Többszörös kötések - Kémiai Encyclopedia - Enciklopédia és Szótár
Többszörös kötés kémiai. kommunikációs két-center típusú, to- eltérően egyszerű csatlakoztatását által alkotott több mint egy pár elektronok. Szerint a számát elektron pár, K. generátorok. tesz különbséget a kettős, hármas és négyes kötést. A közelítés a molekulapálya K eljárással. képest mol. pályák, to- kommunikáció-you symmetry osztva a s-, p- és d-pályák. p-pályák antiszimmetrikus képest áthaladó síkban a link. A többatomos molekulák, ez a sík közös a teljes molekulát vagy annak mol. fragmenst ezt a kötést tartalmazó. d-pályák antiszimmetrikus képest két, egymásra merőleges síkban átmenő kapcsolatot. A formáció a C. s. általában van egy (vagy több) s-orbitális és szükségszerűen legalább egy p- vagy d-pályák. Emiatt alkatrészek K .. definiált p- vagy d-pályák nevezzük. volt. p- vagy d-kötések. Atomjai nem átmeneti elemet a molekulák és ionok m. B. kapcsolódó, monociklusos, kettős vagy hármas kötéseket. Képező ESS d-kapcsolat az etán molekulában korrelálnak két átfedő pályák -Hybrid sp 3 szénatomos alkilcsoport. Ezenkívül s-ESS kommunikációs etilén molekula van jelen önmagában, mint a molekula acetilén hármas kötés - két p-csatlakozás:
Négyágyas kötés (m. B. Regard magasabb multiplicitás) jellemző csak átmeneti fémek. d-Perskryvanie képződéséhez vezet a kvaterner sók kötvények oktagalogeiodirenat anion Re2 Hal8 2-. molibdén és volfrám-karboxilátok M (COOR) 4. kelátkötésbe Port. króm és vanádium M 2 A 2, ahol A - 2,6-dimetoxi-fenil. Energetich. hozzájárulások tulajdonítható kommunikációs december típusok, egyenlőtlen. Általában p-energia kommunikációs átlagosan mintegy 80% energiát s-kapcsolatot, és a hozzájárulás becsült d-kapcsolatot, például. a sók oktahlorodirsnat anion csak 14% -át a teljes kötési energiája. A nagyobb sokfélesége kommunikáció, annál nagyobb a szilárdság (disszociációs energia), az atomi távolság rövidebb és állandó teljesítmény kapcsolatot (lásd. Táblázat.).
Két vagy több K. képezhet kémiai. csatlakozó rendszer kumulált és konjugált kötések. Az első esetben a két kettős kötés van szomszédosak, és ugyanahhoz az atomhoz, mint például. Allen, H 2 C = C = CH 2; Második - kettős vagy (u) hármas kötést elválasztva egyetlen egyszerű, mint pl. 1,3-butadién a H 2 C = CH 2 = SNCHSN vagy akrilnitril. A konjugátum kommunikációs rendszerek sokaságának m nem. B. meghatározott egész szám. Mérjük multiplicitás kapcsolási (populációk az elektronokat) a frakcionális érték a csatlakozási sorrendet, a számítás egy raj általában eljárásokkal végezzük kvantum kémia. Lit.: P. Gillespie geometria molekulák per. az angol. M. 1975; Cotton, F. A. R. Walton többszörösei a fém alkatrészek fémből, per. az angol. M. 1985. V. I. Minkin. Kémiai Lexikon. - M. szovjet Encyclopedia, ed. I. L. Knunyantsa 1988
Lásd. Szintén `Több Svyazi` más szótárak
Chem. kommunikáció, az oktatás, ryh hogy részt több mint egy pár elektronok (lásd. A kettős kötés, hármas kötés). A vegyület molekula, amely 2 vagy több K. p. ezek a kötések lehetnek szomszédosak, és ugyanahhoz az atomhoz, mint például a, pl. Allen, H2C = C = CH 2 (kumulált K. p.), Vagy egyes kötésekkel váltakoznak. K. a. elválasztva egy egyszeres kötés, mint például a, pl. butadién- H2 C = CH - CH = CH2. hívott. konjugátum; elválasztva több, mint egy egyszeres kötés, mint például a, pl. a hexadién H2 C = CH - CH 2 CH 2-CH = CH2. - izoláljuk. Ennek eredményeként párosodni K. sorrendben, és hossza kötések a molekulában egy vonalba kerülnek, ami több specificitás. hatások különösen jelentős aromás rendszer (lásd.