Normál képződéshő
A energiamegmaradás törvényének, hogy amikor egy anyag képződik az atomok és (vagy) egyszerűbb anyagok, belső energiaként vagy entalpiája rendszer változik egy bizonyos értéket, az úgynevezett képződéshő az anyag. A képződéshő lehet különböző eljárásokkal határozhatjuk meg, beleértve a közvetlen kalorimetriás méréseket és közvetett számítási (alapú Hess törvény) a hőt a reakció, amelyben az anyag részt vesz. Amikor a számítások standard (p = 1 atm, T = 298 K) melegíti kialakulásának szereplő anyagok a reakció egyenletben. Például, egy szabványos hő (entalpia) a metán-képződés számítható egyenlet alkalmazásával termokémiai
Bár ez a reakció nem megvalósítható 25 # 61.616; C, a standard képződéshő metán közvetetten számított mért égéshőjének metán, hidrogén, és a grafit. Alapján Hess törvény megállapítja, hogy a reakcióhő egyenlő a különbség a égéshőjének felsorolt anyagok a bal oldalon az egyenlet, és a égéshőjének felsorolt anyagok a jogot a reakció egyenlet (vett megfelelő védjegyekkel és sztöchiometrikus arányok).
Amellett, hogy a használata termokémiai adatainak a megoldást a problémákra gyakorlati felhasználása hőenergia, azokat széles körben használják az elméleti értékelése az energia a kémiai kötések.
A reakcióhőt természetétől függ és az állami a kiindulási anyagok és végtermékek, de független a reakciós útvonal.
A törvény alapján termokémiai számítások. Tekintsük metán égési reakció:
Ugyanezt a reakciót végezzük el a lépést képződése CO:
Tehát, úgy tűnik, a termikus hatása a reakció előforduló kétféle módon, ugyanaz.
Amikor termokémiai számítások meghatározása a hőhatás alkalmazott következményeit a törvény Hess.
8. A termodinamika második törvénye. Az entrópia.
Állapota egy anyag mennyisége jellemezhető megadásával, például hőmérséklet, nyomás - ez a jellemző macrostate vagy jelzi a pillanatnyi jellemzőit minden részecske anyag - pozícióját a térben (.. Xi yi Zi) és a mozgási sebességét minden irányban (. Vx vy vz.) - ezek a jellemzői mikroállapot anyag. Mivel az anyag áll a nagy számú részecskét, ez megfelel számos macrostate mikrosostoyaniy.Chislo mikroállapot, amely megfelel ennek macrostate anyag, az úgynevezett termodinamikai valószínűsége, hogy a rendszer állapota - W.
Az érték W a számos különböző módon, amelyben ez az állapot valósul anyag. Macrostate nagyobb valószínűséggel nagyszámú mikroállapotok azt magával. Így egy rendszer 10 W molekulák közel 10000. Azt találtuk, sokkal kényelmesebb és könnyebb, hogy jellemezzük az állapotban a rendszer nem a legvalószínűbb kiviteli alakjai ezt a macrostate érték arányos a logaritmusával.
Ezt a mennyiséget nevezzük entrópia és betűvel jelöljük S.