Mit jelent a hidrolízis - a szavak jelentését
Keresés értékeit / szavak értelmezése
Rész nagyon könnyen használható. A javaslat doboz elég belépni a kívánt szót, és mi ad egy listát annak értékeit. Szeretném megjegyezni, hogy a weboldal különböző forrásokból származó adatok - enciklopédikus, értelmes, szóalkotás szótárak. Itt is megismerkedhetnek példa a szavak használatát megadott.
Glossary of Medical feltételek
hidrolízis (Hydro + Gr. lízis oldódás, szétesési, törés)
bomlási reakciója az anyag vízzel való részvétel; G. test egyik fő csere reakciók zsírok, fehérjék, szénhidrátok és nukleinsavak.
Értelmező szótár a magyar nyelv. DN Ushakov
hidrolízis, m (a görög hydor -. Víz és lízis - szétválasztás). (Chem.). A kémiai bomlása bizonyos anyagok vízben.
Értelmező szótár a magyar nyelv. SI Ozhegov, N.Yu.Shvedova.
-és, m. (spec.). cserebomlásával vegyületek reakcióját vízzel.
mn. hidrolízis, -s, -s.
Az új szószedet és szóképzés szótár a magyar nyelv, TF Efremova.
m # 13 .; Ioncserélő reakciót között az anyagok és a víz.
Hidrolízis (a Hydro. U. Lys) kicserélődési reakció (dupla bomlás) között az anyag és a víz, például. AICI3 + 3H2O. Al (OH) 3 + 3 HCl. Az alapja számos technológiai és természeti folyamatokat.
enciklopédia
(Ebből Hydro. És a görög. Lízis ≈ bomlás, bomlás), ioncserélő reakció különböző anyagok és a víz. Általánosságban, G. lehet a következő egyenlet szemlélteti: ahol A≈V ≈ hidrolizálható anyag A≈N és V≈ON ≈ termékek G. Az egyensúlyi során G. sók engedelmeskedik tömeghatás törvénye. Ha az eredmény G. képződött oldhatatlan vagy illó anyag, G. jön szinte teljes bomlása a kiindulási só képződött. Más esetekben, G. sók átmegy a teljesebb, annál gyengébb a megfelelő sav vagy bázis sója. Ha G. alá képezett sót egy gyenge sav és egy erős bázis, például KCN, az oldat lúgos; Ez azért van, mert a gyenge sav anion kötődik részben kialakított a disszociációs víz ionok H + és OH -ionok feleslegben oldatban marad: A sójának oldatával egy erős sav és egy gyenge bázis, például NH4CI, ≈ savas Ha a töltés a kation (vagy anion) sót nagyobb, mint egy, G., hogy gyakran vezet a kialakulását savas (vagy bázikus) sók, mint a termék az első eljárási lépcsőben, például: CuCl2 ╝ Cu (OH) Cl ╝ Cu (OH) 2. G. kisózza mennyiségi jellemző lehet egy hidrolízis foka (a), arányaként definiáljuk a koncentráció csoportok hidrolizáljuk teljes koncentrációja a só oldatban; a legtöbb esetben kicsi. Így egy 0,1 mólos CH3COONa nátrium-acetát vagy ammónium-klorid NH4CI 25 ╟S a = 0,01%, és az ammónium-acetát CH3COONH4a = 0,5%. Növekvő hőmérséklettel, hígítás és oldatot G. mértékben növekszik. G. sók alapját számos fontos folyamatok a vegyipar és a laboratóriumi gyakorlat. G. Részleges trohkaltsievogo szilikát az oka szétválasztása szabad mész portlandcement reagáltatásával vízzel (lásd. Cement). Előfordulhat, hogy a létezését H. puffer rendszerek. képes fenntartani az állandó savasságát. Ezek a megoldások is, hogy nagyon fontos élettani jelentősége ≈ állandó koncentrációja H + ionok szükségesek a normális működését a szervezetben. C. G. sót kapcsolódó számos geológiai változások és pörkképződés ásványi anyagok, kialakulása a természetes vizek és a talaj. Hidrolízise szerves vegyületek ≈ hasítását szerves vegyületek vízzel, hogy két vagy több anyag. Jellemzően G. végezzük savak jelenlétében (sav G.), vagy alkálifém- (alkáli-G.). A hidrolitikus hasítása leggyakrabban kitéve szénatomhoz kötést létesíteni más atomokkai (halogének, oxigén, nitrogén, stb). Így, G. alkáli-halogenidek előállítására szolgáló eljárás (beleértve az ipari) alkoholok és fenolok, például attól függően, hogy a szerkezet a szénhidrogéncsoport (R), és a reakciókörülmények halogénezett lehet G. Mindkét unimolekuláris (SN
vagy bimolekuláris (SN
folyamatot. Abban az esetben, monomolekuláris reakció először kerül sor az ionizációs a szén ≈ halogénatom, majd a karbóniumion kialakítva reakcióba lép a vízzel; alkálifém, ha hozzáadjuk, ez nem befolyásolja a G. sebességet és csak arra szolgál, hogy semlegesítse a felszabadult hidrogén-halogenid és az elmozdulás egyensúly:
Abban az esetben, bimolekuláris reakció sebessége egyenesen arányos a koncentráció lúg:
R≈Hal + + OH- ╝ R≈OH + Hal-SN2.
Rendkívül fontos, G. esters (reakció fordított éterezési):
D. A savas észterek megfordítható:
G. alkáli észterek irreverzibilis, mivel képződéséhez vezet az alkohol és sav sói:
Ezt az eljárást széles körben alkalmazzák az iparban a termelés alkoholok és savak, mint például a zsírok hidrolízisét annak érdekében, hogy a glicerin és sói a magasabb zsírsavak (szappanok).
Hasonlóképpen, észterek hidrolizált savamidok:
Esetek G. szén-szén kötés viszonylag ritka. Ezek közé tartozik, különösen, egy ketonban (oldást savak és lúgok) és valamilyen sav (tömény alkáli) hasítása 1,3-dikarbonil-vegyületek, mint az acetecet-észter:
A „H”, általában a szerves kémia és a kapcsolatos, bizonyos folyamatokkal, amelyek pontosabban már hívott hidratációs; Például az átalakítása nitrilek amidokká savak:
G. észter, glikozid (szénhidrátok) és az amid (fehérje) kötések fontos szerepet játszik a vitális aktivitását bármilyen organizmus, például folyamatok, mint az emésztés, az idegi impulzusok és m. P. G. in vivo által katalizált enzimek hidrolázok . Lásd. Szintén hidrolízisét növényi anyagok.
Irod Kireev V. A. Course of Physical Chemistry, 2. kiadás. M. 1956; Reutov O. A. Elméleti problémák of Organic Chemistry, 2. kiadás. M. 1964.