Nofe - Saját fájlok - File Catalog - Személyes helyszíni

előző ◈ a következő

Nitrat zheléza (II) - só salétromsav és vas. vas-nitráttal (II) létezik túlnyomórészt formájában kristályos Fe (NO3) 2 · 6H2 O és Fe (NO3) 2 · 9H2 O. vas-nitrát-hexahidrát (II) Fe (NO3).

Vízmentes vas-nitrát (II) és annak kristály hidrátjai instabilak, így könnyen oxidálódnak a levegőben.

vas-nitráttal (II) való oldásával van előállítva vas híg salétromsavban a hideg:

  • A vizes oldatot a vas-nitrát (II) bontjuk melegítés egy magot képezzen, vas-nitrát (III):
  • Reagáltatunk alkálifém egy hidroxidot képez a vas (II):
  • Oldható karbonátok ad fehér vas-karbonát (II):
  • Csökken fémes vassá hatására egy aktív fém (lásd elektrokémiai sorban a fémek tevékenység.):
  • Reakciók hexacianoferrát (III) kálium (vörösvérsejt-só) egy sötétkék csapadékot ferrát (II) vas (III) -kaliya (Prussian blue):

  • kémiai tulajdonságok

    Exhibits redukáló tulajdonsága. Hidrolízis alig nyilvánul.

    A tiszta állapotban akkor jobb, hogy megkapja a kicserélési reakció a vas-szulfát (II) -nitrát, ólom (II):

    fizikai tulajdonságok

    Szokásos hőmérsékleteken, attól függően, hogy a koncentráció és a savtartalom az oldatban vas-nitrát (III) kristályosodik formájában majdnem színtelen kockák, amelynek az összetétele Fe (NO3) 3 · 6H2 O, vagy monoklin kristályok a készítményben Fe (NO3) 3 · 9H2 O.

    Nofe - Saját fájlok - File Catalog - Személyes helyszíni

    Vas-nitráttal nonahidrát (III) hidrolízissel nyomokban

    Vas-nitráttal nonahidrát (III) Fe (NO3) 3 · 9H2 O - nagyon higroszkópos halvány lila kristályok monoklin rács (a = 0,140 nm, b = 0970 nm, c = 1,103 nm, β = 95,52 °, távtartó csoport P21 / s). Könnyen oldódik vízben. Amikor melegítjük, olvadáspontja 50,1 ° C-on A folyamatot kíséri részleges bomlás hogy a kiindulási anyag és izolálására HNO3 majd az oldat forralásával 125 ° C-on

    Táblázat oldható vas-nitrát (III) vízben (a vízmentes só):

    Koncentráció, g / 100 g víz

    Vízmentes vas (III) -nitrát nem szerezhetők.

    A megoldás halvány lila geksaakvaanion [Fe (H2 O) 6] 3+ érvényesül csak abban az esetben, ha a pH-

    0. Magasabb pH-értékeknél az oldat sárga volt a hidrolízis következtében. és ha a pH-érték fölött 2.3, van egy további kondenzációs és kialakulása megkezdődik kolloid gélek. és végül kialakult egy vöröses-barnás csapadékot, hidratált vas-oxid (III).

  • Vas-nitráttal (III) úgy állítjuk elő, vasreszeléket 20-30% salétromsav oldatot:
  • Ebben a gyártási folyamatban hajtjuk végre levegőt fúvatunk át az oldaton:
  • A laboratóriumi gyakorlatban, vas-nitráttal (III) úgy állíthatjuk elő, reakciójával a csere:
  • Gidroksonitratu hozzátéve, hogy a cérium (IV) salétromsavat és a vas-szulfát (II). Kapjuk az alábbi reakció termékek:

  • kémiai tulajdonságok

  • A vizes oldatot a vas-nitrát (III) vetjük alá erős hidrolízis:

  • Az egyensúlyi eltolható az ellenkező irányban erősen savas HNO3-oldatot.

  • Elpusztult híg lúgok:
  • Elbomlik hevítve:
  • Ezt használják a koaguláns a tisztítására szennyvíz.
  • Amikor festett szövet és gyapjú felhasználásával vas-nitráttal (III), mint a maró.
  • Vas-nitráttal (III) katalizátor szintézisére nátrium származó amid ammóniában oldatban:
  • Néhány agyag átitatott vas-nitráttal (III), hasznosak oxidánsok szerves szintézist.
  • Aranyművesek és kovácsok használt maratással ezüst és ötvözeteit.
  • .

    A keresés eredménye:

    Kapcsolódó cikkek

    • előző ◈ a következő