molekulatömeg
Mass molekulák. anyagmennyiség
tömege a molekula
A korábbi tanulságok már említettük, hogy az átlagos mérete az atomok és molekulák (kivéve szerves vegyületek) nem haladja meg a cm (ábra. 1). Nyilvánvaló, hogy a szervezet ennek mérete nem egy nagy tömeget. Az is.
Ábra. 1. Nukleáris aranyötvözet szerkezete a mikroszkóp alatt
tömege a molekula jelzi és, mint minden más tömeget mérjük kilogrammban. Könnyű kitalálni, hogy le megtalálásához szükséges mennyiségek mérésére a tömeg egy bizonyos részét az anyagot, és oszd el a molekulák száma ezen a szakaszon.
Például, az egy gramm vizet tartalmaz kb molekulákat. Következésképpen, a fentiek szerint képlet, a tömege egy vízmolekula kb kg. Ismét, ha nem veszi figyelembe a szerves anyag, a tömeg a molekulák minden anyag hasonló nagyságrendű.
Mivel ez mindig kényelmetlen dolgozni túl nagy vagy túl kis mennyiségben, ilyen értékeket építeni a fizika és a kémia, a relatív atomtömeg (OAM) és relatív molekulatömegű (OMM).
Relatív molekulatömeg
Definíció. A relatív atomtömeg - a tömeg aránya egy bizonyos kémiai elem atom egytizenkettedének tömegének szénatom.
Abban a pillanatban, az összes OAM ismert elemek egy meglehetősen nagy pontossággal és számított ismert. Ahhoz, hogy megtalálja a relatív mennyiségben bizonyos molekulák egyszerűen hajtsa a relatív atomtömeg az elemek, amelyek részei a molekula, azzal ahányszor darab atom egy elem tartalmazza a molekulában. A példa egy vízmolekula úgy néz ki:
Hozzáteszem, hogy a relatív atomi és molekuláris tömegeket veszik az aránya a súlya a szénatomok, mivel a szén az egyik leggyakoribb eleme a természetben.
Néhány része az anyag (néhány szervezet) nem esetenként szükséges, hogy leírja a részét, amely része a tömeg, és a részecskék mennyiségének bennük. És, amint azt korábban említettük, ilyen nagy számban, amellyel leírja a abszolút száma molekulák és atomok az anyag, használata kényelmetlen. Ezért az ilyen értéket kell beírni, mint a szennyező anyagok száma.
Az anyagmennyiség az Avogadro-szám
Definíció. Az anyagmennyiség - fizikai mennyiség jellemző a molekulák száma egy bizonyos részét az anyag. Signage -.
Egység - mol.
1 mól - olyan mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos molekulák számát (atomok), mint 12 g szén.
Kiszámításához az anyag mennyiségét bizonyos részének az anyag, akkor szükséges, hogy a képlet:
Ahol: - a részecskék számát részletekben az anyag; - a részecskék száma per mol érték jelöljük az Avogadro számát.
Definíció. Avogadro-szám - a száma Olasz tudós Amedeo Avogadro (2. ábra) Az atomok száma 12 g szén. Ezen döntés alapján a mol - molekulák száma, vagy atomok 1 mól. Mértékegység -. Ennek értéke fontos állandó:
Ábra. 2. Amedeo Avogadro
Egy bizonyos részét az anyag mennyisége 1 mol már mind különböző szembetegségek mérete (már egy makró lencse) és kitapintható tömeg. Így van értelme, hogy a koncepció a moláris tömeget.
móltömeg
Definíció. Móltömeg - a tömege egy mól az anyag. Signage -. Mértékegység -. Kiszámításához ezt az értéket, egy részecske tömege kell szorozni a részecskék száma 1 mol (Avogadro számát). Azaz:
Find az érték a moláris tömege bármely kémiai elem a periódusos lehet. A sejtben a kívánt moláris tömegét egy elem - egy tizedes tört. Például, a vas moláris tömege 55,847 (3.).
Ábra. 3. Példa az elem a periódusos
Szükséges megjegyezni, két szabály működni a periódusos rendszer. Először is, az összes értéket kell kerekíteni a legközelebbi egész a matematika szabályai. Kivétel - klór, a móltömegének = 35,5. Másodszor, a Móltömegük megadott dimenzióban. Ahhoz azonban, hogy átalakítani ezt az értéket az SI mértékegység meg kell szorozni a lekerekített számot.
Ahhoz, hogy megtalálja a moláris tömege komplex anyagok egyszerűen hajtsa moláris tömegét alkotó elemek a molekula az anyag.
Fogalmának bevezetésével a moláris tömeg, akkor most kap egy másik formula összegének meghatározására az anyag:
Itt: - része tömeg az anyag; - a moláris tömege az anyag.
Kezdve a következő leckében folytassa a tanulmány a gázokat. A következő leckében fogjuk be a fizikai gáz modell, ami működni fog a jövőben, felsoroljuk a leíró paraméterek a gáz és az állami egyenlete ezeket a paramétereket.
Busy csatolt fájl „Ez érdekes.” Akkor töltse le a fájlt bármikor kényelmesen az Ön számára.
Felhasznált források: