Változás az entalpia, amikor a kémiai reakció szokásos entalpiaváltozást
A entalpia változások során bekövetkező kémiai reakció vagy fázisátalakulás függően változhat a hőmérséklet, nyomás és a fizikai állapot résztvevő anyagok a folyamatnak azon. Továbbá az entalpia változás függ mennyiségű ezeket az anyagokat. Ezért általánosan jellemzi egy adott folyamat moláris standard entalpia változás, vagy rövidebb-moláris standard entalpia.
A moláris standard entalpiája a reakció a változás entalpia standard körülmények között egy mól reakció, azaz összhangban az, ahogyan azt leírt sztöchiometrikus (kiegyensúlyozott) kémiai egyenlet. Mivel általánosan elfogadott standard körülmények hőmérséklete 298 K, a nyomás pedig 1 atm. Feltételezzük, hogy ilyen körülmények között, mind a reaktánsok és a termékek a saját szabványos (normál) fizikai állapot. Például szokásos fizikai állapota hidrogénatom gáz halmazállapotú, míg a standard víz fizikai állapot egy folyékony állapotban.
Rögzítéséhez standard moláris entalpiája a reakció a kijelölési # 916Hfr (298 K). Fontos megjegyezni, hogy az értéke # 916N ° világosan meg kell felelnie, hogy egy adott kémiai egyenlet, vagy általános képletű. Például,
a) 2H2 (g.) + 02 (g.) = 2H20 (g.) # 916N ° m (298 K) = - 571,6 kJ / mol
Ez a bejegyzés azt jelzi, hogy ha két mól hidrogéngáz H2 (g.) Össze vannak kötve egy mól oxigéngáz 02 (g.), Hogy két mól H20 folyékony víz (g.) Nyomáson egy atmoszféra, és a hőmérséklet 298 K, ilyen reakció kíséri entalpiaváltozást egyenlő -571,6 kJ. A negatív előjel a változás az entalpia azt jelzi, hogy a reakció exoterm, t. E. történik hőfejlődés.
Ha most bemutatni ugyanazt a reakcióegyenlet írva az alábbiakban, a standard moláris entalpiája a reakció egyenlő a fele a fenti értékek:
b) H2 (g.) + 02 (g.) = H20 (g.) + 285,8 kJ / mol
Miután minden egyes általános képletű anyag a reakcióban résztvevő, arra van szükség, hogy adja meg (zárójelben) fizikai állapota. Annak illusztrálására, hogy mennyire fontos ez, hasonlítsuk össze, például, a standard moláris entalpiája reakció (b) a standard moláris entalpiája a következő reakcióban:
a) H2 (g.) + O2 (g.) = H20 (g.) 241,8 kJ / mol
A reakció (b) a képződött víz folyékony állapotban, és a (c) reakció jön létre, mint egy gáz (gőz). A különbség a standard moláris entalpiák e között a két reakció, egyenlő 44,0 kJ / mól, a moláris standard entalpiája (pontosabban, a standard entalpia változás moláris) a víz elpárolgása.
Ez lehetővé teszi számunkra, hogy megértsük, hogy olyan kifejezéseket, mint „standard moláris entalpia hidrogén oxidáció” nem tekinthető egyértelműnek, ezért el kell kerülni. A moláris standard entalpiája oxigénnel oxidálhatunk megfelelhet bármely három fenti reakcióegyenlet és ezért bármilyen a fenti három érték, amelyek jelentősen eltérnek egymástól.