Kémiai katalógus savas és bázikus Lewis
Savas és bázikus Lewis
Lewis savas és bázikus tulajdonságait szerves vegyületek értékeljük ki képesség, hogy elfogadja vagy adjon egy elektronpár olyan kötést képez, majd. Az atom, amely úgy egy elektronpár egy elektron akceptor, és egy olyan vegyületet tartalmazó olyan atomot, kell tulajdonítani savak. Atom, amely egy elektronpár, egy elektrondonor, egy vegyület, amely egy ilyen atom, - egy bázis.
Összehasonlítva a proton elmélet Bronsted Lewis elmélet általánosabb, és kiterjed a legkülönbözőbb vegyületek. Tekintettel az energetikai jellemzői részt vevő sav-bázis kölcsönhatás pályák Lewis-sav egy olyan molekula, a legalacsonyabb energia nem foglalt molekulapálya, és egy Lewis-bázis - egy molekula, amely biztosítja a nagy intermolekuláris kölcsönhatási energia elfoglalt molekulapálya. Pontosabban, Lewis-savak lehetnek egy atom, molekula vagy egy kation: proton, elemek halogenidjei a második és a harmadik csoport a periódusos rendszer, átmenetifém-halogenidek - BF3. ZnCl2. AICI3. FeCl3. FeBr3. TiCl4. SnCl4. SbCl 5. fém kationok, kén-trioxid - SO3. szénkation. A Lewis-bázisok közé tartoznak az aminok (RNH2. R 2NH, R 3N), alkoholok ROH, egyszerű ROR éterek, tiolok RSH, tioéterek RSR, anionok, tartalmazó vegyületek p-kötéseket (beleértve az aromás és a heterociklusos vegyületek), különösen akkor, ha a donor képessége megerősített elektrondonor szubsztituenst.
Most megpróbáljuk összehasonlítani a két megközelítés (Bronsted és Lewis-savak) a meghatározására, savak és bázisok. Mint látható a meghatározásokat, a Lewis-bázis Bronsted bázisok azonosak: mindkettő a donor elektronpár. Az egyetlen különbség az, ahol a elektronpár nem fogy. Bronsted alapja, hogy ez a proton és ezért egy speciális esete Lewis-bázisok, amelyek egy elektronpár bármely része egy üres orbitális. További jelentős különbségek figyelhetők meg a kezelés sav. Az elmélet Bronsted tevékenysége csak egy proton savakkal, míg Lewis-sav - e kapcsolat a szabad orbitális. Protikus Lewis-savak tartják az elmélet nem savak, valamint a termékeket a proton semlegesítés bázisok. Például, a kénsav - termék savtompítási N + szubsztrát. sósav - termék semlegesítés bázis H + Cl-.
A reakcióban a savak és Lewis-bázisok alkotnak donor-akceptor (sav-bázis) komplexek különböző természetű. A következő példák az ilyen kölcsönhatásokat.
Szerves kémia gazdag példák az ilyen kölcsönhatások, amelyben a kovalens kötés jön létre a kölcsönhatás a részecskék töltött orbitális, egy részecske egy üres orbitális. Ezek a folyamatok lehet tekinteni, mint egy sav-bázis reakció Lewis. Szélesebb lefedettség egyedi tárgyakat, jellemző a Lewis elmélet, annál több lényeges különbségek a természetben a vegyületek ahhoz a tényhez vezetnek, hogy számos relatív erőssége savak és Lewis-bázisok nem olyan univerzális jellegét mind Bronsted savak és bázisok. A Lewis-sav nem lehetséges, hogy egy táblázatot szigorú mennyiségi jellemzőit savasság, mint ahogyan azt a Bronsted-savat (lásd. Táblázat. 1). Számukra csak egy kiváló minőségű durva sorozata savasságát. Tehát, hogy milyen típusú fémhalogén Lewis-savak, a savasság csökken a sorozat: BX3> AlX3> FeX3> SbX5 >> SnX4> ZnX2.
Összefoglalva megjegyezzük, hogy a jelen pillanatban, hogy értékelje a sav-bázis tulajdonságai szerves vegyületek két elmélet létezik. Meg tudod mondani, hogy egyikük jelentős előnyei a másikkal szemben. Az egyértelmű válasz erre a kérdésre nem lehet. Igen, Lewis elmélet inkább általános jellegű, és széles körét öleli fel az egyes tárgyakat. Elmélet Bronsted-Lowry jellemzi szigorú figyelembe véve a mennyiségi jellemzőit savas és bázikus jelleg. Előnyben az egyik vagy a másik elmélet csak adni néző konkrét tartalmát a kérdésre. Ha megbeszéljük a folyamatok zajlanak részvételével hidrogént tartalmazó vegyületek, amelyekben fontos szerepet játszott proton transzfer reakciók és erősen befolyásolja a hidrogénkötések, úgy tűnik, ezekben az esetekben szükséges, hogy részesítsék előnyben az elmélet a Brönsted-Lowry. Fontos előnye a Lewis elmélet az, hogy minden olyan szerves vegyület jelölhető egy sav-bázis komplexet. A megvitatása heterolitikus reakciókban, amelyekben Lewis-sav magában foglalja mind elektrofil reagensek és Lewis-bázisok - nukleofilekkel, előnyben kell részesíteni, hogy a Lewis-elmélet. Kémikusok megtanulták ügyesen használni az előnyeit minden egyes ilyen elméletek.
A könyv jól ismert brit tudósok feltárja az alapelvek a környezeti kémia és ezek hatása a helyi és globális. Egy másik fontos szempont a könyv, hogy kiderüljön, a hatásmechanizmusa természetes geokémiai folyamatok a különböző szinteken az idő és a hatása az emberi tevékenység. Jeleníti kémiai összetétele, eredete és fejlődése a földkéreg, az óceánok és a légkör. Részletes vizsgálata mállási folyamatok és azok hatása a kémiai összetétele az üledékes kőzetek, a talaj és a felszíni víz a kontinensen. A diákok és a tanárok Kar biológia, földrajz és kémia egyetemi és középiskolai tanárok, valamint a széles körű olvasók.