Nitrogén és vegyületei
Nitrogén és vegyületei.
Története a felfedezés.
Nitrogén (Engl. Nitrogén, francia. AZOTE, ott. Stickstoff) nyitotta szinte egyszerre több kutató. Cavendish nitrogénnek a levegőből kapott (1772), átadva az utóbbi keresztül az égő szén, majd egy alkalikus oldat elnyelésére szén-dioxid. Cavendish nem ad külön nevet az új gáz. Ezekben az években, kaptam Scheele nitrogén atmoszferikus levegőben ugyanolyan módon, mint a Cavendish.
Lavoisier találtuk, hogy a levegő egy viszonylag inert gáz.
A név eredete vitatott, néhány lefordítva „élettelen”, mások pedig „alkotó nitrát.”
szerkezete nitrogén
A szerkezet a atom és a nitrogén-molekula:
II csoportba tartozó elem időszakban.
Charge mag 7, 7 protonok a sejtmagban és 7 neutront.
Elektronikus konfiguráció: 1s22s22p3
A molekula két atom.
Kovalens kötés nem poláros.
E képlet: N N:
Oxidáció: -3- + 5
A legstabilabb oxidációs állapota 0.
Fizikai tulajdonságai a nitrogén.
Szokásos körülmények között gáz nélkül színe, szaga és íze.
a levegő sűrűsége: Dvozduh (N2) = 28/29
Oldhatóság vízben 23 ml / l a 0 ° C-on és 1 atm.
Olvadáspont -209,96 ° C
Forráspont -195,8 ° C
Kémiai tulajdonságait nitrogén.
Nagyon közömbös. Reagál a kemény
1) Normál körülmények között, csak a lép reakcióba a lítium:
6Li + N2 = 2Li3N
2) és a fém magas hőmérsékleten:
3ca + N2 = Ca3N2
3) hidrogénnel nagy nyomáson és hőmérsékleten a katalizátor jelenlétében (Fe):
3H2 + N2 = NH3
4) a fényelektromos ív reagál az oxigénnel:
O2 + N2 = 2NO
Előállítása és alkalmazása a nitrogén.
Eljárás elemi nitrogénné függ a szükséges tisztaság.
Az iparban. levegő cseppfolyósító
A laboratórium:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
NH3 + Br2 = N2 + HBr
2NaN3 = 3N2 + 2Na (NaN3 - nátrium-azid)
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
Főleg előállítására ammónia:
N2 + 3H2 = 2NH3
Szintén létrehozásához használt inert környezetben, egy hűtő anyag anyagokat alacsony, hogy nagyon alacsony hőmérsékleten, és így tovább.
Oxidáció és nitrogénvegyületek.
Mivel a természetben.
A természetben, van két stabil izotóp nitrogén: a tömeges száma 14 (99,635%), és 15 (0,365%)
Alapvetően, a szabad állapotban tartalmazó atmoszférában - 78 térfogat%.
Tartalmazza az élő szervezetekre (fehérjék, nukleinsavak).
Kis mennyiségű talajt.
A nitrogén-ciklus a természetben.
Ammónia és ammónium-sói.
Fizikai tulajdonságok ammónia.
Ammónia az egyik legfontosabb nitrogénvegyületek, hogy széles körben használják az iparban.
Színtelen gáz szúrós, kellemetlen szag, irritálja a légzőrendszert, mérgező.
Normális körülmények között, 1 liter vízzel 700 liter ammónia feloldjuk.
Ez könnyen cseppfolyós.
Olvadáspont -77,70 ° C
Forráspont -33,35 ° C