ÖSSZEFOGLALÁS semlegesítési eljárás, semlegesítés módszerrel
A módszer a semlegesítés semlegesítési reakció:
semlegesítési eljárást alkalmazunk kvantitatív meghatározása-TION a savak és lúgok. Ezzel a módszerrel hajtjuk végre, mint számos más meghatározott mennyiség-TIONS társított semlegesítési reakció, például a meghatározását az egyes sók előállítására erős bázisok és gyenge savak (Na2 C03. Na2 B4 07), vagy ammónium-sók.
Mennyiségi meghatározását sav - alkáli-metria - A munkaoldatot egy NaOH vagy KOH lúgos oldatban. Oldatot készítünk az alkáli titrált Chi a tömeg lehetetlen, mivel nincs alkáli felelős Thr-Ments kiszabott anyagokat, amelyek lehet elkészíteni a pontos koncentrációja az oldatban vettük pontosan lemért. Ezen felül, a legszigorúbb egyházi nenii lúgos oldatok meglehetősen gyorsan változtatni a titer, így a titer ezen munkaoldatok-Megalapítjuk vayut. A kiindulási anyag létrehozó titer RA-bochego lúgos oldat is szolgálhat az oxálsav H2 C2 04 0 -2N2 N2S4N4O4 vagy borostyánkősav. Gyakran a laboratóriumban, mint egy kiindulási
használható megoldás 0,1. savas oldatot smokk ember-tovlenny a fiksanala.
Mennyiségi meghatározását alkáli - azido-metria - A munkaoldatot egy oldatot egy erős sav (jellemzően HC1 vagy H2 S04 J. Cook Titer Vanny savas oldatot alapuló koncentrált sav nem lehet pontosan veszünk on-Vesko tömény savat, nem fogunk. tudni, hogy a valódi annak összege, így például kénsav hygro-skopichna és tömény sósav vyde kívánnak létrehozni-hidrogén-klorid. Ezért dolgozik titer szol-árok savak beállított. a kiindulási anyagot a telepítési sav titer szolgálnak t bórax Na2 B4 0r- 10N2 O vagy kémiailag tiszta szóda Na2 C03. Bizonyos esetekben, a munkaoldatot készítettünk a savból fiksanala. Titer savas oldatot nem változott szándékosan-hosszú ideig.
semlegesítési eljárást alkalmazunk. laboratóriumnak, hogy meghatározza a savasság a gyomorsavat. Az orvosi laboratóriumok semlegesítés módszer a legelterjedtebb. Ezt a módszert használva, a karbonát határozzuk mozdulattal-csont a víz, savasság tejtermékek, savanyú káposzta és üdítőitalok.
Ha bármely savas oldatot oldattal titráljuk alkáli, a kötődését H + ionok savas ionok OH - és H + ion koncentrációja fokozatosan csökken, és a pH-t az oldatban megnövekedett (lásd 18. §). Egy bizonyos pH eléréséig egyenértékű pont lence és a titrálást addig kell kitölteni. A titrálási a lúgos oldat a savas oldattal con-kötő ionok OH
ezek koncentrációja az oldatban csökken, és a koncentrációt a H + ionok megnövekedett és az oldat pH-ját csökkenti. Azonban, a pH-t azon a ponton, eq-A egyenértékű minden esetben ugyanaz az érték, ez függ a természet a reagáló savanyú-te és egy bázis.
Amikor semlegesítés NYM erős bázis erős savval
termelt csak egy gyenge elektrolit - víz. Re-részesedése majdnem véget ér. Só A reakció során képződő nem vetjük alá hidrolízisnek, és az oldatot
Ez egy semleges kémhatású (pH = 7,0). Ezért, amikor titráljuk egy erős savval, erős lúg, és fordítva, a ekvivalencia pont a megoldás szerda Neut-ERAL, a pH 7,0.
Ha titrált erős - gyenge savak alkálifém, így például ecetsavanhidriddel
a ekvivalenciapont van jelen CH3 COONa sót hidrolizáljuk:
Következésképpen ebben az esetben áramlik tit-CIÓ reakció megfordítható, és megy a végére. A ekvivalenciapont jelen az oldatban szabadságok-WIDE SNzSOON és NaOH. Gyenge ecetsav lesz oldatban többnyire nedisso-disszociált molekulák, és a nátrium-hidroxid disszociál van szinte teljesen. A koncentráció az OH - ionok vysit pre-koncentrációja H + ionok és titrálás fut pH> 7,0. A titrálási a gyenge bázisok, erős savakkal, így például
A kapott sót hidrolizáljuk. A semlegesítési reakció reverzibilis, és a ekvivalenciapont H + ion koncentrációja meghaladja a koncentráció OH ionok
A titrálást ér véget pH<7,0.
Így, ha az eljárást a semlegesítés ekvivalencia pont egybeessen a semleges pont csak a kölcsönhatás erős sav erős bázissal. A titrálás közben, telepíteni kell az ekvivalencia pont, nem pedig a semlegesség és következésképpen-CIÓ, titrálás különböző esetekben elszámolt-végei különböző pH-értékeken.