Konjugált rendszer, a legnagyobb portál a tanulási
konjugált rendszer
A legegyszerűbb esetben, a konjugátum - a rendszer váltakozó kettős és egyszeres kötés. Lehetnek nyitott vagy zárt. Egy nyílt rendszer áll rendelkezésre a dién szénhidrogén (HC).
Minden az atomok vannak C SP-hibridizáció-CIÓ. Négy nem-hibrid p-pályája a átfedés alkotnak egy elektronikus rendszer. Ez a fajta interfész az úgynevezett p, p-konjugáció.
Ez akkor fordul elő pár a p elektronok S-Elektromos érintkező. Ez a típusú interfész az úgynevezett p, p-konjugátum-niem. Zárt rendszer áll rendelkezésre az aromás szénhidrogének.
Ragozás - a folyamat energetikailag kedvező, az energia (E) az így felszabadult. Energia kapcsolási butadién - 1.3 15 kJ / mól energia benzol konjugációs - 228 kJ / mól.
Ez a koncepció, beleértve a különböző tulajdonságait aromás vegyületek. aromásság feltételek:
1) egy sík zárt hurokban;
2) Mivel minden atom sp2-hibridizáció;
3) képződött konjugátum egyetlen rendszerben minden gyűrűatomot tartalmaz;
4) tartja a Hückel szabály: végzett konjugálás 4n + 2 p-elektronok, ahol n = 1, 2, 3 ...
A legegyszerűbb képviselője az aromás szénhidrogének - benzol. Ez megfelel mind a négy feltételek aromatikusságának. Hückel szabály: 4n + 2 = 6, n = 1.
Naftalin - aromás vegyület 4n + 2 = 10, n = 2.
Piridin - heterociklusos aromás vegyületből. A kölcsönösen befolyásolják egymást az atomok a molekulában
1861-ben, a magyar tudós A. M. Butlerov fejlett a „atomok molekulák kölcsönösen befolyásolják egymást.” Jelenleg ez a hatás továbbított két módja van: az induktív és mezomorf hatást.
Induktív hatás - az átadása elektronikus befolyása a lánc p-kapcsolatot. Ismeretes, hogy a atomok közötti kötés különböző elektronegativitási (EO) polarizált, eltolódik egy elektronegatívabb atom. Ez vezet az atomok az effektív (tényleges) töltés (d). Ezeket a helyettesítési elektronok hívják induktív és betűvel jelöljük «I» és nyíl «→».
δ + δ -
Az induktív hatás lehet pozitív vagy negatív. Amikor az X szubsztituens vonzza az elektronokat kémiai kötés erősebb, mint a H-atom, akkor mutat - I.I (H) = 0. Ebben a példában mutat X - I.
Amikor az X szubsztituens vonzza az elektronokat kapcsolat gyengébb, mint a H-atom, akkor mutat + I. Minden alkilek (R = CH3 -, C2 H5 - .., stb) mutatnak MeP + + I.