Q I sav, mint egy oxidálószer, reakcióba fémek és nemfémek

Attól függően, hogy a kénsav koncentrációját viselkedik különböző módon. Híg kénsavat oxidáló tulajdonságai nyilvánulnak kapcsolatban csak a fém az elektrokémiai sorban a fémek hangsúlyozni hidrogénatom. Amikor ez a hidrogén szabadul fel, és a keletkezett só.

A koncentrált oldatok kénsav oxidáló tulajdonságokkal mutat a kén oxidációs állapotban +6. Termékek helyreállítási kénsav által meghatározott aktivitás kölcsönhatásban áll a fémmel szerint több feszültségek.

Process rajzok képviseletében a következő.

Oxidáló tulajdonságok H2SO4 (dil) szulfát + Me = Me + H2

Kivételt képez a fent említett rendszerek Al, Cr, Fe, amelyek nem reagálnak melegítése nélkül kénsavval.

Néhány nem-fémek reagálnak tömény kénsavval, és kinyerjük SO2.

H2SO4 (tömény) + numbing (P, A, C, B) = k-zsibbasztó, hogy minél magasabb SO + SO2

Q 10.Azotnaya sav, mint egy oxidálószer, reakcióba fémek és nemfémek

Az oxidálószer a salétromsav molekula ion en a3, ami függ a koncentrációja salétromsav és egy redukáló aktivitással. salétromsavat kölcsönhatás fémek program lehet az alábbi képlettel ábrázolható.

Csakúgy, mint koncentrált kénsav Al, Cr, Fe nem reagál salétromsavval melegítés nélkül.

HNO3 (konc) + = Neme-ta numbing a legmagasabb SO + NO2 (NO) + H2O

Q 11.Permanganat kálium oxidálószerként. A pH hatása az áramlás redox reakciók.

Reagáltatva egy redukáló KMnO4 különböző redukciós termék képződött savasságától függően a közeg összhangban a következő séma.

pH-mutató a koncentrációja H, (tiszta víz pH = 7, pH<7-кислый, pH>7-alkáli).

Kérdés 12.Okislitelno-csökkentési lehetőségeket. Az áramlás iránya redox reakciók. Számítási ag0 és Kc redox rea-TIONS.

Az „oxidációs-redukciós potenciál (ORP) olyan intézkedés kémiai aktivitása az elemek vagy ezek vegyületei, megfordítható kémiai folyamatok kapcsolódó változások a felelős az ionok oldatban.”

Lefordítva érthetőbb laikus nyelven ez azt jelenti, hogy az AFP aktivitása jellemzi a elektronok redoxireakcióban, azaz reakciók kapcsolódó összekötő vagy elektronátvivő.

Az érték a redox potenciál minden egyes redox reakciók számítható egy meglehetősen bonyolult képlet, kifejezett mV, és lehet pozitív és negatív.

A függőség az elektród potenciál a potenciál-meghatározó ionok koncentrációja az oldatban van kifejezve a Nernst-egyenlet