Mágneses kvantumszám
Energia sejt egy bizonyos szinten, és az alsóbb szintű - ez az elektron pályák. Így az elektronikus orbitális jellemzésére három kvantumszámok: fő (méret orbitális fél nagytengely) pályája (orbitális alakja) és mágneses (orbitális helyét a térben).
Két elektron található egyetlen sejtben, egy másik spin kvantumszám.
Spin kvantumszám (m s)
Spin kvantumszám leírja a mozgás az elektron (forgás) a saját tengelye körül, nem kapcsolódik a mozgás az atommag körül. Spin kvantumszám vesz értékek:
+ 1 és - 1, és az elektron-képletek jelöljük
Sematikus elektron képforgatás:
forgó forgástengely
Példa: Ahhoz, hogy terjeszteni az elektronok a kénatom a szintek, sublevels, kvantum sejtek:
n = 1 n = 2 n = 3 (a szint)
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 4 3D (a sublevels)
n = 1 d a mágneses
Az elektronok töltött energiaszintet és sublevels összhangban elvének minimális energia, Pauli-elv, Hund-szabály.
Az elv a minimális energia - az elektron foglal állást szinten és alsóbb szintű minimális energiát.
Pauli elv - egy atom nem lehet még két elektron ugyanazokat az értékeket a négy kvantum számokat.
Ezért, az egyik orbitális nem lehet több, mint két elektront; Ez a két elektron azonos készlet három kvantum szám (n. M), és meg kell különböztetni forog (m s)
Szabály Gunda - szintalatti teli pályák: elektronok, így forogni az összes volt maximális, azaz Quantum egy sejt tele első alréteg egy elektron, majd a második centrifugálás ellentétesen irányított.