Kivonat sók világ - összefoglalók bank működik, jelentések, dolgozatok, disszertációk
Grafikus ábrázolása a sók képletek
Grafikusan ábrázolják sók képlet:
Helyesen levelet a tapasztalati képlete ez a vegyület.
Tekintettel arra, hogy bármely olyan só lehet leírni, mint a termék semlegesítése a megfelelő sav és a bázis kell írni képletű savak és bázisok, hogy alakult ez a só. Például, a kalcium-szulfát Ca (HSO4) 2 lehet elő, hogy semlegesítjük kénsav H2SO4 kalcium-hidroxid Ca (OH) 2.
Határozza meg a sav mennyisége molekulák és a szubsztrát molekulák előállításához szükséges ezt a sót. Például, a molekulát kapjunk Ca (HSO4) 2 megköveteli egy bázis-molekula (egy kalcium atom) és két-molekulákat (HSO4 két savas maradékok).
Construct grafikus beállított molekulák száma a képlet és a sav és a bázis, mentálisan részt eltávolítjuk a semlegesítési reakció és a hidroxil-anionok képező víz bázist és a savat hidrogén-kation, egy grafikus kép egy általános képletű só:
Bármely só lehet jelen, mint a reakció terméke egy bázis és sav, azaz a termék helyettesítési hidrogénatomok a-molekula per fématom, vagy hidroxilcsoport a bázis molekulában a megfelelő sav maradékok. Attól függően, hogy az összetétele a következő típusú sók: közepes, savas, bázikus, kettős és összetett.
Acid sók - olyan termékek részleges helyettesítés hidrogénatomok fématomok. A sav sóját - a termék teljes semlegesítése bázisú savak bázisokkal.
Tól disavak (.. H2SO4 H2CO3 H2S, stb) csak egy típusú sav sók - monoszubsztituált (csak a fém-atom helyettesít egy hidrogénatomja a sav).
H2SO4 részleges semlegesítéssel nátrium-hidroxid-formák csak egy savas sót - NaHSO 4.
Tól hárombázisú savakkal állíthatjuk elő két típusú savas sói: mono-és diszubsztituált.
H3PO4 míg semlegesítjük nátrium-hidroxiddal a sót úgy kaphatjuk, monoszubsztituált NaH2PO4.
A savaddíciós sók, fémionok hozzáadásával és savas maradékot, tartalmaznak hidrogén-ionok.
Names savas sók közé tartoznak az előtag „hydro” (a szó Hydrogenium - hidrogénatom). Például:
NaHCO 3 - nátrium-hidrogén-karbonát,
KH2PO4 - kálium-dihidrogén-foszfát.
Amikor egy fémsó disszociációs így kationok (NH4 +), hidrogén ionok és anionjai savmaradék.
NaHCO3 # 61611; Na + + HCO 3 # 61611; Na + + H + + CO32-
Átlagos sókat lehet tekinteni, mint a termék a teljes cseréje hidrogénatomok fématomok:
Bázikus sók, amellett, hogy a fémionok és a sav maradék, hidroxil-csoportokat tartalmazó.
Bázikus sók képződnek csak mnogokislotnyh bázisok. Odnookislotnye bázis ilyen sók nem képezheti.
Amikor egy fémsó disszociációs adnak kationjai és anionjai hidroxi-maradék.
Zn (OH) Cl # 61611; [Zn (OH)] + + Cl- # 61611; Zn2 + + OH- + Cl-
Kettős sói lehet tekinteni, mint a termék egy többértékű sav szubsztitúciója hidrogénatom az atomok különböző fémek vagy a terméket a hidroxilcsoportok helyettesítési a bázis mnogokislotnogo-maradékok különböző savak.
KAl (SO4) 2 -alyumokalievye timsó, kálium-alumínium-szulfát, Kimmage (SO4) 2 -hromovokalievye timsó, a króm-szulfát - kálium, CaCl2O - mész
Bármilyen só előállítható úgy, hogy egy megfelelő semlegesítés. Például, a nátrium-szulfit reakciójával kialakított közötti kénessav, és egy bázis (nátrium-hidroxid). Így 1 mol sav szükséges, hogy 2 mól bázis:
P - anyag könnyen oldódik vízben; M - kis mértékben oldódik; H - gyakorlatilag oldhatatlan vízben, de könnyen oldódik híg savak vagy gyenge; RK - vízben oldhatatlan és oldható csak erős szervetlen savak; NC - oldhatatlan vagy vízben vagy savak; D - teljes mértékben hidrolizálja való oldásával, és nem létezik a vízzel érintkezve. A kötőjel azt jelenti, hogy az anyag nem létezik.
teljesen vagy részlegesen disszociál ionokra vizes sóoldatok. Gyenge savak sói, és (vagy) vetjük alá, hogy gyenge bázisok a hidrolízis. Sók vizes oldatai tartalmaznak hidratált ionokat, ionpárok és bonyolultabb kémiai formái, beleértve a hidrolízist, és mások. Számos termék oldható sók alkoholokban, acetonban, sav-amidok és mások. Szerves oldószerek.
Vizes oldatok a só kikristályosodhat kristályos formában, a nemvizes - mint a kristály szolvátokat, például SaVg2 • ZS2N5ON.
Az adatok a különböző folyamatok in-só rendszerekben, a oldhatósága sók azok közös jelenléte, attól függően, hogy a hőmérséklet, nyomás és koncentráció, az összetétele a szilárd és a folyékony fázisok állíthatók elő tanulmányozása diagramok oldhatósági-só rendszerekben.
Kémiai tulajdonságok sók
A leggyakoribb sók reakciók - cserebomlás és redox reakciók. Először is, úgy a példákban redox reakciók.
1. Redox reakció sók
Mivel a sókat áll fémionok és savmaradék, redox reakciókat lehet két csoportra oszthatók: a reakció miatt a fém-ion, és a reakció miatt a sav molekularész, ha a sav molekularész bármely atom, amely képes megváltoztatni az oxidáció mértékét.
a) reakciók miatt a fém-ion.
Mivel a sók a fémion foglalt pozitív oxidációs állapotban, vehetnek részt redox reakciók, ahol a fémion működik oxidáló. A redukálószer általában néhány más (aktívabb) fém. Itt egy példa: