Mi elektrolízis (példát) - Iskola

elektrolízis
Ez redox-eljárással történik az elektródák alatt a folyosón egy közvetlen elektromos áram segítségével az elektrolit oldat vagy olvadék.
A negatív töltésű elektród - katód elektrokémiai redukció történik részecskék (atomok, molekulák, kationok). míg a pozitív töltésű elektród - az anód az elektrokémiai oxidáció részecskék (atomok, molekulák és anionok).

Példák elektrolízis olvadékok:

Elektrolízis víz mindig jelenlétében végezzük inert elektrolit (hogy növelje a vezetőképessége az elektrolit nagyon gyenge - víz).

Attól függően, hogy inert elektrolit elektrolízis alatt hajtjuk végre, semleges, savas vagy lúgos környezetben. Amikor kiválasztja az inert elektrolit kell jegyezni, hogy soha nem csökken a katódon vizes oldatban fém kationok, amelyek jellemzőek redukálószerek (például Li +, Cs +, K +, Ca2 +, Na +, Mg2 +, Al3 +), és soha nem oxidált az anódon oxigént O-II oxosav-anionok a eleme a legmagasabb oxidációs állapotban (például ClO4-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-, SiO44-, MnO4-), ahelyett, oxidált víz

Példák elektrolízise sóoldatok:

(Az anódon oxidálódnak anionok Cl-, és nem az oxigén O-II molekulák a víz, mivel a klór elektronegativitási alacsonyabb, mint az oxigén, és ezért veszít elektronokat klóratomra könnyebb, mint az oxigén)

(A katódon kinyerjük kationok Cu2 +, de nem hidrogénatom HI vízmolekulák, mivel a réz sokkal jobb a hidrogén az elektrokémiai sorban, azaz könnyen elektronokat, mint HI vízben).

Így elektrolízis - redox reakcióban, amely befolyása alatt és részvétele az elektromos áramot. Egyenletek elektrokémiai reakciók tükrözik a folyamatokat, amelyek nem fordulnak elő a támogatás nélkül a villamos áram.