Munkahelyi veszélyek c lítium
(Sűrűség 0,534 g / cm 3 olvadáspontja 180,5 ° C).
Általános tévhit a laboratórium nadootsenka által jelentett veszély fém lítium. Valóban, a reaktivitása a lítium kapacitás lényegesen kisebb, mint a kálium és nátrium. Azonban a veszély mértéke az anyag nem mindig közvetlen függvénye a kémiai aktivitás, és bizonyos szempontból sokkal veszélyesebb, mint a lítium-nátrium. A kuprát és az égő lítium, például sokkal komolyabb probléma, mint a nátrium- és kálium-sőt kioltás.
Amikor dolgozik lítium kell jegyezni, hogy ez a legkisebb sűrűségű összes szilárd anyagok és folyadékok. Li ellentétben. kálium és nátrium, felmerül bármely szerves oldószer. Ezért nem lehet tárolni a kerozin vagy a folyékony olaj. Megfelelő tápközeg tárolására lítium petrolátum vagy paraffin.
Normál hőmérsékleten lítium lassan reagál oxigénnel. Ahogy a hőmérséklet növekszik a reakció gyorsabban és feletti hőmérsékleten olvadáspontja a fém válhat öngyulladó. A jelenléte egy oxid vagy nitrid elősegíti az öngyulladást. Fémszórással lehet lángra levegőn és szobahőmérsékleten.
A hideg víz a lítium reagál biztonságosan képező lítium-hidroxid és hidrogén;
Meleg vízzel (80 ° C feletti), a reakció gyors, és a naszcens hidrogén gyulladásra. Érintkezve lítium por robbanás a víz. Hosszan tartó lítium érintkezve vízgőz képződéséhez vezet a hidroxid-réteget, amely szigetelő tulajdonságokkal, valamint hozzájárul egy erős fém felmelegedés. Megsértése hidroxid réteg integritását során vízgőzzel érintkezve egy nagy darab fém robbanást okozhat.
Lítium reagál az alkohol lassabban, mint a víz; primer alkoholok erélyes, mint a szekunder és tercier, az alsó energikus, mint a magasabb.
Szobahőmérsékleten, lítium reakcióba lép a szén-dioxid lassan. Az olvadt fém égő
CO2 légkörbe:
Ellentétben a többi alkálifémek, lítium reagáltatjuk a nitrogénatommal már szobahőmérsékleten. darab fém által lefedett nitrogénatmoszférában, egy szürkésfekete mikrokristályos szivacsos tömege lítium-nitrid:
Emiatt, a berendezés működik lítium nem ajánlott, hogy az elegyet nitrogéngázzal áramoltatjuk, és az argon. lítium-nitridet aktívan vízzel reagál. A veszély porított lítium nagymértékben növeli, ha a fém részecskéket bevonjuk egy réteg nitrid.
Keverékek lítium chipek néhány halogénezett szénhidrogén (SNVr3. CBr4. CCI4. CI4 CHCI3. CH 2Cl 2. CH2 I2. CFCl3. C2 Ci-4. NCl3 C2) van a detonáció tulajdonságokkal. Amikor lítium-darab, szén-tetrakloriddal mossuk nyomainak eltávolítására az olaj, késsel a robbanás.
Néha kölcsönhatás finom szuszpenzió lítium alkil-halogenidekkel és galogenarilamy (például, a készítmény a bróm-benzol fenil-éter) áramlik, miután egy bizonyos indukciós periódus rendkívül gyorsan. Úgy véljük, hogy közben az ilyen reakció lehet az oka, hogy a jelenléte a részecskék a fém-oxid-film, amely eltűnik eredményeként a kémiai reakció vagy keverés közben, közvetlenül tesszük ki egy nagy felületén a fém.
lítium-kölcsönhatás higany-amalgám előállítására exoterm, és használatával egy nagy darab lítium robbanást okozhat. Szintén veszélyes ötvözés lítium-alumínium, bizmut, kalcium, ólom, ón és néhány egyéb fémek.
Lítium használják vissza azok egyes fém-oxidok. Miután iniciációs mérsékelt hőmérsékleten a reakció gyorsan végbemegy. A reakció króm-oxid (III) lítium kezdődik 180 ° C-on, és a reakcióelegyet melegítjük, 965 ° C-on
Újrahasznosított Ily módon tartalmaz feleslegben lítium fém, így maradt a légtömeg néha meggyullad.