Tesztkérdések a témában
1. Mi a megfelelője?
2. Mi az ekvivalencia tényező fe?
4. Milyen az azonos tömegű ME?
5. Mi az egyenértékű térfogat VE. Egyes anyagok használta ezt a fogalmat?
6. Milyen az azonos térfogatú VE?
7. Milyen az egyenértékűség tényező savak tartalom maximális egyenértékű egy molekula? Az ok? Só?
8. Milyen az egyenértékűség tényező sóformáió oxidok az árfolyam reakciókat?
9. Hogyan lehet megtalálni egyenértékű anyag, ha az adott az adott reakció?
10. Mivel egyenértékű az anyag redox reakciókat?
11. Mint fentebb törvénye ekvivalens?
12. Milyen előnyei vannak a sztöchiometriai számítások segítségével jog ekvivalens?
I. szakasz ekvivalens és ekvivalens jog
1.1. A tömeg és az anyag mennyiségét.
Anyag tömegének a kémia grammokban mérjük és a szám - mólokban.
Mole - anyagmennyiség, amely tartalmazza például a szerkezeti egységek (molekulák, atomok, ionok, stb ekvivalens), mint az atomok tartalmazott 0,012 kg (12 g) szén-12.
Amikor a „” mól „” meg kell adnia, részecskék, amelyre a kifejezés hivatkozik. Ennek megfelelően, azt mondhatjuk: „molekulák mol” „” »atomok mol« „” »ionok mol« „” »mólekvivalens,« „stb Például egy mól hidrogén-molekulák, hidrogén atomok mol, mól hidrogén-ionok, hidrogén mólekvivalens. Mivel 12 g szén-12 tartalmaz
6022 ∙ október 23 szénatomos (Avogadro számát), a mol - anyagmennyiség, amely 6022 ∙ 1023strukturnyh elemek (molekulák, atomok, ionok, stb ekvivalens).
A tömegarány a hatóanyagnak a mennyiségét nevezett anyag moláris tömege (M). Más szóval, a móltömeg - a tömege egy mól az anyag. A központi egység a moláris tömege SI kg / mol, a kémiai gyakorlatban - g / mol. Például, a móltömeg M jelentése lítium (Li) = 6939 g / mol, és a moláris tömege a metán (CH4) = 16,043 g / mol. Ha ahelyett, hogy a „” atomtömeg lítium 'mondani „” moltömegére lítium „” - nincs hiba.
A gáz-halmazállapotú anyag térfogat arány, hogy az összeget a nevezett anyag moláris térfogata (VM). Más szóval, a moláris mennyiség - térfogatban egy mól egy gáznemű anyag. Ez egy állandó. Minden gáz alakú anyag normál körülmények között (STP T0 = 273 K, P0 = 101,3 kPa vagy 760 Hgmm. V.) VM = 22,4 liter.
1.2. számítások ekvivalens
Egyenértékű (E) - egy valós vagy fiktív részecske anyagok, amely szubsztituált lehet, csatlakoztassa, kiadás, vagy lehet bármilyen más módon egyenértékű egy hidrogénion (H +) ioncserélő reakciók vagy egy elektron (e-) redoxireakcióban.
Csakúgy, mint abban az esetben, molekulák, atomok vagy ionok ekvivalens leírják kémiai képletek. Például, a kálium-hidroxid minden anyagcsere reakciók is csatlakoztatható egy hidrogén-ion, tehát egyenértékű kálium-hidroxid KOH-molekula. E =. Egyenértékű sósav ioncserélő reakciók HCI. E =. Cink lehet oxidált csak Zn2 +. Ezért, a redox reakciók cink ekvivalens elvi érték, annak a fele-atomot vagy -iont, e = ½. A foszforsav E = 1 / 33RO4>. Ez a kémiai képlet egyenértékű.
Számos megjelölve, hogy milyen arányban a valós részecske egyenértékű egy hidrogénion és egy elektron, úgynevezett ekvivalentnostifE faktor.
Súlya egy mól ekvivalens az úgynevezett moláris tömege ekvivalens vegyületet (ekvivalens tömeg) ME .. Kiszámítása a termék az egyenértékűség faktor a moláris tömege anyagok, ME = fE ∙ M (g / mol).
A gáz-halmazállapotú anyagok alkalmazunk a nagysága - a gáz mennyisége mólekvivalens (moláris térfogata ekvivalens ekvivalens térfogatú) VE.
Ezt úgy mérjük, literben és számítjuk (STP T0 = 273 K, P0 = 760 Hgmm. St.ili 101,3 kPa), a terméket egyenértékűség faktor a moláris gáz térfogatát VE = fE ∙ 22,4 (l) .
A fizikai jelentése azonos az, hogy egyenértékű jellemző reakció lehetőségek anyagok: mennyit hidrogénion vagy az azzal egyenértékű egyszeres töltésű részecskék alkalmazhatók molekula (ion) anyag ioncserélő reakciók, vagy, hogy hány elektron kell konvertálni ez a molekula (ion) a redox reakciók (OVR).
Határozat. A savak, bázisok és sók ekvivalencia tényező zajló kicserélődési reakciók maximális tartalom ekvivalens per molekula formula határozza meg: 1
ahol n - a funkciós csoportok száma a molekulában, z - az abszolút értéke a felelős a funkciós csoport.
A funkciós csoportok vannak savas hidrogén-ionokat a szubsztrátok - hidroxil-ionok sói - fémionok. Természetesen, savas sók és a H + ionok. és a fő - OH. Attól függően, hogy a reakció. tehát:
Sóképző oxidok vannak osztva (savas, amfoter vagy bázikus) és nesoleobrazuyuschie. A nesoleobrazuyuschih (közömbös) CO-oxid, N2O, NO jellemző redox reakció (OVR). Az OVR egyenértékű kiszámítása mindig a változás az oxidáció mértékét.
A sóképző oxidok a reakció nem OVR egyenértékűséget faktor által meghatározott általános képletű (1) a savakkal (bázisokkal), amely aktív anhidrid-oxid.
Példa 2. Határozza addíciós reakciók / degradáció, a nem OVR, a) faktor fE egyenértékűség; b) egyenértékű kémiai képlet E; c) a móltömeg ME megfelelői. és a gázok és g) az összeget a mólekvivalens VE maximális tartalma ekvivalens molekulánként a következő anyagok osztályából oxidok. CO2 - Gáz CaO. P2O5.
Határozat. CO2 - savas-oxid, olyan anhidrid, egy kétértékű szénsav H2CO3. ahol annak egyenértékűségét tényező ½ ..
CaO - alap-oxid, amely anhidrid-dvuhkis lotnogo bázis Ca (OH) 2. miáltal egyenértékűségének ezek tényezője ½.
Következésképpen, egy molekula P2O5 egyenértékű 6 hidrogén ionok, miáltal ez a egyenértékűségét Factor FE képletü = 1 / (2 ∙ 3), és a 1/6.
Mivel egy adott reakciót, az összetétele a egyenértékű kell meghatározni, hogy összehasonlítjuk a kezdeti és a végső reakciótermékeket.
Először is azt kell meghatározni, hogy milyen típusú választ van dolgunk redox reakció (OVR) vagy nem ISI. Az utóbbiak közé tartozik reakciók, amelyek nem változtatják meg az oxidációs állapota elemek, például, ioncserélő reakció, és része a bomlási reakciók. A meghatározás egyenértékű magában foglalja, hogy attól függően, hogy milyen típusú reakció határozza meg a különböző anyagi összetételű egyenértékű. A ioncserélő reakciók (no-IAD) kell tekinteni hidrogén ionok, vagy azzal egyenértékű részecskét (Na +, K +, OH-, Cl, stb) kölcsönhatásba lép a tárgy. Vegye figyelembe, hogy a redox reakció (OVR) azok, amelyekben a változás oxidációs állapotban (SO) elemek.
Az IAD, hogy meghatározzuk az ekvivalencia tényező, és rögzíti a kémiai megfelelője a képletű helyesen, szükséges meghatározni a SO oxidálható vagy redukálható elem az anyag előtt és után a reakciót, és hogy meghatározza az elektronok száma át a héj ezt az elemet. A definíció szerint egy ekvivalens mennyiségű, hogy egy olyan csoport, hogy a számlák 1 elektron. Nem számviteli tényezők a reakciók nem szükséges.
3. példa Határozzuk meg: FE egyenértékűség tényező. kémiai képlet E. ekvivalens móltömege ME megfelelői. és (gáz) mólekvivalens VE térfogata reagensek a következő reakciókban ::