Nitrogén - elem jellemzőket, fizikai és kémiai tulajdonságait az egyszerű anyag
Molecule N2 - a legerősebb az összes kétértékű jelenléte miatt a kis hosszúságú hármas kötés (kötés energia - 946 kJ). Bond a molekulában nem poláris kovalens.
Fizikai tulajdonságok: színtelen gáz, szagtalan és íztelen; enyhén oldódik vízben: 1 liter 15,4 ml H2O feloldódik N2 t ° = 20 ° C, és p = 1 atm; t forraljuk = -196 ° C; Olvadáspont t = -210 ° C-on Természetes nitrogén két izotópok atomi tömegek 14 és 15.
Kémiai tulajdonságait nitrogén: A nitrogénatom 7 elektronok, beleértve az 5 a külső réteg (5 vegyérték elektronok). Ő egyik elektronegatív elemeket (3,04 a Pauling-skála), a második csak a klór (3,16), az oxigén (3,44) és a fluor (3,98).
A jellegzetes vegyérték - 3 és 4.
A legjellemzőbb oxidációs: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. szokásos körülményei között inert gáz, mint a nitrogén.
Normális körülmények között, nitrogén-kölcsönhatásba lép közvetlenül csak lítium alkotnak LI3 N. Hevitésre (azaz N2 aktiváló molekulák), vagy az elektromos kisülés reagál sok anyaggal szokásosan működik, mint egy oxidálószer (nitrogént a 3 elektronegativitási helye után az oxigén és a fluor) és csak akkor, ha kölcsönhatásba fluorral és oxigénnel - mint egy redukálószert tartalmaz.
Előállítás nitrogén. Az iparban nitrogént kapott levegő cseppfolyósító majd bepároijuk, és szétválasztása nitrogénnek a levegőből más gáz frakciók (desztilláció). A kapott nitrogén, amely szennyezést tartalmaz nemesgáz (argon).
A laboratóriumokban általánosan használt nitrogén, szállított a acélgyártás túlnyomásos palackok vagy folyékony nitrogén Dewar edények. Lehetőség van nitrogén-bomlása egyes vegyületei:
Különösen tiszta nitrogént kapunk hőbontásával nátrium-azid: