Szervetlen savak a kénsav, foszforsav, salétromsav és mások
Kénsav - a leggyakoribb a vegyiparban, és nem hiába nevezik „vér kémia”. Ezt a savat megfelel a kén-oxid (VI), a képlet H2 SO4. Érdemes megemlíteni, hogy vannak más kén-oxidok - SO2. amely megfelel a nagyon gyenge sav, kénes hívásokat.
Sokan tudják, hogy a híg kénsav használunk elektrolit ólomakkumulátorok. Ezen felül, akkor megy a műtrágyák előállítása és tisztítószerek, de gyakrabban formájában oleum - SO3 oldat H2 SO4 (néha neki tulajdonítják a többi képlet). Meglepő módon, annak ellenére, hogy az oleum kémiailag aktív, mint tömény kénsavval, ez nem reagál az acél, azonban oleum könnyebben szállítható, mint magát a savat.
Mindenki tudja, hogy a kénsav - ez nagyon maró hatású és veszélyes reagensek, különösen a koncentrált formában. Kénsav felszívja a vizet, így használják, mint gáz szárító deszikátorokban. Korábban még fel üvegekbe kénsavval a szakadék a táblák az ablakok, úgy, hogy nem köd belsejében.
Előnyösek a kénsav sói nevezzük szulfátok. Elterjedt Na2SO4 Nátrium-szulfát (úgynevezett Glauber-sót), és a kalcium-szulfát CaSO4. kéri, attól függően, hogy a víz jelenléte a kristályosítás vagy alabástrom gipsz. Emellett egyes szulfátok úgynevezett vitriol, például réz-szulfát CuSO4 vagy vas-szulfátot FeSO4.
A foszforsav sokkal gyengébb kénsav és néha használják az élelmiszeriparban. Különösen a savanyú íz a kóla okozza, és a szomjúság, és ezt nevezi (ahelyett, hogy leállítsuk). Foszforsav-sókat - foszfát - vannak egy, kettő és trohzameschonnye, mint például kálium-foszfát képlete lehet KH 2PO 4 (kálium-dihidrogén-foszfát), K 2HPO 4 (foszfát), K3 PO4 (foszfát önmagában, ez is trohzameschonny kálium-foszfát). Általában a foszfátok trágyázásra használják, mint foszfor-forrás.
Tankönyvek levelet, hogy van ortofoszforsavban H3 PO4 és meta-foszforsav HPO3. Metafoszfátok ritkák, és általában, a különbséget a két sav meglehetősen homályos, különösen vizes oldatokban, vagy ha beszélünk sók, kristályos hidrátok. Szintén ismert, polifoszforsav - viszkózus szirupszerű folyadékot készítünk oly módon, foszfor-pentoxid P2 O5 tömény foszforsavat. By the way, azt gondoljuk, hogy foszforpentoxid valójában egy P4 O10 formula. de a valóságban ez egy kicsit, hogy a változások. Általában maga ismert foszfor hatalmas sokféleségét allotropic módosításokat.
A laboratóriumban gyakran, mint magát a savat, hogy használják egy anhidridet vagy más foszforvegyületek - pentakloriddal vagy oxi-klorid. Mindegyikük a vízzel a reakció hozama eredményeként a foszforsav.
Foszfor - nélkülözhetetlen eleme az élő szervezetek, és ez mindig formájában foszfát - foszforsav-észterek vagy sók. Különösen, a foszfátot tartalmazza a DNS szerkezetét és az ATP - intracelluláris energiaforrás. A kalcium-foszfát egy része a csont.
Arról nem is beszélve, salétromsav HNO3. Ez megfelel a sav-oxidok N2 O5. ahol a nitrogén maximális oxidációs állapotban is - 5. Következésképpen, a salétromsav és sói - nitrátok - erős oxidáló szerekkel. A koncentrált formában salétromsav meggyulladhat még néhány szerves vegyületek.
Néhány nitrátokat úgynevezett „nitrát” - a kálium-nitrát KNO3. nátrium-nitrát NaNO3, kalcium Ca (NO3) 2 és ammónium NH4 NO3. Mindegyik trágyaként - nitrogénforrást, és a kálium-nitrát szintén összetevője fekete (füstös) por.
Szerves nitrátok (salétromsav-észterek) használatos gyógyszerként (például nitroglicerint), és a robbanóanyagok. Furcsa egybeesés, nem? Továbbá, a salétromsav gyakran alkalmazunk a szerves szintézisekben a különböző anyagok.
Tömény salétromsav instabil - ez bomlik vízben, és a nitrogén-oxidok, így gyakran még sárga vagy vörös.
Nitrogén-oxidok, mint tudjuk, a tankönyvek, van öt darab. Ezek közül csak kettő savképző - N2 O5 és N2 O3. A második felel meg gyenge salétromossavval HNO2. sók amelyek úgynevezett nitritek. Ismert nátrium-nitrit alkalmazásával NaNO2 - kiegészítés a húst kölcsönöz egy piros árnyalat hozzá. és gátolja a baktériumok növekedését okozó botulizmus. Amellett, hogy, hogy a nitritek általában úgy mérgező, de a nátrium-nitrit felsorolt egyik legfontosabb gyógyászatban, mint egy ellenszere cianidmérgezés.
ChemiDay nem szabhat akkor véleményem. Bármit is teszel - do a saját kockázatára.