Erő - sav - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3
Erő - Acid
Az erőssége a sav és a bázis Mivel a könnyű, amellyel feladják vagy fogadni egy protont. Minél erősebb a sav, annál könnyebben ad le egy protont. A bázis erősebb, annál könnyebben elfogadja a proton. [31]
Az erőssége a savat és a bázist ugyanazon pár protolytic egyenlet szerint (4,20) korrelál. Minél erősebb a sav, a gyengébb a konjugált bázisa, és fordítva. Ha erő becslésekor protolytes használni értékei p / (Aa, azt mondhatjuk, hogy a növekedés ezen értékek csökkenti az erőt a savak és bázisok növeli a teljesítmény. [32]
Az erőssége a savat és a bázist ugyanazon pár protolytic egyenlet szerint (4,13) korrelál. Minél erősebb a sav, a gyengébb a konjugált bázisa, és fordítva. Ha erő becslése protolytes használni értékek PA, azt lehet mondani, hogy a növekvő értékek ezen savak csökkenti a szilárdságot és fokozott ereje a bázisok. [33]
Az erőssége a sav határozza meg, hogy képesek elektrolitos disszociáció. Az erősségek sósav, salétromsav, kénsav, perklórsav és mások erő átlagos -. Foszforsav, kénessav. [34]
Az erőssége a savak és bázisok teljesen kapcsolódik a disszociációs mértéke nagyobb disszociációs mértéke, annál nagyobb a megfelelő savat vagy bázist. [35]
Az erőssége a savat. megfelelnek a legmagasabb oxidációs fokú, egy sor M - T - Re természetesen csökken. Ha NMp04 szilárdság hasonlít sósavval, majd NTsO4 HReO4 disszociál kisebb mértékben. Sók ezeknek a savaknak nevezzük permanganát pertechnate és perrenát. [36]
Az erőssége a savak és bázisok növeli a szolvatációs energiával az ionok, amely növekszik a növekvő oldószerrel dielektromos állandója és dipólus momentuma a molekulák. Ezek az egyenletek lehetővé teszik számunkra, hogy értékelje a hatása elektrolit független adatok. Ilyenkor a hiba és az alacsony pontosságát értékek az értékek a protonaffinitási a kémiai energia szolvatáltság sok ionok súlyosan korlátozza ezt a lehetőséget. [37]
Az erőssége a savat. megfelelnek a legmagasabb oxidációs fokú, egy sor Mi - T - Re természetesen csökken. Ha NMpO4 szilárdság hasonlít sósavval, majd NTsO4 HReO4 disszociál kisebb mértékben. Sók ezeknek a savaknak nevezzük permanganát pertechnate és perrenát. [38]
Az erőssége a savak és bázisok, az elmélet szerint a protolytic becsült vízzel történő reakcióval. [39]
Az erőssége a sav egy számszerűsítését elektrondonor képessége, szilárdsági alkálifém-elektronoaktsep-turn. Hatása alatt a H és OH - hidrolízissel vagy H3O első kettős kötés ionizációs a karbonilcsoport és rögzítése az említett ionok. [40]
Az erőssége a sav vagy bázis disszociációs állandók mért. Erős sav - erős protonos donorok, és / Ca nagy; erős bázisok - erős proton-akceptor, és KL nagy. Gyenge savak alacsony bázis n érték / Ca és Rk mivel proton egyensúly felé tolódik el, illetve BE és B. [41]
sav erőssége és a teljesítmény alapmodul nem fordítottan arányos, mivel minden egyes reakció autoprotolízis foglalkozunk két pár konjugált rendszerek sav - bázis. [42]
Teljesítmény savak kifejezték hajlamos sók. Minél erősebb a sav, reagál oly hevesen a bázist (amely lehet oldószer), a reakció teljes mértékben végbemegy, és a stabilabb sót. A következőkben ismertetjük a módszerek, amelyekkel Ganch veszi, hogy létrehozza a relatív erő savak. [43]
Az erőssége a savat. az oldat savasságának határozzuk meg a konverzió a bázis egy sójának elektromosan semleges, amikor reagál savval. Mintegy okok ionizálásra kényelmes megítélni, ha azt nem kíséri színváltozás. Ezért, mint egy elektromosan semleges használt bázisok mutatók, amelyek meghatározzák az ionizáció mértéke kolorimetriás módszerrel. [44]
Az ereje gyenge savak, emelkedett 128, 264, 267 ff. [45]
Oldalak: 1 2 3 4