Osztályba tartozó szervetlen vegyületek
Oxidok - az oxigénnel vegyületet egy elem, amelynek oxidációs állapota a 2 (például CaO).
Az oxidok nem alkotnak savak, bázisok és sók a szokásos körülmények között, nem az úgynevezett sóképző.
Sóképző oxidok oszthatjuk savas, bázikus és amfoter (amelynek kettős tulajdonságok). Nem-fémek csak savadd oxidok, fémek - az összes többi, és néhány sav.
Grounds - komplex anyag, amelynek molekulái áll fématom (vagy NH4 +) és egy vagy több OH-gidroksogrupp képes helyettesíteni egy savas maradékot (például KOH).
Acids - tartalmazó komplex vegyületek hidrogénatomot tartalmazó szubsztituált lehet fém kationok (vagy ammónium ionok) (például HCI).
Sók - szubsztitúciós termékek (teljes vagy részleges) a hidrogénatomok a molekulák a fém kationok savak (valamint az ammónium-ionok) vagy gidroksogrupp-oldalláncok a molekulák a bázisok.
Sók vannak osztva középen, savas, bázikus, kettős, kevert, hidrát és komplex.
Közepes sót - a termék a teljes cseréje a hidrogénatomok (NaCl).
A sav sóját - egy termék nem teljes helyettesítése hidrogén-atommal az molekulák csak több-bázisú savak (K2HPO4).
Basic sót - a termék részleges helyettesítés csak molekulák gidroksogrupp bázisok mnogokislotnyh-maradék ((CuOH) 2CO3)
Kettős sói - magában foglal két, kémiailag különböző kationok és egy anion típusa (KAl (SO4) 2 * 12H2O)
Vegyes sók - amelyek egy kation típust, de két típusú anion (Ca (OCI) Cl).
Hidratált sók (kristályos hidrátok) - tartalmaznak kristályvíz-molekulák. Példa.
Komplex só - tartalmaznak komplex kation vagy komplex anion. Példa.
Nómenklatúra szervetlen vegyületek
Az alapja nómenklatúra szervetlen vegyületek kémiai neve elemek. Általános szabály, hogy a kapcsolat neve, amely két szót. Egyikük az a vegyület tartozó adott faj (vagy osztály), a másik - egy bizonyos fajta. Például, a „kénsav” a neve a főnév azt jelzi, hogy az anyag utal savak, és a jelzőt kifejti, hogy ez a sav a kén a magasabb oxidációs állapotban. A név „Nátrium-szulfát” azt mondja, hogy az anyag tartozik, szulfátok (kénsavas sók), és a só nátrium.
!Nómenklatúra szervetlen vegyületek hatalmas, nem hiszem, hogy szükséges, hogy a jegyet a vita, de ha ez nómenklatúra sókat, így, mert ez a legérdekesebb!
Nézzük meg a különböző sókat, mivel ez a legérdekesebb szervetlen vegyületek
A dinamikus természete kémiai egyensúly
Kémiai egyensúly dinamikus: az előre és hátra reakció nem áll meg az egyensúly.
Függése a reakciósebesség a anyagok természetétől, azok koncentrációja és a hőmérséklet
A kémiai reakciók sebességének természetétől függ a reagensek. Például, ezüst oxidációt oxigén és ózon: az első lassú, második áramlás szinte azonnal.
Ag + O3 = Ag2O + O2
Általában koncentrációjának növelése, vagy nyomás (az képződésével járó reakciókat gáz) Reagensek következménye a fokozott reakciósebesség.
Ahogy a hőmérséklet növekszik az ütközés gyakoriságát reaktáns molekulák, és ennélfogva a reakció sebessége. Csökkentésével - a sebesség csökken.
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
K2S + CH3COOH = 2CH3COOK + H2S
Az, hogy a töltési pályák sok-elektron atom
A gerjesztett atomot minden elektronok a legalacsonyabb energia (legalacsonyabb energiájú elve).
Ez azt jelenti, hogy minden egyes elektron héj egy atom töltési vesz ilyen keringő-atommal, általában minimális energia. Következetesen kvantum energia sublevels növeli a következő sorrendben: 1s - 2s 2p - 3s - 3p - 4s -3D - 4p - 5s - ....
Ez a sorrend a növekvő energia szintalatti meghatározza a elrendezése elemek a periódusos rendszerben.
Az atom nem lehet egyidejűleg két elektront azonos sor négy kvantum kvantumszámok (töltés elektron pályák az alábbiak szerint történik: először mindegyik orbitális helyét az egyik elektron, majd, a töltés után a második pályák vannak elosztva elektronok ellentétes forog).
Egy adott értéket a kvantum száma 1 (azaz. Egyetlen alréteg) az alapállapotú elektronok vannak elrendezve, hogy az érték a maximális teljes atomi spin. Ez azt jelenti, hogy az alréteg kell a lehető legnagyobb számú páratlan elektronnal.
Attól függően, hogy az állam az elektronok az atomok megkülönböztetésére s-, p-, d-, F-pályák és a megfelelő S-, P-, d-, F-sublevels. Attól függően, hogy milyen al-réteg (s, p, d vagy f) kitölti másik elektron, illetve különbséget s-, p-, d- vagy f-elemeket. A fő alcsoportokban PSKHE Mendeleev s- és p-komponenseket, és oldalsó alcsoportok - d- és
F-elemek.
Egyensúlyi telített oldatok nehezen oldódó elektrolitok (sók)
Amikor a folyamat ugyanolyan sebességgel, egyensúly alakul ki a rendszerben:
CaCO3 ---> Ca (2+) + CO3 (2-)
szilárd oldat
fázis