szekunder szénatom - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Ismeretes, hogy a reaktivitás a szén - hidrogén sorrendben csökken tercier szénatomján - szekunder - primer, ami megegyezik az adatok az erőssége, a vonatkozó linkeket [129 ezért lehet feltételezni, hogy ez a jellemző a C-H kötést a szénhidrogének fogja meghatározni az oxidáció sebességét. Azonban nyilvánvaló, hogy ez nem igaz alapján ez a feltételezés, azt várnánk, hogy a molekula egy, amely két hidrogénatomok tercier szénatomot, a leginkább reakcióképes, míg a valóságban oxidáljuk a legalacsonyabb ráta. [C.180]
A szekunder-halogenidek. amelyben a szénatom kötődik halogénatom, között helyezkedik el a két metiléncsoportnak. egyik hidrogénatomját hasítható formájában hidrogén-klorid könnyebb, mint a többi. Ebben a kérdésben, hogy ezek kapcsolódnak metilén [c.550]
Minden ilyen típusú osztható három altípusra, eltérő csak a szubsztituensek természetétől a közbenső szénatom. Ha a szénatom. között helyezkedik el a két hordozó szénatomok bróm, nincs szubsztituens, akkor lehet úgynevezett másodlagos, ha egy alkil-szubsztituens ez az úgynevezett tercier, míg két - kvaterner. ciklizálási könnyedség változik kissé belül Ezen altípusok, de a stabilitás és az előállítás egyszerűsége dibromidjai tág határok között változhat. Általánosságban, a százalékos kitermelést és a stabilitás az ilyen típusú csökken dibromidjai n változásának megfelelően a másodlagos altípusok (ek), hogy a tercier (), és a kvaterner ([). [C.433]
Ott felsőindexeket számozott szénatomos. Ebben az esetben, a molekulában, valamint a szekunder van egy tercier szénatommal. [C.245]
A reakcióban propilén-oxid és hidrogén-halogenidek valószínűséggel-halogenid mellett a szekunder szénatom csökken olyan mértékben, hogy térjen át a klór- és jódatom növekszik a hőmérséklet emelkedésével [OUT]. [C.396]
Helyének meghatározása a molekula szénhidrogén. amelyre eredetileg elküldött oxigén hatásának, ez összhangban van a hagyományos elképzeléseket meglévő, a szerves kémiában. nevezetesen először megy keresztül az oxigén hatására egy tercier szénatom. majd másodlagos, és végül, az elsődleges, amely megfelel a sorrendben a csillapítás a C-H. [C.68]
Nem minden szénatom a limitáló ugl.evodorodah egyenlő egymással ezek kombinálhatók különböző számú hidrogénatomok (lásd. Pl, általános képletű izomer pentánok). szénatom. közvetlenül kapcsolódó csak egy másik szénatomhoz nevezik az elsődleges. Ha kötve két további szénatomhoz, ez az úgynevezett másodlagos m, ha a három - tercier, ha mind a négy, vegyértékével csatlakoztatott további szénatomhoz, akkor az ilyen szénatom nevezzük kvaterner. [C28]
A fellépés az oxigén irányul, elsősorban a tercier szénatomhoz. majd másodlagos, és végül, hogy az elsődleges. Hidroperoxid, attól függően, hogy a szerkezet a szénhidrogéncsoport és feltételeit az oxidációs, elbomlanak másképp. Bomlása hidroperoxid kíséri szakadása közötti kapcsolat az oxigén atomok és az alkoholok. aldehidek és ketonok. [C.128]
szubsztitúciós reakció. Ezekben a reakciókban fordulnak elő legegyszerűbb csere a hidrogénatom. kapcsolódó tercier szénatommal nehezebb - egy másodlagos és nagyon kemény - az elsődleges. Ez azzal magyarázható. ha összehasonlítjuk az energia a C -És, amelyek primer (körülbelül 419 kJ / mól), szekunder (393,6 kJ / mol) és tercier (372,6 kJ / mól) szénatom. [C.51]
Alifás alkoholok vannak osztva három típusa szerint számú szénatomot csoport kapcsolódik egy szénatomhoz. társított egy OH-csoportot. Ha ehhez a szénatomhoz kapcsolódik egyetlen szénatomhoz. etanolban vagy 1-propanolban, valamely alkohol, mint tárgya számú primer alkoholok. Ha az egyik szénatomon egy csoport csatlakozott két másik ug.leroda atom 2-propanolban, van dolgunk egy szekunder alkohol. Ha a C jelöl, amely OH-csoport kötődik három másik szénatomot tartalmaz, mint a T-butapole, úgynevezett tercier alkohol. [C.428]
Általánosabb készítmény általában úgy hangzik, mintha a proton mellett képződő alkének a leginkább stabil karbokation. Stabilitás töltésű szénhidrogének számos tényezőtől függ. Általánosságban, az ellenállás csökken a sorozatban terc-th> szekunder> primer. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az alkil-szubsztituensek donorok az elektronsűrűség etetésével, hogy egy pozitív töltésű szénatom. ezzel magának a saját kis pozitív töltés. Az eredmény. Ezt az összeget elosztva (delokalizált) az egész ion. Elkenődött töltés csökkenti az energia szénkation, növelve annak stabilitását. [C.215]
LF-C12 SG-1-KC1, és így tovább, ahol az R csoport tartalmaz egy primer, szekunder vagy tercier szénatomon. Kezdeményezése eljárást végzik gyakran útján UV fénysugárzás, valamint anyagok. gyökökké bomlanak bizonyos hőmérsékleti körülmények között. Egy kezdeményező aktus kialakulását eredményezi a klór-gyök okoz számos egymást követő reakciók. amely meghatározza a legtöbb kinetikus lánc hosszát. [C.47]
A tömegspektrumokat a kis molekulatömegű tiofén [371] beállítása számos empirikus szabályok disszociatív ionizációs. zhotorye adatok alapján a későbbi munkák [372] lehet használni a saját azonosító. Különösen, a csúcsok a molekuláris ionok haladja meg a 50% -át a maximális csak akkor, ha a szubsztituens - metil-csoport, hogy az összes többi homológok molekuláris csúcs kisebb, mint 50%. A maximális csúcs a spektrumok sok alkylthiophenes megfelel ionok tömegének 97, kialakítva -bond szakadáskor a gyűrűhöz viszonyítva és izolálása szénhidrogéncsoport. Peak ionok tömeg 59 (C = CH-5) kellően intenzív (15% Max), ha a metil-csoportok a 2- és 5-helyzetben, van egy közepes intenzitású (5-15%), ha a metil-csoport, a 2- helyzetben, és végül, az alacsony intenzitású (1-5%), ha a 2- és 5-helyzetben által elfoglalt bármely más alkilcsoport. Peak ionok tömegének 85 (protonált tioféngyűrű) viszonylag nagy (10 és 15% a maximum) a tömegspektrumok mono-alkil-szubsztituált, ha egy szénatomon (a gyűrűhöz viszonyítva) egy tercier, közepes (4-10%), ha ez a szekunder szénatom, és az alacsony intenzitású (Lásd oldalt, ahol a kifejezés említett szekunder szénatomhoz. [c.312] [c.414] [c.119] [c.122] [c.125] [c.262] [c.227] [c.438] [c.140] [c.75] [c.72] [C19] [c.626] [c.78] [c.30] [c.93] Szerves kémia (1976) - [c.38 c.81.]