kémiai termodinamika

Entalpia az alábbi méretekkel rendelkezik az energia (kJ). Ennek értéke arányos az anyag mennyiségét; entalpiája egységnyi mennyiségű anyag (mól) mérve kJ # ​​8729; mol -1.

A termodinamikai rendszer hő állvány-kémiai folyamat elrendezve, hogy negatív lesz (exoterm folyamat, # 916; H 0.

Az egyenletek a kémiai reakciók jelző entalpiája nevezett folyamat termokémiai. A számszerű értékek a entalpia # 916; H vesszővel vannak elválasztva a kJ és említett egész reakció alatt a sztöchiometriai arányok a reagensek. Mivel a reagensek lehetnek különböző állapotaiban aggregáció, az azt jelzi, jobb alsó index zárójelben: (R) - kemény (k) -, kristályos, (g) - Liquid (g) - gáz-halmazállapotú, (p) - oldunk. Például, reakciójával gáznemű H 2 és Cl 2 termel két mól HCI gáz. A termokémiai egyenlet írható fel:

A reakcióban gáznemű H 2 O 2 és H 2O képződött lehet három állam, amelyek befolyásolják a változás entalpia

Ezek entalpiája képződés (reakció) töltésű standard körülmények között, a hőmérséklet és a nyomás (T = 298 K, P = 101,325 kPa). Szabványos termodinamikai állapotát funkciók, mint a entalpia jelöljük az alsó és a felső indexek: alsó index általában nem alkalmazunk: # 916; .

Feladatok és vizsgálatok „kémiai termodinamika. Entalpia”

Osztályok 2 Feladatok: Vizsgálatok 9: 1

Lessons: 1 Feladat: 9, tesztek: 1

Osztályok 2 Feladatok: Vizsgálatok 6: 1

Osztályok: 1. feladat: Vizsgálatok 3: 1