Kalkulátor kémiai reakció sebességi állandója
Töltse le a számológép képességekkel kell lenned regisztrált felhasználó. A regisztrációs díj - 10 $
Arrhenius-egyenlet megállapítja a függőség a kémiai reakció sebességi állandók k t a hőmérséklet.
A találmány egy egyszerű modell az ütközés, a kémiai reakció a két kiindulási anyag csak akkor fordulhat elő, mint eredményeként közötti ütközések molekulák ezen anyagok. De nem minden találkozás vezet kémiai reakció. Meg kell küzdeni egy bizonyos energia akadályt molekulák reakcióba lép egymással. Azaz, molekulákat kell egy bizonyos minimális energia (EA aktivációs energia) leküzdésére ezt az akadályt.
Kalkulátor kémiai reakció állandó k
Online számológép kiszámításához sebességi állandója egy kémiai reakció által az Arrhenius-egyenlet.
Arrhenius-egyenlet
- K = Állandó sebesség;
- A = ütközés gyakorisága reaktáns molekulák;
- Ea = az aktivációs energia;
- R = egyetemes gázállandó (8,314 × 10 -3 kJ mol -1 K -1);
- T = Tmperatura.
Néhány gyakorlati példák használata az Arrhenius-egyenlet.
1. A csomagolás a fagyasztott termék van írva, hogy lehet tárolni polcon a hűtőben (5 ° C) a nap folyamán, a fagyasztóban, jelölt egy csillaggal (-6 ° C), - egy hét, két csillaggal (-12 ° C) - Hónap és a fagyasztó jelölt *** (ami azt jelenti, a hőmérséklet az ott -18 ° C) - 3 hónap. Feltételezve, hogy az arány a romlást fordítottan arányos thr tárolási szavatossági idő, a koordináták lnthr, 1 / T kapjuk, összhangban az Arrhenius-egyenlet, egy egyenes vonal. Mert lehet számítani az aktiválási energia biokémiai reakciók vezető a termék romlását (körülbelül 115 kJ / mol). A grafikon, akkor meg a hőmérséklet, amelyre a terméket hűteni kell, hogy lehet tárolni, például 3 év; kapott -29 ° C-on
2. Hegymászók tudják, hogy a hegyek kemény forrni egy tojást, és általában minden olyan élelmiszer, amely előírja, többé-kevésbé nyújtott forraljuk. Minőségileg, az oka ennek a világos: csökkenő atmoszférikus nyomáson a víz forráspontja csökken. Segítségével az Arrhenius-egyenlet, kiszámíthatja, mennyi időbe telik, például főzni kemény tojás Mexikóvárosban található a tengerszint feletti magasság 2265 m, ami normálisnak tekinthető nyomás 580 Hgmm és a víz alatti ilyen csökkentett nyomáson forr 93 ° C-on Az aktiválási energia a reakció „alvadási” (denaturáció) a fehérjét mérjük, és bebizonyította, hogy nagyon nagy, összehasonlítva számos más kémiai reakciók - a sorrendben 400 kJ / mól (ez kissé különbözőek lehetnek a különböző fehérjék) . Ebben az esetben, a hőmérséklet csökkentése 100-93 ° C (azaz 373-366 K) miatt lassúbb a reakciókat 10 (400000/19) (1/366 - 1/373) = 11,8-szer. Ezért a lakosság a Highlands inkább őt főzés serpenyőben hőmérséklet, ellentétben a serpenyőben forró víz hőmérséklete nem függ a légköri nyomás.
3. A kukta élelmiszer főtt megnövelt nyomáson, és így magasabb hőmérsékleten forró vízzel. Ismeretes, hogy egy hagyományos serpenyős marha forraljuk 2-3 órán át, és a almakompótot - 10-15 perc. Tekintettel arra, hogy mindkét folyamat hasonló aktiválási energia (mintegy 120 kJ / mól), ki lehet számítani az Arrhenius-egyenlet, mint egy kukta át 118 ° C-on kell főzni a hús 25-30 perc, és kompót - csak 2 perc.
[Alert style = »Információk»] Arrhenius-egyenlet volt az egyik alapegyenletei kémiai kinetika, valamint az aktiválási energia - fontos mennyiségi jellemző reakcióképesség anyagok [/ riasztás]
Arrhenius-egyenlet nagyon fontos a vegyiparban. Amikor az exoterm reakció hőt termel melegíti nem csak a környezetet, de ők maguk reagensek. ez vezethet a nem kívánt erős gyorsulás a reakciót. Kiszámítása a változás a reakció sebességét, és hőfelszabadulás mértéke magasabb hőmérsékleten elkerüli termikus robbanásra
Feltételek: Arrhenius-egyenlet, az állandók a kémiai reakció, kémiai reakció, Arrhenius egyenlet, reakciósebességi állandó