Meghatározása moláris tömege ekvivalens a fém - studopediya
Elméleti alapjai. A törvény szerint egyenértékű. anyagok reagálnak egymással mennyiségben arányos azok ekvivalensei.
Faktor ekvivalencia (kémiai ekvivalens) Fe - az anyag mennyisége (mól) reagáltatunk 1 mól hidrogén-atom vagy helyettesíti ezt az összeget a kémiai vegyületek.
Mólekvivalens tömeg ME - egy anyag tömegét ekvivalens (g / mol).
Kiszámítása a móltömeg ekvivalens végeztünk az alábbi képletek:
a) egyszerű anyagok és vegyületek elemeinek
b) a savat vagy osnovaniyME = M / n (n - a sav bázicitása vagy bázis savasság, azaz az ionok száma a H + vagy OH -)
c) az oxidok és soleyME = M / P Q (p - száma fématomok; q - a fém vegyértékével)
A ekvivalensek száma veschestvan = m / ME.
Anyagok esetében a gáz halmazállapotú
VE 0 - moláris gáz térfogata azonos - által elfoglalt térfogat egy ekvivalens normál körülmények között gázok.
Módszerek Felvétel jog ekvivalens:
A cél a munkát. Kísérletileg meghatározzuk a hidrogén mennyisége, fejlődött a reakció során a magnézium-sósavval. Ismerve az egyenértékű mennyiségű hidrogén, kiszámításához ekvivalens móltömege magnézium, használva a törvény ekvivalens.
1. A kísérletek, hogy meghatározzuk a fejlődő gáz térfogata a reakció során végzik speciális eszközök, az úgynevezett gázcsőmérő. Szabványos gázcsőmérő két csatlakoztatott egy gumitömlő cső, amelyek közül az egyik osztályozzák (bürettából), és keresztül csatlakozik gumicső és a tömlő cső. Osztályozatlan cső úgynevezett kondenzációs kamrában. A felszabadított hidrogént Ostwald palack (vagy cső) belép a tetején a végzett tartály és kiszorítja abból a vizet. A különbség a víz szintje egy kalibrált edénybe, előtt és után a reakcióelegyet egyenlő térfogatának fejlődött hidrogén. Kültéri nem osztályozott tartály hívják kiegyenlítése.
2. a tömítettség ellenőrzésére az egység, csatolja a csövet gázcsőmérő, csökkentse a szintet edényben 20-25 cm alatt az eredeti helyzetébe; ha az eszközt lezárják, a vízszint a végzett edényben, valamivel alacsonyabb a kezdeti időben a jövőben állandó marad.
3. Távolítsuk el a csövet meghatározott kiegyenlítő tartály úgy, hogy a víz szintje egy kalibrált edénybe egybeesik a felső jel a skála - V1 (a mért szint alsó meniszkusz a folyadék).
4. Mérjük pikkelyek technochemical 0,12-0,15 g magnézium-forgácsot (m) és csomagolja a fém a papírt végeztük súlyozási, úgy, hogy a kapott csomag szabadon mozoghat, a csövet kinyitjuk az egyik végén, hogy hozzáférést biztosítson a sav magnézium.
5. Mérjük mérőhengerbe 10 ml sósavval, és öntsük egy csőbe.
6. Tartsa a tampont ferdén elhelyezett felső részén tekervényei magnézium és csatolja gázcsőmérő.
7. Shake kanyarulatok magnéziummal reagáltatjuk. A folyamat során a kémiai reakció vigyázni, hogy az összes magnézium reagált sósavval.
8. Miután a reakció befejeződése, hűtsük le a kémcsövet szobahőmérsékletre.
9. Engedje le a kiegyenlítő tartály, hogy a víz nem ugyanolyan szintű vízzel egy beosztással edényben. Távolítsuk el a vízszint jelző - V2.
10. Record a hőmérséklet (T) és a nyomás (P) a laboratóriumban. A táblázatban függően gőznyomás-hőmérséklet (1. függelék) határozza meg a nyomást telített vízgőz (h).
11. A számítás a mólekvivalens mennyiségű magnézium. Tartsuk szem előtt, hogy ha a mért P nyomás és a hőmérséklet t térfogata a fejlődött hidrogén (V2 - V1) nem lehet közvetlenül alkalmazni a számítás a moláris tömege a fém egyenértékű. A szükséges számítási képletek vannak megadva formájában laboratóriumi jelentés.
12. Számítsuk ki a képlet elméleti mól-tömege magnézium ekvivalens.
13. Számítsuk ki az abszolút (A) és a relatív (R) a kísérleti hiba.
14. következtetéseket levonni a pontosságát a mérések és a lehetséges okok hibákat.
15. Készítsen egy laboratóriumi jelentés a mellékelt nyomtatványon.
1. Név A laboratóriumi munka.
2. rövid leírása munkavállalás céljából.
3. Az egyenlet a reakció.
4. Kísérleti adatok:
b) a víz szintje a bürettát a reakció előtt V1 =.
c) A víz szintje a büretta reakció után V2 =.
d) a levegő hőmérséklete a t = Laboratories.
f) a légköri nyomás P =.
g) a telített vízgőz nyomása h =.
a) a hangerőt a fejlődött hidrogén csökken STP
b) móltömege fém ekvivalens
c) az elméleti mól-ekvivalens tömege
g) az abszolút kísérleti hiba
d) a relatív kísérleti hiba