földgáz és a termelt gáz feldolgozása során szulfid ércek? Hogyan tisztítható a kén szennyeződést? Mik a térfogat H2 S és SO2 reagálnia kell annak érdekében, hogy így 100 kg ként?
394. Milyen változások történnek a melegítés során a kén? Mi történik a kén keverve vízzel, szén-diszulfid, aceton, benzol? Milyen kémiai reakció játszódik le forrásban lévő kén lúgos oldatok, hogy milyen típusú reakció tartozik?
395. Ha feloldva 3,24 g kén 40 g benzol, a forráspont nőtt 0,81 fok. Hány molekula áll kénatomok benzolos oldatban?
396. Ólom Példák a reakciók, amelyekben a kén az oxidálószer, redukálószer és diszproporcionálási. Amely jelzi a csökkent oxidatív tulajdonságai kén viszonyítva oxigén? Miért szürke egyes esetekben, az oxidációs reakciót (példák) használjákóproc eed aránya, mint az oxidációs oxigénnel? Számítsuk ki a entalpia kén reakciók magnézium, kalcium, stroncium, bárium és magyarázza a növekedése annak abszolút értékek.
397. A oxidációját kén a savas környezetben lehetséges, hogy a következő fél-reakciók:
S + 4H2O - 6E = SO + 8H +; A jº = 0,36
2S + 3H2 O - 4E = S2 O + 6H +; jº = 0,46 A
4S + 6H2 O - 10e = S4 O + 12H +; A jº = 0,42
Miért kén általában kénsavvá oxidálódik? Mi történik, amikor reakcióba kén tömény kénsavval? Írja be a reakciók:
399. Mit jelent a kén „virágok kén”, és hol használják? Kén gyógyítására használják a gyanta - mi a lényege ennek a folyamatnak, mint a gumi tulajdonságai változnak a vulkanizálás nevezik vulkanizált gumi, és hol használják?
400. Milyen típusú kén hibridizációjának pályák a molekulák H2S, SO2. SO3 és SO3 2- ionok és SO4 2-. Hogyan s- és p-kapcsolatok kapható ezek a molekulák és az ionok? Ennek egy része, amely vegyületek ionok SO3 2- és SO4 2-?
401. Magyarázza kötést tartalmaz a molekulában, hidrogén-szulfid, és a szerkezete, hogy a kommunikáció jellemzői: hosszúság, az energia, kötésszög, dipólmomentum. Miért kötésszög egy molekula H2 S kisebb, mint a H2 O? Képződnek, ha a hidrogén-kötések molekulák között a hidrogén-szulfid?
402. Ismertesse a fizikai tulajdonságai a hidrogén-szulfid, kiszámítja annak sűrűségét viszonyított hidrogénatom, a levegő és az abszolút. adatokat nyújt a oldhatósága a hidrogén-szulfid a vízben; Ezért a kis -, mert régi szabály: mint feloldódik, mint a?
403. Mivel a oldhatóságát kénhidrogén vízben 20 ° C-os referencia könyvek és kézikönyvek ilyen adatok állnak rendelkezésre: a) 2,6 ml gáz (STP) 100 g H2 O;
b) 0,378% (tömeg); c) 2,91 térfogata egy térfogatrész víz. Kiszámítása a ezen adatok alapján (függetlenül attól, hogy egyetértenek egymással?) H2 S moláris koncentrációja telített oldat 20 ° C? Mi-hidrogén-szulfidot, hogy kitűnjön 10 l az oldat, amikor melegítjük 60 ° C-on, ha a 60 ° C-on oldhatósága H2S gázt volt 1,2 ml per 100 g vízzel?
404. A koncentrációja telített vizes hidrogén-szulfid 20 ° C-körülbelül 0,1 M. Számítsuk ki a disszociációs mértéke H2S az oldatban az első és a második lépést, és az oldat pH-ját. Néhány név - hidrogén-szulfid vagy a hidrogén-szulfid a víz - jobban összhangban ez a megoldás?
405. A maximálisan megengedhető koncentrációban a hidrogén-szulfid a levegőben az ipari helyiségek tekinthető 0,01 mg / l. Mi tömege és térfogata H2 S, amely a tiszta formában van egy szobában, amelynek kapacitása 100 m 3 ebben a koncentrációban?
406. Kénhidrogén állítható elő a hidrogén és kén-reakció szerint
Számítsuk ki a Gibbs energia a reakció több hőmérsékleten kezdve 273 K és 1000 K és a telek a hőmérséklet függvényében. Határozzuk meg az ütemezés a hőmérséklet, amelynél az előre irányban a reakció megfordul. Ne a számítási eredményeket a szakirodalomban, hogy körülbelül 350 ° C-on a reakció egyensúlyának eltolódik, hogy a termék oldalon, és a 400 ° C-on kezdődik termikus disszociációja H2 S?
407. laboratóriumi célokra a hidrogén-szulfid hatásával nyert a sósav vagy kénsav, a vas-szulfid (II). Írja be a reakciót. Lehet használni salétromsav reakciója? Mit tömeg FeS kell fejlődött hidrogén-szulfid volt elegendő ahhoz, hogy készítsen egy liter vizet a hidrogén-szulfid moláris koncentrációja H2S 0,1 M, ha a víz általában átvezetjük egy kettős hidrogén-szulfid feleslegét?
408. sósavat kezelt anyag, amely tartalmaz 95% FES többi - a szabad vas. Milyen mennyiségű hidrogén-szulfidot (NU) t izoláltunk 100 g ilyen anyagot? Amelyben a gáz adalékolt a hidrogén-szulfid és mi a térfogathányada a szennyeződések?
409. Mi tömegű alumínium-szulfid reakciójával előállított 10,8 g alumínium-oxid 9,6 g kén? Mi anyag túladagolják? Határozza meg a felesleges. Számítsuk ki a térfogatát 20% -os sósav (r = 1,10), amely szükséges a kölcsönhatás a reakcióterméket.
410. A reakció játszódott 13,08 g cink és 6,00 g kén. A reakciótermékeket kezeljük 10% -os kénsavval túladagolják. Mennyiségének meghatározása kibocsátott gázok.
411. A képződött vagy normál só, vagy savas Az abszorpciós kénhidrogén lúgok. Mennyi H2 S (.. N y) szívódik fel egy liter 1 M NaOH-alkotó oldat szokásos, és amely - a alkotó-sóját?
412. Hidrogén-szulfid által termelt sav hatásának a a szulfidok - nedves. A vízelvezető a hidrogén-szulfid három anyagok: tömény kénsav, vízmentes kalcium-klorid, és a szilárd lúg. Az alábbiak közül melyik áll fel lehet használni, és milyen - nem tudsz?
413. Miért nem száraz hidrogén-szulfid tömény kénsavval? Írja az egyenletet a lehetséges reakciókat. Melyik a termodinamikailag leginkább valószínű?
414. Miért van a hidrogén-szulfid tekinthető erős redukálószer? Írja a reakciókat, amelyekben a hidrogén-szulfidot oxidáljuk, hogy a kén:
418. égetése hidrogén-szulfid fejezhető ki az egyenleteket:
Számítsuk ki a termodinamikai paraméterek a reakciók; melyik a valószínűbb? Mi a levegő mennyiségét elméletileg elégetéséhez szükséges 100 l H2S (NU) által termodinamikailag nagyobb valószínűséggel választ?
419. Az égéstermék a hidrogén-szulfid 29,6 l (STP) abszorbeált 500 ml 25% -os nátrium-hidroxid-oldat (r = 1,28). Mi volt a minősége és mennyisége hidroxid oldatot?
420. Milyen vegyületeket nevezzük szulfidok, poliszulfidok, persulfidami, szulfanil-? Írja a reakciók a következő lánc konverziók:
421. Írja reakciók előállítására nátrium-szulfid: a) egyszerű anyagok, b) a nátrium és a hidrogén-szulfid, c) nátrium-oxid és hidrogén-szulfid, g) nátrium-hidroxid és hidrogén-szulfid, d) a nátrium-szulfát. Milyen hőmérséklet termodinamikailag lehetséges csökkenését Na2S nátrium-szulfát szén? Milyen mennyiségű nátrium-szulfid állíthatjuk elő egy tonna Na 2SO 4. ha a reakció hozama 90%?
422. Enumerate szulfidok, amelyek oldódnak: a) víz, b) a hígított sósav és a kénsav, és c) a salétromsav és aqua regia, g) és ammónium-szulfid-oldattal, alkálifém. Írja a reakciókat kísérő oldódása Na2S, Fes, a PBS és Sb2 S3 a megfelelő környezetben.
423. Compute paraméterek hidrolízis nátrium-szulfiddal és ammónium detsimolyarnyh megoldásokat. Miért ammónium-szulfid-oldatot elő laboratóriumban közvetlenül a felhasználás előtt frissítik naponta?
424. tartalmazó oldathoz réz-szulfát (II), mangán (II), azonos koncentrációjú cink és kadmium-szulfid vezetünk lassú áramban. Mi reakciók és milyen sorrendben vannak a megoldás?
425. Milyen arányban a moláris koncentrációja ólomionoktól (II) és réz (II) azok kicsapás áthaladó hidrogén-szulfid át az oldaton fog bekövetkezni egy időben? Milyen arányban a moláris koncentrációja vasionok az oldatban a (II) és cink azok kicsapás összekeverve az oldatot nátrium-szulfid-egyidejűleg következik be? Miért az első esetben a kicsapást a szulfidok H2 S, és a második - Na2S?
426. Mi szulfidok elbomlanak vízben teljesen a hidrogén-szulfid és a kialakulását a savak és bázisok? Írja egyenlet hidrolízise egy ilyen szulfidok.
427. Mivel szabályosságát a változás tulajdonságainak szulfidok időszakok és csoportosan, a reakciót szulfid vegyületet. Magyarázd bármelyike között szulfidok és miért ilyen reakció, és ennek következtében a példák (3. egyenlet). Hogy melyik osztályba tartozó vegyületek a képződött és hogyan hívják őket?
428. összehasonlítása a redoxpotenciálok:
S 2 - S = 2E; jº = -0,48 A
HS - 2E = S + H +; jº = -0,06 A
2 S - + 3H2 O - 6E = SO3 2- + 6H +; jº = -0,23 A
2 S - + 4H2O - 8e = SO4 2- + 8H +; jº = -0,15 A
Mielőtt bármilyen kapcsolat szulfidok oxidációja és hidrogén-szulfidok valószínűbb és kevésbé valószínű, hogy mit? Így a reakció példák.
429. Írja képletű kénvegyületek halogének. Magyarázza a kémiai kötés, és a szerkezet a SF4 molekulák. SF6 és S2 Cl2. Milyen szokatlan tulajdonságai különböző kén-hexafluorid és hogyan magyarázza?
430. Írja egyenlete hidrolízis reakciók kén-halogenidek: SF4. SCl4. SCl2. S2 Cl2. S2 Br2. Mi a különbség a hidrolízis az utolsó három a hidrolízis az első kettő? Miért hexafluorid SF6 kén hidrolízissel szemben ellenálló?