Telített és telítetlen gőz, fizika
Természetes körülmények között a gőz tartják gáz. Lehet telített és telítetlen. amely a sűrűségtől függ, a hőmérséklet és a nyomás.
Gőz, amely dinamikus egyensúlyban van saját folyékony telített.
A dinamikus egyensúly közötti folyadék és gőz akkor jelentkezik, ha a molekulák száma, szökését a szabad folyadékfelszín megegyezik a molekulák száma visszatér azt.
Egy nyitott edényben dinamikus egyensúly megbomlik, és a gőz válik telítetlen. mivel bizonyos mennyiségű molekulák bepároljuk a légkörbe, és nem tér vissza a folyadék.
Telített parobrazuetsya egy zárt edényben feletti szabad folyadékfelszín.
Gazdag és nenasyschennyypar különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Megvizsgáljuk azokat.
Ábra. 3.2. Izotermikus kompresszió gőz
A koncentráció a gőz molekulák nem függ a térfogata.
Legyen telítetlen gőz hőmérsékleten T a hengerben a dugattyú (ábra. 3.2). Lassan kezdődik összenyomni érdekében izoterm (AB rész). Először is, ha a gőz jelentősen gyér, a nyomás függése a hangerő megfelelnek az Boyle-törvény az ideális gáz: pV = const. Azonban, a csökkenés telítetlen gőz mennyiség (növekedés a sűrűség) kezd megfigyelhető eltérés azt. További izotermikus kompresszió pár vezet az a tény, hogy ez kezd lecsapódni (B pont) a hengerben kialakított folyadékcseppek és gőz telítődik. A sűrűség és így a molekulák koncentrációja válik maximális egy adott hőmérsékleten. Nem függ a mennyiség, amely rendelkezik a telített gőzt, és határozza meg a nyomást és a hőmérsékletet.
Amikor gőzkompressziós (BC része) a nyomás nem változik (p = const). Ez azért van, mert egy mennyiségének csökkenése a telített gőz kondenzálódik, amely egy folyadék. Részesedése a henger térfogatának folyamatosan növekszik, és a hangerő, hogy elfoglalja a telített gőz csökken. Ez akkor fordul elő, amíg az összes telített gőz nem engedi be a folyékony állapotban (C pont).
Így, az izotermikus kompresszió telítetlen gőz kiinduláskor (kis sűrűségű), hogy mutat a tulajdonságait egy ideális gáz. Amikor a gőz telítődik. tulajdonságai vannak kitéve más törvények. Különösen, alacsony hőmérsékleten, annak állapotban körülbelül által leírt egyenlettel p = NKT, amikor a molekulák koncentrációja nem függ a hangerőt a gáz által elfoglalt. P grafikonja nyomás ábrázolása V térfogatú, ábrán látható. 3.2 nevezzük izoterma reális gázok.
Isotherm igazi gazaharakterizuyut az egyensúlyi állapotban a folyadékkal. A kompatibilitás lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a függőség a hőmérséklete a telített gőz nyomása.
Ezen az oldalon az anyag a témában: