Összegzés - só
Meghatározása és osztályozása
SALT - elektrolitok, hogy disszociál kationokat képezni (pozitív töltésű ionok) és anionok a fémek, negatív töltésű ionok savas maradékok:
Na2SO4 2Na + = SO42
KH2PO4 K + + H2PO4-
Elektrolitok - folyékony vagy szilárd, amelyben ionok vannak jelen, amely képes a mozgó és áramot vezessenek.
Disszociációja - teljes vagy részleges bomlása az oldott anyag molekulák ionokra kölcsönhatásokból eredő oldószerrel.
Kationok - pozitív töltésű ionok.
Az anionok - negatív töltésű ionok.
Bármilyen só lehet tekinteni, mint a reakció terméke egy bázis és sav, azaz semlegesítési reakció.
Termékek A teljes cseréje víz atomok átlagosan fématomok sók, például a. Na2SO4.Dissotsiatsiyu átlagos sók írható fel: Na2SO4 2Na + = SO42
Ha a sav vagy a savas oxid túladagolják, csökken elpárologtatásával kristályok a savas só: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O disszociációja savas sók lehetnek írva a következő: KH2PO4 K + + H2PO4- sav anionja só disszociációs újrahasznosítják, mint egy gyenge elektrolit: HSO4- H + + SO42. Savaddíciós sók képezhetők több-bázisú savak. Egybázisú savak nem savaddíciós sókat képeznek.
Bázikus sók képviseli, mint a termék hiányos helyettesítési gidroksogrupp bázist per-oldalláncok: Mg (OH) 2 + HCI = MgOHCl + H2O disszociációja a bázisos só lehet alábbi egyenlet fejezi ki: MgOHCl MgOH + + Cl- A kation a bázisos só kisebb mértékben tovább disszociációs: MgOH + Mg2 + + OH- mnogokislotnymi bázisokkal képzett sókat bázisokkal. Odnokislotnye bázikus sók nem egy olyan bázist képezzenek. Vannak még kettős és komplex sói.
Sók, melyeket a reakció:
1). Bázist egy savval (semlegesítési reakció):
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
Mg (OH) 2 + 2 HCI = MgCI2 + 2H2O
Mg (OH) 2 + HCI = MgOHCl + H2O
2). Savat egy bázikus vagy amfoter oxidok:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3). Sav és só:
MgCO3 + 2HCl = MgCI2 + H2O + CO2 ↑
4). Solutions két só
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl
5). Savas alkáli-oxidot
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O
H2O + 2KOH + P2O5 = 2KH2PO4
Ba (OH) 2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓
7). Basic-oxid savas oxid:
MgO + SO3 = MgSO 4
CaO + SiO2 = CaSiO3
8). Fém és nem-fém:
2Na + Cl2 = 2NaCl
9). Egy fém savval:
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2
10). Fémsót az aktív fém, legalább:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Vannak más sóinak előállítási eljárásait.
Kémiai tulajdonságok sók
1). További aktív fém kiszorítja a kevésbé aktív sók (kivéve a magnézium-fémhez):
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2). Oldható sók reagálnak lúgok, ha elkülönített csapadék vagy gáz:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe (OH) 2 ↓
Ba (HCO3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO3 ↓ + 2H2O
3). Két oldható sót egymással reagálnak, ha a csapadékot kiosztott:
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 ↓ + 2NaCl
4). Egy erősebb és kevésbé illékony sav sót elmozdít egy gyengébb és illékony, ha a kiosztott csapadék vagy gáz:
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
5). Sok sók stabilak hevítve. Azonban, ammónium-sók, néhány inaktív fémek és gyenge savak lebomlanak hevítésre:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
NH4CI = NH3 ↑ + HCI
Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 ↑ + H2O
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 ↑ + H2O
A tapasztalat azt mutatja, hogy a só-oldatok is semleges, savas vagy lúgos környezetben. Ennek magyarázata az a tény, hogy megtalálható vízzel érintkezve sók.
Kölcsönhatás a só ionok és a víz, képződéséhez vezet Valamely gyenge elektrolit só úgynevezett hidrolízis.
Bármilyen só lehet tekinteni, mint a termék az interakció a savak és bázisok.
Erősségek: 1. Alkáli
2. Savak: HCI, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Hiányosságok: 1. Az oldhatatlan bázist és NH 4OH
2. savak: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Így, hloridnatriyaNaCl obrazovansilnymosnovaniem NaOH isilnoykislotoy HCI, hloridammoniya NH4CI - slabymosnovaniem NH4OH isilnoykislotoy HCI, K2CO3 -silnymosnovaniem KOH islaboykislotoy H2CO3, Al2S3 - slabymosnovaniem Al (OH) 3 islaboykislotoy H2S.
Így vannak négy lehetőség sói hidrolízis.
1). Képzett sók egy erős bázis és egy erős sav (például Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na + = SO42
Hidrolízis nem, a közeg semleges marad.
2). Képzett sók erős bázissal és egy gyenge savval (például, Na2CO3, Ca3 (PO4) 2, K2S): alkáli- reakcióelegyet, ami a hidrolízis reakciót előállított gyenge elektrolit - sav.
KSiO3 2K + + SiO32-
I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - rövid ionos egyenlet
SiO32- + HOH + 2K + HSiO3- + OH- + 2K + - teljes ionos egyenlet
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - molekuláris egyenlet
II. HSiO3- + HOH H2SiO3 + OH-
HSiO3- + HOH + K + H2SiO3 + OH- + K +
KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Hidrolízis nem, amíg a végén, a lúgos környezetben. A hidrolízis gyakorlatilag csak az első szakaszban, hogy az, hogy disszociál ionokra HSiO3- sokkal nehezebb, mint H2SiO3 molekula ..; annál, hogy az oktatás H2SiO3 molekulák lúgos környezetben nem valószínű.
3). Alkotott sók egy gyenge bázissal és egy erős sav (például, FeSO4, CuCl2, AICI3):
I. Fe3 + + HOH FeOH2 + + H +
Fe3 + + HOH + 3Cl- FeOH2 + + H + + 3Cl-
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCI
II. FeOH2 + + HOH Fe (OH) 2+ + H +
FeOH2 + + HOH + 2Cl- Fe (OH) 2+ + H + + 3Cl-
FeOHCl2 + H2O Fe (OH) 2Cl + HCI
III. Fe (OH) 2 + + HOH Fe (OH) 3 ↓ + H +
Fe (OH) 2 + + HOH + Cl- Fe (OH) 3 ↓ + H + + 3Cl-
Fe (OH) 2Cl + H2O Fe (OH) 3 ↓ + HCI
Hidrolízis nem végéig, savas környezetben. Szokásos körülmények között végzett hidrolízis gyakorlatilag csak az első szakaszban, azaz. K. Savas közegben oktatásban Fe (OH) 3 ↓ kicsapódnak valószínű.
4). Alkotott sók egy gyenge bázissal és egy gyenge savval (például, Al2S3, Cr2S3, CH3 COONH4):
a). Oldható sók:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH 4OH
CH3COO- + NH4 + H2O CH3COOH + NH 4OH
A reakcióközeg ebben az esetben függ a relatív erő savak és bázisok. Más szóval, vizes oldatai ilyen sók lehetnek semleges, savas vagy lúgos környezetben. Minden attól függ, a disszociációs állandók a kapott savak és bázisok. Ha a disszociációs állandója a bázis <константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания> sav disszociációs állandó, a közeg lúgos
Abban az esetben a hidrolízis CH3COONH4:
K diss. (NH4OH) = 6,3 • 10-5> K Diss. (CH3COOH) = 1,8 • 10-5, majd a reakcióelegyet enyhén lúgos.
b). Instabil víz és széteső só:
Al2S3 + 6H2O 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑
hidrolízis ápolási termékek a reakcióelegyből, hidrolízis visszafordíthatatlan:
2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑ + 6NaCl
Alumínium-szulfid tehát előfordulhatnak vizes oldatok formájában lehet beszerezni csak a „száraz” módszer, például 2AL + 3S == Al2S3
Kvalitatív reakciót kationok