Reakció - Recovery - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Reakció - Recovery
A redukciós reakciót széles körben használják előállítására a szerves vegyületek a különböző osztályok. A kifejezés helyreállítási általánosan használják a szerves kémiában, hogy feldolgozza jellemzők csökkenésével jár a oxigénatomok számának és kettős kötések a szerves vegyületek. [1]
redukciós reakciót (oxidációja cukrok) eljárni könnyen lúgos közegben és nehéz különösen a semleges és savas körülmények között. [2]
A redukciós reakció valószínűleg a helyileg svobodnoradi folyamatot. [3]
Redukciós reakciók fordulnak elő a kölcsönhatás a gázfázisú tartalmazó jelentős mennyiségű CO, és a szilárd szén a koksz brikett vagy agglomerálódnak a szerezhetők be olvadási olvad. [5]
A redukciós reakció megtörténhet, akár a típus nukleofil hasznosítás, vagy nukleofil addíciós típusú. nátrium-hidrid, amely igen kifejezett bázikus jellegű alkalmazható csak a vegyületek, amelyek nem enolizációra képes. [6]
A redukciós reakció játszódik lépéseket. Kezdetben kapott mágneses vas-oxid, és ezt követően - a fém. Ha helyreállítási végezzük feletti hőmérsékleten 573J C, majd további közbenső terméket - vas-oxid. [7]
Recovery reakció - vas-oxid-hidrogén, ellentétben azokat visszaállítani a réz-oxid, gyengén endoterm, és így reverzibilis. Ha, ellenkezőleg, a vörös-forró fémes vas át vízgőz, kapunk-oxid (vas, és a vízgőz részben felújított szabad hidrogén. Ilyen körülmények között a reakció válik visszafordíthatatlan, mert az első esetben, a hidrogén-áram magával ragadja a GSS o) kialakított Q] reakciójával vízgőz; Második sguch: ae, és fordítva, az aktuális elszállítja a vízgőznek a hidrogén a reakció során képződött. Ebben és a másik esetben, a lehetőségét, hogy a fordított reakció el nem tűnik, mivel (az anyag részt benne tisztán mechanikusan szétkapcsolás. [8]
Redukciós reakciók fázistranszfer körülmények között, katalizált koronaéterek, hasonló által katalizált reakciók kvaterner sók, abban az értelemben, hogy ha a katalizátort megfelelően kiválasztott, azután kiadja a jó termék, de nem úgy tűnik, hogy különös előnyöket E módszerhez a több hagyományos módszer a hasznosítás. Ez a módszer acetofenon, tsiktsogeksanon 2-heptanon és visszanyert 49, 50 és 41%, ill. [9]
Reakció redukció AsH3 - Minden vegyületet arzén (As111 és Asv) visszanyert savas környezetben fémes cink az arzén hidrogénatom. [10]
hidrogén-redukciós reakciót gyakran használni ahhoz, hogy fémek és néhány nem-fémek. Recovery oxidok többértékű fémek végbemegy lépésenként. [11]
Oxidok redukciós reakció kezdődik mintegy 200-400 C. [13]
A redukciós reakció endoterm, tehát a hőmérséklet korrekciós réteg csökken. A helyreállító Zone vastagabb, mint oxidációs, és az intenzitás a robbanás a zóna vastagsága nem befolyásolja, mivel a kémiai reakciók sebességének a ágyban sokszor a keverési sebességet, és a reakció a diffúzió régióban. [14]
redukciós reakció. Normál előállított Sn-ion oxidációs potenciál párok Sn / Sn 0-15. Ennek megfelelően a Sn ion egy meglehetősen erős redukálószer, amely képes csökkenteni sok oxidánsok nagy oxidációs potenciál. Tekintsük néhány példát az ilyen reakciók. [15]
Oldalak: 1 2 3 4