Termokémiai reakció egyenletek - studopediya
Az egyenletek a kémiai reakciók, amelyek jelzik a változást az entalpia (reakcióhő), az úgynevezett termokémiai. Írásakor termokémiai egyenletek jelzett és halmazállapot. A szilárd, folyékony és gáz jelzi megfelelő szimbólumokra - (TV), (f) és (g) entalpia változás attól függ, hogy az aggregált állapotban a reagensek és a reakciótermékek.
Termikus hatások a reakciók kifejezve kilojoule (kJ), hogy egy mól reagens vagy (kisebb valószínűséggel) móljainak a reakciótermék.
Például, termokémiai egyenlet ammónia szintézis reakció:
Ez azt mutatja, hogy a reakció 1 mol nitrogén N2 és 3 mól hidrogén H2 keletkezik 2 mól ammóniát NH3 és kiválasztódik mennyiségű hő egyenlő 92,4 kJ (# 8710, H = - 92 kJ 4).
Által képviselt alábbi egyenlet termokémiai hidrogén égési reakció oxigén:
azt jelzi, hogy 1 mól hidrogén vagy égetett 1 mol a képződött víz van allokálva 286 kJ hő (Q = 286 kJ, # 916; H = -286 kJ). Ez a reakció exoterm, és az jellemzi, hogy jelentős termikus hatása. Nem csoda, hogy hatékonynak ítélt hidrogén a jövő üzemanyaga.
Termokémiai egyenlet vonatkozik a törvény a Lavoisier-Laplace. termikus hatása közvetlen reakció az abszolút érték, de ellenkező előjellel a termikus hatás a fordított reakció.
Ez azt jelenti, hogy a kialakulását bármely vegyület felszabadul (abszorbeált) által azonos mennyiségű energia elnyelődik (megjelent) során a bomlási a kiindulási anyagok. Például, a reakciót a hidrogén égési oxigén exoterm:
Ugyanakkor, a víz bomlási reakció áramütés energiát igényel, és endoterm:
Lavoisier-Laplace törvény következménye a törvény az energiamegmaradás.