propén képletű
Propilén (propén) CH 2 = CH-CH 3 -. gyúlékony gáz. Anyag narkotikus hatás erősebb, mint ezt. Veszélyességi osztály - a negyedik.
A propilén egy gáznemű anyag alacsony forráspontú fp = -47,6 ° C és olvadáspontja op = -187,6 ° C, az optikai sűrűség 4 d20 = 0,5193. a levegő sűrűsége = 1,45 (a könyvtárban Barátová)
Ez jelentős reakcióképesség. Kémiai tulajdonságai határozzák meg. p-kötést, mint a legkevésbé tartós és olcsóbb, míg az intézkedés a reagens megtört, és a felszabadult vegyértéke szénatomot költenek összekötő atomok teszik ki a molekula reaktáns. Minden kapcsolási reakciót folytassa a kettős kötés, és abból áll, hasító π-alkén kommunikáció és az oktatás a földön törés két új σ-kötések.
A leggyakoribb mellékhatások csatlakoznak az heterolitiku típus, amely elektrofil addíció.
A halogénezési reakciót általában valamely oldószerben, a szokásos hőmérsékleten. A halogének könnyen csatlakozik a helyén törés a kettős kötést alkotnak digalogenoproizvodnyh. Ez könnyebb kapcsolatot a klór és bróm, nehezebb - jódot. A fluor reagál robbanásszerűen.
Hidrogén hozzáadásával a katalizátorok jelenlétében (Pt, Pd, Ni), a propilén telítődik szénhidrogén -.
Propilén reakcióba lép a vízzel alkotnak monoalkohollal. a kettős kötést ismertet.
Ez akkor fordul elő. Hidrogén HHal savat csatlakozik a legtöbb hidrogénezett szén atom a kettős kötést. Ennek megfelelően Hal maradékot kötődik ahhoz a szénatomhoz, amelynél a minimális számú hidrogénatomok.
Példa gidrogalogenirovaniya - részesülő bróm-származék a reakció propánból és propilén.
Mivel az oxigén a levegőben, propilén gázzal robbanó keverékeket képez.
A semleges vagy gyengén lúgos vizes közegben oxidálódik propilén. kíséretében elszíneződése és képződése KMnO4-oldatot glikolok (vegyületek a két hidroxilcsoport szomszédos szénatomhoz kapcsolódó). Ezt a reakciót nevezzük Wagner reakciót.
Reakciókörülmények: hő, katalizátorok jelenlétében. A vegyület molekula fordul elő hasításával intramolekuláris π-kötések és az újabb intermolekuláris σ-kötések.
Amikor jelenlétében hevítjük ezüst katalizátorok:
1. A gyantáról való eltávolítás hatására egy alkoholos lúgos oldat:
2. hidrogénezés jelenlétében (Pd):
3. A kiszáradás (megszüntetése víz). A katalizátort savat (kénsavat vagy foszforsavat) vagy Al2 O3:
4. hasítása két atom. halogéntartalmú szomszédos atomok C. A reakció hatására a fémek (Zn, stb):
Általában, a propilén kinyerjük finomítói gázok (nyersolajjal egy fluidágyas (BASF cég folyamat), a benzin frakciók) vagy szabad gázok, és a gázok a kokszszén. Többféle típusú propilén pirolízis: egy cső alakú pirolíziskemencék, a pirolízis a reaktorban kvarc hűtőközeg (folyamat cég Phillips Petroleum Co.), pirolíziskoksz a reaktorban a hűtőfolyadék (Farbewerke Hoechst cég folyamat), a pirolízis reaktorban homokkal fűtőközegként (szerinti eljárással előállított Lurgi), pirolízis egy csőkemencében (Kellogg cég folyamat) Lavrovskii folyamat - Brodsky, autoterm pirolízisgáz Bartolome. Az iparban, propilént is elő dehidrogénezéssel jelenlétében egy katalizátor (Cr2O3, Al2O3).
Ipari Eljárás propilén együtt repedés szolgál propanol kiszáradás alumínium-oxid felett:
A kiadás a termelés, ha leltár könyvelési műveletek ellenőrzésére, hogy az megfelel a szabályozási és technikai dokumentumokat kiválasztott mintákat szerinti propilén leírt eljárással CCITT 24975,0-89 „és a propilén. Mintavételi technikák”. propilén mintavételi lehet gáz, és cseppfolyósított formában a speciális GOST 14921.
A termelés. megszerzése és. szintézist. beszerzése és. műanyag, gumi, mosószer komponense üzemanyagok, oldószerek.
A legtöbb termelési létesítmények propilén koncentrálódik Európában, Észak-Amerikában és Ázsiában. Jelenleg az évben a világ termel több mint 50 millió tonna propilén polimer és kémiai fokozat (PG / CG). A legtöbb ilyen fajták propilén kiadás elszámolni pirolízis egységek, ahol a propilén - etilén termelés mellékterméke. A termikus krakkolási keletkezik nagyobb, mint 60% a propilén. FCC-finomítás cégek kiadott 34%. Amikor a dehidrogénezési propán vagy metatézis propilén előállított 3% (ebben az esetben, a propilén a kívánt termék).
Petrochemical propilén tisztaság (RG) van finomítókban előállított a világon mennyiségben 31,2 millió tonna. A legtöbb propilén keletkezik ilyen FCC-növények, ahol a propilén - a mellékterméke a termelés a benzin és párlatok. Fele propilén kapacitás integrált petrolkémiai vállalatok, amelyben alkilezésével a propilén vagy LPG és propán.
Alkenes (olefinek, az etilén) - aciklikus telítetlen szénhidrogének egyenes vagy elágazó szerkezetű a molekulában egy kettős kötés van az atomok közötti.
Alkének általános képletű: C nH 2n (n 2)
Az első képviselői a homológ sor alkének:
Formula alkének képezhetők a megfelelő képletekkel alkánok (a paraffin szénhidrogének). Nevek képződő alkének helyett az utótag -en megfelelő alkán a -én vagy -ilen: Bután - butilén, pentán, pentil-, stb A szénatomok száma egy kettős kötést jelzi arab szám a cím után.
a szénatomok részt vesz a kialakulását a kettős kötés állapotban SP-hibridizáció. Három -bond képződött hibrid pályák és úgy vannak elrendezve egy síkban szögben 120 ° egymással. További -bond van kialakítva átfedő oldalsó nonhybrid p pályák:
A hossza a kettős kötés a C = C (0,133nm) kisebb, mint egy egyszeres kötés hossza (0,154 nm). Az energia, a kettős kötés kevesebb, mint kétszerese az értéke egy kötés energiát, mert az energia -bond kevesebb energiát -bond.
Minden alkének etiléntől eltérő izomerek. Az alkének izoméria jellemző a szénváz, helyzeti izomerjeinek a kettős kötés, és a Interclass regioizomerek.
Interclass izomer propén (C3 H6) jelentése ciklopropán. Mivel butén (C4 H8) jelenik izoméria a kettős kötés helyzetét (butén-1 és butén-2), izomerek a szénváz (metil-propént vagy izobutilén), és a térbeli izomériát (cisz-butén-2 és transz-butén-2). A cisz-izomer a szubsztituensek azonos oldalon, és a transz-izomerek - ellentétes oldalán a kettős kötés.
A kémiai tulajdonságok és a reaktivitás alkének által meghatározott jelenléte molekulájukban egy kettős kötés. A legtöbb tipikus alkének elektrofil addiciós: gidrogalogenirovanie, hidratáció, halogénezés, hidrogénezés, polimerizáció.
Kvalitatív reakció a kettős kötés - elszíneződése brómos vizet:
Mi izomerek képes derítőszenet reagensként brómot víz készítmény C3 H5 Cl? Írja szerkezeti képletek ezen izomerek
C3 H5 Cl jelentése egy szénhidrogéncsoport, monohlorproizvodnoe a C3 H6. Ez a képlet felel meg vagy propén - szénhidrogén, amely egy kettős kötés vagy ciklopropán (gyűrűs szénhidrogén). Ez az anyag elszín brómos vizet, majd az összetételében van egy kettős kötés. Három szénatom képezhet csak szerkezete:
mint izoméria a szénváz és helyzete a kettős kötés mennyiségű szén atomok nem lehetséges.
A szerkezeti izoméria a molekulában csak akkor lehetséges helyzetének megváltoztatásával a klóratom tekintetében a kettős kötés:
Etilén (etén) - színtelen gáz egy nagyon gyenge édes illata, egy kicsit könnyebb, mint a levegő, enyhén oldódik vízben.
· Alkének vízoldhatatlan, a szerves oldószerekben oldható (benzin, benzol, stb).
A növekvő Mr · olvadás és forráspont hőmérséklet emelkedése
3. A legegyszerűbb alkén etilén - C2 H4
A szerkezeti képlet etilén és E a formában:
Az etilén molekula mennek keresztül hibridizációs s - és két p pályák szénatommal (SP 2 hibridizáció).
Így minden egyes szénatomon három hibrid pályák és egy nem-hibrid p pályák. Két hibrid pályák atomok C átfedik egymást, és alkotnak közötti atomok C
σ - kötés. A fennmaradó négy hibrid pályák szénatomos átfedik ugyanabban a síkban négy s pályák és H-atomok is alkothatnak négy σ - kötést. Két nem-hibrid pályák p szénatomos átfedik olyan síkban, amely merőleges arra a síkra, σ - kötés, azaz kialakítva az egyik R - Us.
Természetéből adódóan II - kommunikáció nagyon különbözik a σ - kötés; P - kapcsolat kevésbé erős átfedése miatt az elektron felhők síkján kívül a molekula. Az intézkedés alapján reagensek N - kötés könnyen törik.
Etilén molekula szimmetrikus; a magok összes atomok vannak elrendezve egy síkban és szögeket közel 120 °; közötti távolság a központok C atomok egyenlő 0,134 nm.
1) Lapos trigonális szerkezetű
2) szög - HCH - 120 °
3) hossza (-C = C-) kötést - 0134 nm
5) Lehetetlen forgatni viszonylag (-C = C-) kötést
Ha az atomok vannak csatlakoztatva egy kettős kötés, a forgatás nem lehetséges anélkül, hogy az elektron felhők II - kommunikáció nem elváltak.
4. izoméria alkének
Amellett, hogy a szerkezeti izomerek egy szénváz az alkének jellemzi, első, más típusú szerkezeti izomerek - pozicionális izomerek többszörös kötést és Interclass izomerek.
Másodszor, számos alkének látható regioizomerek. kapcsolódó különböző helyzetei szubsztituensek képest egy kettős kötés, amely körül lehetetlen intra-molekuláris rotáció.
Szerkezeti izomerekre vonatkozik, alkének
1. izoméria szénváz (kezdve C4 H8):
2. A helyzeti izomerek a kettőskötés (mivel C4 H8):
3. Interclass izoméria a cikloalkánok kezdve C3 H6.
A térbeli izomériát az alkének
A forgatás a atomok körül a kettős kötés nem lehet anélkül, hogy törés. Ez annak köszönhető, hogy a sajátosságait p-kötés szerkezete (p-elektron felhő bepároljuk felett és alatt a molekula síkja). Due atomok mereven rögzített viszonylagos elfordulási izoméria a kettős kötés nem látható. De lehetővé válik, cisz-transz izomerek.
Alkének, amelyek mindegyikén két szénatomon kettős kötést a különböző szubsztituensek, létezhet formájában két regioizomert, eltérő szubsztituensek helye síkjához képest p-kommunikáció. Így, a molekulában butén-2 CH3-CH = CH-CH3 CH3 csoport lehet akár ugyanazon oldalán a kettős kötés a cisz-izomer, vagy a különböző oldalain a transz-izomer.
FIGYELEM cisz-transz - izomer nem nyilvánvaló, ha legalább az egyik szénatom a kettős kötés van 2 azonos szubsztituens.
butén-1 CH2 = CH-CH2-CH3 van a cisz - és transz-izomerek, például a 1. C atom kapcsolódik, két azonos atomot N.
Az izomerek a cisz - és transz - nem csak a fizikai
hanem a kémiai jellemzőket, például a konvergencia vagy törlése részeit a molekula egymástól térben, vagy hozzájárul, hogy megakadályozzák kémiai kölcsönhatás.
Néha, cisz-transz-izomer nem éppen az úgynevezett geometriai izomerek. A pontatlanság, hogy valamennyi térbeli izomerek különböznek geometria, nem csak a cisz - és transz -.
Alkének egyszerű szerkezet gyakran megnevezett helyett a utótag -en az alkánokat a -ilen etán - etilén, propán - propilén, stb
A szisztematikus nómenklatúra nevek etilénes szénhidrogén helyett a utótag -en a megfelelő alkánok AT utótag -én (alkán - alkén, etán - etén, propán - propén, stb). Válogatás a fő áramkör és a sorrendben a neveket az ugyanaz, mint az alkánok. Azonban, a láncban kell szükségszerűen tartalmaznak egy kettős kötés. A számozás a lánc kezdődik a rossz végén található, amely közelebb ezt a kapcsolatot. Például:
Telítetlen (alkén) gyökök által említett triviális neveket, vagy szisztematikus nómenklatúra:
(H2 C = CH-) vinil vagy etenil