Valence szög - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Bond szög 104 5e, és a geometria a H20 molekula hasonlít egy torzított tetraéder, két csúcsa amelyek található atomok hidrogénatom, és a másik két elfoglalt pályák Nepo-osztva pár az oxigénatom az elektronok nem vesznek részt a kialakított kémiai kötésen. [17]
Kis szög vegyértéke a fématom a ciklusban érinti a növekedés a vegyérték közötti szög vége halogénatomok. Azonban, az alkil-alumínium-vegyület, (3), amely az áthidalt kapcsolatot, talált egy teljesen más értéke vegyérték szögek. Nem véletlen, és annak a ténynek köszönhető, hogy ezek a vegyületek elektron amelynek kötési négy mo-stikovyh atomok csak két, hanem négy elektron pár. Valence szögek közel az értékeket a szögek kimutatható a polimer (CH 3) 2, amely a fent tárgyalt szerkezet. A dimer molekulák halogenidek magas hőmérsékleten, disszociál monomert, amelyek látszólag egy lapos három átlós szerkezetet. A anion [(C2H5) zA1RA1 (C2H5) 2] - kimutatható egyenes híd tartalmazó fluoratomok és tetraéderes konfigurációjú körül ligandumai elrendezése alumínium atomok. Lineáris fluorid híd hidak hasonló tetramer pentafto-nióbium-klorid (NbF8) alumínium fluorocomplexes 4. és az alábbiakban tárgyaljuk. [18]
Vnutritsiklichesky vegyértékei szög, N-atomot a piperidingyűrű molekulák (ábra 25a és 256.) és 4 125 123 9 lényegesen nagyobb vnetsiklicheskih 2 116 116 és az 5, amely, mint az a korábban figyelmen esetben molekula 2 2 6 6-tetrametil - 4- piperidon (lásd N-atom közötti koordináció a közbenső sík és trigonális piramis: .. N-O kötés formák a síkban CNC szögben 15 8 az első molekulához, és 18 2 a második [19].
CSC vegyérték szög kisebb, mint a 97 8 105 CSEC szög; csoportosítás BrSeBr április 9-én indul, a linearitás. [20]
Bond szög Si-O - Si sziloxán csoportok, egyenlő 140, által meghatározott részvételével kapcsolatok dn p pályák. Ez azt is megmagyarázza, hogy miért a stabilitás, az alacsony reaktivitás és gyenge Lewis bázikussága oxigén a sziloxán-csoport. Az említett terminális csoportokat mutatnak nagyon gyenge képes formában a kiindulási vegyületet hidrogén hidak és hidratáció. A fűtött magas hőmérsékleten (degidroksi-ták) hidrofób szilícium-dioxid. Kiderült, hogy a rendszer-benzo - Kalcinált SiO2 adszorpciós izoterma III típusú besorolás szerint a Brunauer. [22]
Bond szög C-O - C megfelel SNzOSNz 112, ami közel van a tetraéderes szög és jelzi Lr3 - karakter hibridizáció oxigénatom. Éterek közé maloreaktsioiiosposobnyh anyagok és szemben stabilak számos reagenst (fémorganikus vegyületek és mtsai.), De érzékenyek az oxigénre és könnyen képezhet robbanásveszélyes hidroperoxidok, amelyek az oka a robbanás, ha figyelmetlenül kezeli. [23]
CCN kötésszög feltételezzük állandó. [25]
Mivel a vegyérték szög - N 120, az oxigénatom a legközelebb az orto-helyzetben egy szomszédos, bróm gyűrű. [26]
Mi vegyértéke szög jellemző szénatomot tartalmaznak az állapotban 5P3 - hibridizáció. [27]
Ez a kötés szög HO törekszik, hogy megőrizze, és a kondenzált állapotban. [28]
Minél kisebb a vegyérték szöget. minél nagyobb a perzisztenciahossz, mint amilyennek lennie kellene, mert alacsony - szoros szegmensekben szinte azonos irányba. [29]
Mivel az oxigén kötést vegyértékei szög csak kismértékben meghaladó 90, a mozgás a oxigénatomot a OH vegyértékrezgéseinek a nyíl irányában, akkor megakadályozhatja, hogy egyes mezhaksialnoe taszítás, ami növeli a erőállandó és gyakorisága. Abban az esetben, CO-Unió a ekvatoriális szubsztituens (II), ahol a hidroxilcsoportot lehet gyakorlatilag bármilyen orientációban képest a C-O, ez a hatás nem figyelhető meg. [30]
Oldalak: 1 2 3 4