Mi hidrogén-peroxid szempontjából vegyész
Mi hidrogén-peroxid szempontjából vegyész
Valószínűleg nem létezik az olvasók körében egyetlen ember, aki egyszer életemben nem használja a hidrogén-peroxid, így a választ arra a kérdésre: „Mi ez a folyadék?” Mindenki legalább leírni - egy színtelen, szagtalan, mintha a víz. Elvileg ez mind igaz. De alapjában véve szembe egy vegyész egy hidrogén-peroxid oldattal koncentrációban 3 # X25;. Pure-peroxid kevesen látták, nem volt szükség. A mindennapi élet és a gyógyászati alkalmazások soha nem használják.
Hidrogén-peroxid - egy nagyon közeli rokona a víz, és annak kémiai képlet attól eltér abban csak egyetlen extra oxigénatom - H2O2. De ez az extra atom kapcsolódik peroxid tulajdonságok, nagyon különbözik a normál víz.
Ha megvizsgáljuk a szerkezeti képlete a hidrogén-peroxid, azt látjuk, hogy két oxigénatom kapcsolódik közvetlenül egymással. Ez a kapcsolat nagyon törékeny, ezért a peroxid molekula instabil. Tiszta, hígítatlan hidrogén-peroxid képes bomlani, hogy a víz és az oxigén a robbanás. Híg vizes oldatokban sokkal stabilabb.
Egy molekula, a hidrogén-peroxid nem álló lineáris szekvenciát tartalmaz hidrogén és oxigén. Kapcsolat között hidrogén és oxigén atomok vannak elrendezve merőlegesen közötti kapcsolat az oxigén atomok, és több kiviteli alakokban. Grafikusan peroxid molekula az alábbiak szerint ábrázolható:
Ez a szerkezet a molekula hidrogén-peroxid okozza az instabilitása, amely mind az iparban és a gyógyászatban. Ennek eredményeként a törés a kötések az atomok közötti hidrogén-peroxid bomlik víz és oxigén. Bizonyos fémek vegyületei (például réz, vas, mangán), járnak, mint katalizátorok, azaz elősegíti a gyors hidrogén-peroxid bomlása, még a nagyon kis mennyiségben. Ezért, a tárolás során peroxid összeomlásának megelőzésére (mely robbanásszerűen) hozzáadott anyag stabilizátorok.
Mivel a legközelebb kémiai relatív víz, hidrogén-peroxid könnyen feloldódik sok sók, vízzel (és egy alkohollal) összekeverjük bármilyen arányú. Meg kell jegyezni, hogy a savas környezet megakadályozza a bontást a hidrogén-peroxid, azonban ismét, amikor tárolására nagy mennyiségű a-peroxid savanyítjuk kénsavval vagy foszforsavval (persze, ez csak az ipari felhasználása peroxid).
Amikor fűtött vagy fénynek kitéve bomlik a peroxid fokozott abban való tárolása céljából palack (általában gyógyszertárakban már peroxid eladott átlátszó műanyag palackok), előnyösen egy hűvös, sötét helyen.
Különböző hidrogén-peroxidot, hogy a víz és a fizikai tulajdonságai. A fagyáspont közel van a víz 0,5 ° C-peroxidot alakítjuk jég. Továbbá, ellentétben a víz, a tömörített, nem pedig kitágul. Ha fagy formák fehér kristályok, és a felolvasztás után peroxid nem veszíti el tulajdonságait. Peroxid forr 67 ° C-on
Hidrogén-peroxid - egy nagyon erős oxidálószer, amely könnyen feladja a felesleges (összehasonlítva egy stabilabb vegyületet - víz) oxigénatom. Tehát, ha csökken a tiszta vagy nagy koncentrációjú peroxid, papír, fűrészpor vagy más gyúlékony anyagokat, amelyek meggyulladnak (ne feledjük, hogy a tűz - ez a felszabaduló energia oxidáció). Ez a tulajdonság - a magas fokú oxidáció - és széles körben használja a peroxid, különösen az iparban. A legtöbb évente előállított peroxid (több, mint 100 000 tonna) használunk a kémiai és az energetikai ipar. Vázlatosan képletű oxidatív hidrogén-peroxid bomlását lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
H2O2 + H2O = O- (oxidáció).
Egy ilyen formula jellemző a savas környezet. Lúgos környezetben, a képlet a következőképpen néz ki:
= H2O2 O2 + 2 H + (helyreállítás).
A legegyszerűbb módja a termelő hidrogénperoxid az hatással bárium-peroxidot (BaO2) híg kénsavval. Az eredmény egy peroxidot és egy vízben oldhatatlan sót szűréssel eltávolítjuk. De a nagy részét peroxid történő reakcióval állíthatjuk elő perkénsav vízzel (N2S2O8) vagy annak egyes sók.