Módszer elektron-ion egyensúlyt

A kiválasztás a együtthatók egyenletekben redox reakciók vizes oldatban segítségével ionok. módszerével elektron-ion egyensúlyt.

Eljárás elektron-ion egyensúlyt az alábbi szakaszokból áll:

a) rögzítése a reakció a reagensek képletű

és létrehozza kémiai funkciója az egyes (itt K2 Cr2 O7 - oxidáns H2 SO4 - savas reakció, szerda H2S - redukálószer.);

b) rögzítés (következő sorban) általános képletű reagens egy ionos formában. jelezve, csak azokat a ionok (erős elektrolitok), molekula (a gyenge elektrolitok és gázok) és általános képletű egységek (szilárd anyagok esetében), amely részt vesz a reakcióban oxidálószerként (Cr2 O7 2-), közepes (H + - pontosabban, a kation oxónium H3 O +) és redukálószer (H2S):

c) meghatározzuk a redukált formáját az oxidálószer és az oxidált forma a redukálószer. hogy kell ismert vagy meghatározott (így itt dikromát ion halad kationok króm (III), és a hidrogén-szulfid - a kén); Ezek az adatok rögzítése a következő két sor alkotja az elektron-ion fele-reakció egyenletek redukciós és oxidációs, és további tényezők vannak kiválasztva fél reakció egyenletek:

fél-reakció helyreállítási Cr2 O7 2- + 14H + + 6e - = 2CR 3+ + 7H2 O * 1
fél-reakció oxidációs H2S - 2e - = S (t) + 2H + * 3

g) összeadásával a fél-reakció egyenletek alkotják ionos adott egyenlet reakciót. azaz komplementer bejegyzést (b):

d) alapuló molekuláris ionos egyenletek alkotják a reakcióegyenlet, azaz számábrázolás (a) általános képletű, ahol a kationok és anionok a ion hiányzó egyenlet csoportosítva további képletű termékek (K2 SO4):

e) által végzett kiválasztott együtthatók számának megfelelően az atomok az elemek a bal és jobb oldalán az egyenlet (általában elegendő, hogy ellenőrizze csak az oxigénatomok számának).

Redukált és oxidált formája az oxidálószer és a redukáiószer gyakran különböznek az oxigéntartalom (hasonlítson Cr2 O7 2- és Cr 3+). Ezért, a készítmény félig-reakció egyenletek elektron-ion egyensúlyt ott közé pár H + / H 2O (savas közeg), és az OH - / H 2O (a lúgos környezetben).

Ha az átmenet az egyik formából a másikba eredeti formájában (jellemzően - oxidált) elveszti oxid ionok (zárójelben), az utóbbi, mert nem létezik a szabad formában, kell savas közegben is csatlakozik a hidrogén-kation, és a lúgos környezetben - a vízmolekulák, így a képződését víz molekulák (savas közegben) és hidroxid-ionok (lúgos közegben):

savas környezet [O 2-] + 2H + = H2 O
alkalikus környezet [O 2-] + H2 O = OH 2 -

A oxigénhiány az eredeti formájában (gyakran - a redukált) képest a végső alakját kompenzálja víz hozzáadásával molekulák (savas közegben), vagy hidroxidion (lúgos közegben):

savas környezetben H2 O = [O 2-] + 2H +
lúgos közegben 2 OH - = [O 2-] + H2 O

További példák a kiválasztási tényező:

(Redukciós termék az ion-permanganát MnO4 - erős savban környezetben - Mn 2+ kation)

(Redukciós termék az ion-permanganát MnO4 - egy erősen lúgos környezetben - manganát ion MnO4 2-)

(Ha a permanganát-ion használunk oxidálószerként a gyengén savas közegben, vagy enyhén lúgos közegben, a redukciós terméket -. MnO2 gyakran gyengén savas és gyengén lúgos közegben szokásosan úgynevezett semleges míg egyenletben felében reakcióban bal adagolását csak a vízmolekulák Ebben az esetben, amikor tehát egyenlet szükséges .. a kiválasztás után a további tényezők a lemezekre további egyenlet, ami a víz képződéséhez a H + ionok és az OH -).

előző ◈ a következő