Kémiai tulajdonságok savak, diákélet
Acid, ismert, hogy a savanyú ízű. Azonban, senki nem fog kell meghatározni oly módon, hogy a folyadék egy sav. Ehhez vannak mutatók, mint a lakmusz, metil-narancs és mások. Savas környezetben, akkor a pirosra vált. Miért más savas színezék mutatók egyaránt? Minden egyszerű: a vizes oldatban disszociál elektrolit használatával, hidrogén-kationok. Ezek jelenléte magyarázza a színváltozás a fent említett mutatókra.
Di- és hárombázisú sav disszociációs lépéseket, azaz a hidrogén-kationok hasítani az egyik. Ahol a második és az azt követő szakaszaiban bomlás ionokra reverzibilisen történik:
Sav + alap + víz = G - semlegesítés
LiOH + HCIO4 = LiClO4 + H2O
Az ábrák rövid ionos egyenlet azt mutatja, hogy a savas közeg semlegesítjük az alkalikus
Acid + fém-oxid (bázikus, vagy amfoter) = G + víz
2H + + CaO = = Ca 2+ + H2 O
Acid + só + sav = új egyéb só
Ez a reakció, ellentétben az első két, akkor fordul elő bizonyos körülmények között:
- az egyik termék van, hogy kicsapjuk (legyen oldható) vagy kiadott gázként;
- kevésbé illékonyak és erős savak kiszorítják illékonyabb és sói gyenge.
Reakciók (a) és (b) folytassa a végén, mint az első esetben, kovasav (H2 SiO3) csapadékot (oldhatatlan), a második - kénes sav képződik. Ez instabil, ezért azonnal elbomlik, a kén-dioxid (SO2) és a víz.
Abban az esetben, (c) egy visszafordíthatatlan anyagok közti kölcsönhatás lehetséges, mivel azon körülbelül audio kicsapás termékek vagy gázok nem. Minden ionok oldatban marad változatlan:
2H + + 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl - = Ca 2+ + 2NO3 - + 2H + + 2Cl -
Binding ionok alkotnak új anyagok nem fordulnak elő, így a reakció végén lehetetlen.
Kölcsönhatás lehetséges, ha:
- az elektrokémiai feszültség sorozat fém hidrogén (bal oldali nézet);
- só oldódik;
- Bármely sav, kivéve a végein. kénsav és salétromsav (kémiai tulajdonságai e savak a funkciók).
2H + + Mg 0 = Mg 2+ + H2 0
