nitrogén-dioxid
Nitrogén kémiai elem atomi száma 7 található 5-csoport, az Mendeleev periódusos rendszer. Ez a kétatomos normál körülmények között gázok, kellően iners. A Föld légkörébe, akkor háromnegyedét. Az elem azzal jellemezve, hogy a következő oxidációs állapotok: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Ez része sok vegyület. Az egyik egy vöröses-barna mérgező gázt (jellemző, hogy képesek irritálja a légzőrendszert, ami tüdőödémát nagy koncentrációban), amelynek jellegzetes éles, szúrós szagú - jelentése nitrogén-dioxid. A képlet NO2. Molekulatömeg 46.01 g / mol. Sűrűség 2,62 g / dm³. Forráspont: 21 ° C Amikor vízben oldjuk reagál vele. A törésmutatója 1.449 (20 ° C-on).
Nitrogén-dioxid fontos szerepet játszik a légköri kémia, beleértve a troposzférikus ózon képződéséhez. Ezzel egyidejűleg, az egyik legfontosabb légszennyező és a köztes ipari szintézisét salétromsav, amelyek előállítása több millió tonna évente. Ez egyike a számos nitrogén-oxidok (bináris szervetlen nitrogén vegyületek oxigénnel) oxidációra:
I - N2O nitrogén-oxid;
II - NO nitrogén-monoxid;
III - dinitrogén-trioxid N2O3;
IV - NO2 nitrogén-dioxid és dinitrogén-tetroxiddal N2O4;
V - dinitrogén-pentoxid, N2O5;
Nitrogén-dioxid könnyen cseppfolyósítható. Ő a levegőnél nehezebb. Normális körülmények között a NO2 kevert (körülbelül 1: 1), hogy színtelen anyagot (a dimer) N2O4. NO2 kémia jól ismert.
Vízzel történő reakcióval hidrolizáljuk, az így kapott két sav képződik (dinitrogén és salétromsav): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.
A reakciókat alkálifém sók képződnek, mint a két savak: 2NaOH + 2NO2 → NaNO 2 + NaNO3 + H2O.
Ő egy erős oxidálószer képes oxidálni SO2 SO3. Ebben az eljárásban ez alapján tulajdonság dinitrogén kénsavat. A közepes NO2 sok anyag, beleértve a szerves vegyületek, a kén, a szén és a foszfor, éget.
Nitrogén-dioxid általában végzett oxidációjával állítjuk elő a nitrogén-oxid légköri oxigén: O2 + 2NO → 2NO2
A laboratóriumban, NO2 két lépésben állítjuk elő: kiszáradás salétromsavat dinitrogén-pentoxid, amelyet azután termikusan bomlik:
2HNO3 → N2O5 + H2O,
2N2O5 → 4NO2 + O2.
Ennek eredményeként a termikus bomlása során bizonyos fém-nitrátok is előállíthatjuk NO2:
2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.
Az oxid állítjuk elő, salétromsavat (koncentrált) fémektől (például réz):
4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O.
Hatása alatt salétromsav (koncentrált) ón mellett a nitrogén-dioxid, ón-savat képződik mint melléktermék-termék:
4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.
Egyes források -oxid N2O4 (IV) volt, a továbbiakban nitrogén-tetroxidot. De ez egy helytelen elnevezés, mert az anyag, dinitrogén-tetroxid. NO2 egyensúlyban van a színtelen gáz N2O4: 2NO2↔N2O4.
Mivel ezt az egyensúlyt exoterm, eltolódik az oldalán NO2 magasabb hőmérsékleten és alacsonyabb - felé N2O4. Deamer bejut a szilárdtest hőmérsékleten mínusz 11,2 ° C-on A hőmérséklet 150 fok bomlik: N2O4 → 2NO2, majd 2NO2 → 2NO + O2.
A salétromsavat lassan szabadul NO2, amely a jellegzetes sárga színének a többség a minták ennek a savnak:
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.
Nitrogén-dioxid könnyen kimutatható a szag még kis koncentrációban is, A gőz belégzése kell kerülni. Az egyik lehetséges forrása a NO2 füstölgő salétromsav amely rendelkezésre bocsátja NO2 feletti hőmérsékleten 0 fok. mérgezési tüneteket (tüdőödéma) általában megjelennek inhalálása után potenciálisan halálos dózisú néhány óra. Van némi bizonyíték arra, hogy a hosszú távú expozíció NO2 koncentráció felett 40-100 mg / m³ csökkenhet a tüdő működését, és növeli a légúti tünetek. A vizsgálatok néhány tudós létrehozott egy kapcsolatot a koncentráció NO2 és a hirtelen csecsemőhalál szindróma.
Nitrogén-dioxid képződik a legtöbb égési folyamatokban, ahol levegőt használunk oxidálószerként.
Magas hőmérsékleten, nitrogén egyesíti oxigénnel képez nitrogén-monoxid: O2 + N2 → 2NO, akkor nem oxidálódik a levegőben alkotnak dioxid O2 + 2NO → 2NO2:
Normál légköri koncentrációja egy nagyon lassú folyamat.
A legvalószínűbb forrása NO2 vannak a belső égésű motorok, hőerőművek, és, kisebb mértékben, cellulózüzemek.
Gáz vízmelegítők és kályhák is forrásai a oxidot tartalmaz. Szükséges nitrogént vezetünk, hogy a felesleges égési levegő, amely átalakul a nitrogén-oxidok nagy hőmérsékleten.
A háztartások, kerozin fűtőberendezések és gázkészülék is forrásai NO2.
nitrogén-dioxid által előidézett légköri nukleáris kísérletek (vöröses színű gombafelhő).
Egyes mezőgazdasági területeken a felületi koncentráció elérheti a 30 g / m³.
NO2 is által természetesen termelt Thunder, eső.
Hírességek, akiknek az élete került egy szörnyű betegség a rák nagyon nehéz harcolni. A tudósok még nem találtak gyógymódot, ami 100% -os garancia, hogy legyőzze a rák. Betegség, választott okker.
