nitrogén-dioxid

Nitrogén kémiai elem atomi száma 7 található 5-csoport, az Mendeleev periódusos rendszer. Ez a kétatomos normál körülmények között gázok, kellően iners. A Föld légkörébe, akkor háromnegyedét. Az elem azzal jellemezve, hogy a következő oxidációs állapotok: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Ez része sok vegyület. Az egyik egy vöröses-barna mérgező gázt (jellemző, hogy képesek irritálja a légzőrendszert, ami tüdőödémát nagy koncentrációban), amelynek jellegzetes éles, szúrós szagú - jelentése nitrogén-dioxid. A képlet NO2. Molekulatömeg 46.01 g / mol. Sűrűség 2,62 g / dm³. Forráspont: 21 ° C Amikor vízben oldjuk reagál vele. A törésmutatója 1.449 (20 ° C-on).

Nitrogén-dioxid fontos szerepet játszik a légköri kémia, beleértve a troposzférikus ózon képződéséhez. Ezzel egyidejűleg, az egyik legfontosabb légszennyező és a köztes ipari szintézisét salétromsav, amelyek előállítása több millió tonna évente. Ez egyike a számos nitrogén-oxidok (bináris szervetlen nitrogén vegyületek oxigénnel) oxidációra:

I - N2O nitrogén-oxid;

II - NO nitrogén-monoxid;

III - dinitrogén-trioxid N2O3;

IV - NO2 nitrogén-dioxid és dinitrogén-tetroxiddal N2O4;

V - dinitrogén-pentoxid, N2O5;

Nitrogén-dioxid könnyen cseppfolyósítható. Ő a levegőnél nehezebb. Normális körülmények között a NO2 kevert (körülbelül 1: 1), hogy színtelen anyagot (a dimer) N2O4. NO2 kémia jól ismert.

Vízzel történő reakcióval hidrolizáljuk, az így kapott két sav képződik (dinitrogén és salétromsav): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

A reakciókat alkálifém sók képződnek, mint a két savak: 2NaOH + 2NO2 → NaNO 2 + NaNO3 + H2O.

Ő egy erős oxidálószer képes oxidálni SO2 SO3. Ebben az eljárásban ez alapján tulajdonság dinitrogén kénsavat. A közepes NO2 sok anyag, beleértve a szerves vegyületek, a kén, a szén és a foszfor, éget.

Nitrogén-dioxid általában végzett oxidációjával állítjuk elő a nitrogén-oxid légköri oxigén: O2 + 2NO → 2NO2

A laboratóriumban, NO2 két lépésben állítjuk elő: kiszáradás salétromsavat dinitrogén-pentoxid, amelyet azután termikusan bomlik:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Ennek eredményeként a termikus bomlása során bizonyos fém-nitrátok is előállíthatjuk NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Az oxid állítjuk elő, salétromsavat (koncentrált) fémektől (például réz):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O.

Hatása alatt salétromsav (koncentrált) ón mellett a nitrogén-dioxid, ón-savat képződik mint melléktermék-termék:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Egyes források -oxid N2O4 (IV) volt, a továbbiakban nitrogén-tetroxidot. De ez egy helytelen elnevezés, mert az anyag, dinitrogén-tetroxid. NO2 egyensúlyban van a színtelen gáz N2O4: 2NO2↔N2O4.

Mivel ezt az egyensúlyt exoterm, eltolódik az oldalán NO2 magasabb hőmérsékleten és alacsonyabb - felé N2O4. Deamer bejut a szilárdtest hőmérsékleten mínusz 11,2 ° C-on A hőmérséklet 150 fok bomlik: N2O4 → 2NO2, majd 2NO2 → 2NO + O2.

A salétromsavat lassan szabadul NO2, amely a jellegzetes sárga színének a többség a minták ennek a savnak:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitrogén-dioxid könnyen kimutatható a szag még kis koncentrációban is, A gőz belégzése kell kerülni. Az egyik lehetséges forrása a NO2 füstölgő salétromsav amely rendelkezésre bocsátja NO2 feletti hőmérsékleten 0 fok. mérgezési tüneteket (tüdőödéma) általában megjelennek inhalálása után potenciálisan halálos dózisú néhány óra. Van némi bizonyíték arra, hogy a hosszú távú expozíció NO2 koncentráció felett 40-100 mg / m³ csökkenhet a tüdő működését, és növeli a légúti tünetek. A vizsgálatok néhány tudós létrehozott egy kapcsolatot a koncentráció NO2 és a hirtelen csecsemőhalál szindróma.

Nitrogén-dioxid képződik a legtöbb égési folyamatokban, ahol levegőt használunk oxidálószerként.

Magas hőmérsékleten, nitrogén egyesíti oxigénnel képez nitrogén-monoxid: O2 + N2 → 2NO, akkor nem oxidálódik a levegőben alkotnak dioxid O2 + 2NO → 2NO2:

Normál légköri koncentrációja egy nagyon lassú folyamat.

A legvalószínűbb forrása NO2 vannak a belső égésű motorok, hőerőművek, és, kisebb mértékben, cellulózüzemek.

Gáz vízmelegítők és kályhák is forrásai a oxidot tartalmaz. Szükséges nitrogént vezetünk, hogy a felesleges égési levegő, amely átalakul a nitrogén-oxidok nagy hőmérsékleten.

A háztartások, kerozin fűtőberendezések és gázkészülék is forrásai NO2.

nitrogén-dioxid által előidézett légköri nukleáris kísérletek (vöröses színű gombafelhő).

Egyes mezőgazdasági területeken a felületi koncentráció elérheti a 30 g / m³.

NO2 is által természetesen termelt Thunder, eső.

nitrogén-dioxid

Hírességek, akiknek az élete került egy szörnyű betegség a rák nagyon nehéz harcolni. A tudósok még nem találtak gyógymódot, ami 100% -os garancia, hogy legyőzze a rák. Betegség, választott okker.

nitrogén-dioxid

Kapcsolódó cikkek