Oszmométerek állandó és ebulioskopicheskaya
Hőmérsékletének csökkentése kristályosítási megoldások
Az a feltétel, kristályosítás egyenlősége a telített gőz nyomása az oldat feletti, hogy a gőznyomás felett a szilárd oldószer. Ahogy oldószer gőznyomása az oldat felett mindig alacsonyabb, mint a tiszta oldószer, ez az egyenlet mindig érhető el alacsonyabb hőmérsékleten, mint a fagyáspont az oldószer. Így, óceán víz kezd befagyasztására hőmérsékleten körülbelül mínusz 2 ° C-on
A különbség a kristályosodási hőmérséklet T ° fr oldószer és kristályosodás felső határhőmérséklete T FR oldatot csökkenti a hőmérséklet a kristályosítás.
Hőmérsékletének csökkentése kristályosítási végtelenül híg oldatban nem természetétől függ az oldott anyag és az egyenesen arányos kontsentratsiirastvora molal.
Mivel legalább a kristályosító oldószer az oldatból az utóbbi koncentrációja növekszik, a megoldások nem egy konkrét fagyáspontja és kristályosodni egy hőmérséklet-tartományban.
Növelése visszafolyatási hőmérsékletén megoldások
A folyadék forrni kezd, a hőmérséklet, amelynél a teljes gőznyomás egyenlővé válik a külső nyomást. Ha az oldott anyag nem illékony (azaz, annak telített gőznyomása figyelmen kívül lehet hagyni az oldat felett), a teljes gőznyomás az oldat fölött megegyezik a parciális nyomás az oldószer gőz. Ebben az esetben, a telített gőz nyomása az oldat felett bármilyen hőmérsékleten alacsonyabb lesz, mint az a tiszta oldószert, valamint az egyenlő a külső nyomás elérhető magasabb hőmérsékleten. Így, az oldat forrási hőmérsékleten Tb nem illékony anyagok mindig magasabb, mint a forráspontja a tiszta oldószer azonos nyomáson T ° b.
Növelése a visszafolyatás hőmérséklete végtelenül híg oldatban a nem-illékony anyagok nem természetétől függ az oldott anyag és közvetlenül arányos a molal az oldat koncentrációja
Oszmométerek állandó és ebulioskopicheskaya
Az arányossági együtthatók K és E a fenti egyenleteket, - és rendre oszmométerek ebulioskopicheskaya állandó oldószer, amelynek fizikai jelentése csökkenti a kristályosodási hőmérséklet és növeli a forráspontja az oldat koncentrációja 1 mól / kg. Vízre azok egyenlő 1,86 és 0,52 K · mol · kg -1, ill. Mivel odnomolyalny oldatot nem végtelenül híg, a második törvény általában Raoul számára ez nem teljesül, és az értékeket ezen állandók ekstrapolyatsieyzavisimosti előállíthatók kis koncentrációban m = 1 mol / kg.
A vizes oldatok az egyenletekben második Raoult törvénye molal koncentráció néha cserélni moláris. Általában, ez a csere érvénytelen, és megoldásokat plotnostkotoryh eltér 1 g / cm, vezethet jelentős hibákat.
Tól Raoult törvénye, ebből következik, hogy a növekvő hőmérséklet forráspontja vagy fagyáspontcsökkenésének híg oldatban összehasonlítva a tiszta oldószer arányában a moláris koncentrációját (vagy móltörtje) egy oldott anyag, és lehet használni, hogy meghatározzuk a molekulatömeg.
Ozmotikus nyomás (jelöljük π) - túlzott hidrosztatikus nyomást a megoldást, elválasztjuk a tiszta oldószer által egy féligáteresztő membrán, ahol az oldószer leáll diffúziós a membránon keresztül. Ez a nyomás hajlamos, hogy kiegyenlítse a koncentrációja mindkét megoldás miatt oldat kölcsönös diffúziója molekulák és rastvoritelya.Rastvor amelynek nagyobb ozmotikus nyomás, mint egy másik megoldás, az úgynevezett magas vérnyomású amelynek alsó - hipotóniás.
A nagysága az ozmózisnyomás által létrehozott megoldás számától függ, nem a kémiai természetétől az oldott anyagok (vagy ionok ha az anyagokat disszociált molekulák), ezért, az ozmotikus nyomás az oldat testületi tulajdonság. A bolshekontsentratsiya anyagot oldatban, annál nagyobb az ozmotikus nyomás által létrehozott azt. Ez a szabály, az úgynevezett törvénye ozmózisnyomás által kifejezett egy egyszerű képlet, nagyon hasonlít egy törvénye ideális gáz (lásd notebook.) C - moláris koncentrációja az oldat, kifejezett kombinációja alapegységeit SI, azaz, a mol / m 3 helyett szokásos mol / l; R az egyetemes gázállandó; T - termodinamikai hőmérséklet az oldat. ozmotikus nyomást törvényt lehet kiszámítani a molekulatömeg az anyag (bizonyos kiegészítő adatokat).
Ozmotikus nyomást. diffúz nyomás termodinamikai paraméter jellemző az a tendencia, hogy az oldat kisebb koncentrációk a kapcsolatot a tiszta oldószer miatt oldat kölcsönös diffúziója molekulák és oldószer. Ha az oldatot elválasztjuk a tiszta oldószer egy félig áteresztő membrán, lehet, hogy csak egyoldalú diffúziós - ozmotikus szívó az oldószer a membránon keresztül az oldatot. Ebben az esetben, G. d. Hozzáférhető közvetlen mérési mennyiséget egyenlő a túlnyomás alkalmazott az oldatból ozmotikus egyensúlyi. O. e. Csökkenése miatt a kémiai potenciálja az oldószer jelenlétében oldott anyag. A tendencia a rendszer, hogy összehangolja a kémiai potenciálokat minden részén térfogatának és mozgassa, hogy egy állam alacsonyabb szabad energia szinten okoz ozmotikus (diffúzió) transzfer szert. . O. d ideális és nagyon híg oldatok nem természetétől függ az oldószer és az oldott anyagok; állandó hőmérsékleten ez határozza csak száma „kinetikus elemek” - ionokat, molekulákat, vagy kolloid részecskék társult - egységnyi térfogatú oldat.