Jellemzői kémiai kötés energiát, hossza, polaritása, kötésszög, telítettség,

Kémiai kötés - a legfontosabb fogalom a kémia, amely lehetővé teszi, hogy részletesebben írják le a kémiai tulajdonságai a vegyületek, valamint ezek szerkezetét és fizikai tulajdonságait. Kémiai kötés - a kölcsönhatása atomok, ami a kémiai stabilitását részecske vagy kristály, mint egész. A kémiai kötés által kialakított elektrosztatikus kölcsönhatás a töltött részecskék: kationok és anionok, sejtmagok és elektronok. Amikor közeledik atomok kezdenek el működni vonzó erő közötti atommag és a többi elektronok, valamint erők közötti taszítás a magok és az elektronok között. Bizonyos távolságban, ezek az erők kiegyensúlyozzák egymást, és egy stabil kémiai faj. Főbb jellemzői a kémiai kötés:

Kötési energia - nevezzük azt az energiát, meg kell fordított törni. Amikor ez a molekula legyen az elsődleges (energiamentes) állapotban. Ez az érték határozza meg a kötés erőssége. Minél több energiát fordít kommunikációs szakadék, annál erősebb a kapcsolat. Egység kötési energia - kJ / mól. Például, a kötési energiája H-H hidrogénatomok a molekula egyenlő 436 kJ / mól. Ha a molekula sokkal egyenlő viszonyok, akkor nyilvánvaló, hogy a megsemmisítése az alábbiak mindegyikére szükség lesz különböző energia és ebben az esetben beszélünk egy átlagos kötés energiát.

A kötés hossza - közötti távolság az atommagok az atomok a vegyületet (nm)

A polaritás a kapcsolat - az elmozdulás a elektron felhő irányába több elektronegatív atommal.

Kötésszöget - Ez az a szög között kötések a molekulában. Ezeket lehet sematikusan a szögek közötti összekötő vonalak a magok tartalmaznak a molekulában. Ezek képzeletbeli vonalat húzott a két mag, az úgynevezett linkeket. Az érték a kötés szögek jellegétől függ az atomok és a kommunikáció természete. Egyszerű kétatomos molekulák mindig lineáris szerkezetű. Háromértékű és bonyolultabb molekulák lehetnek különböző konfigurációkban. Például, a vízmolekula közötti szög a kommunikációs vonalak jelentése N-O 104,5 °, hasonló molekula kénhidrogén közötti kötések a vegyérték szög 92 °. A összessége kötéshosszak és szögek a kémiai részecskék határozza meg annak térszerkezetét.

Telítettség - tulajdonság egy atom nem bármilyen formában, és egy bizonyos számú kötést létesíteni más atomokkai.

Orientációban - tartalmazza a tulajdonság, attól függően, hogy az irányt a átfedés atomi pályák (AO). Sigma - kapcsolatban felmerülhet AO átfedés mentén kommunikációs összekötő vonalak nucleus atom; pi - kötést az átfedő AB összekötő vonal az atommagba.

A multiplicitás kommunikációs - a kötések az atomok között a két elem. Minél több a sok kommunikáció, annál nagyobb a kötési energia, és annál kisebb a kötés hossza.

7. kovalens kötés (COP). Feltételei amely kovalens kötés kialakítására, képződési mechanizmusait, kommunikációs tulajdonságok, szilárdság kritériumot.

COP - csatlakozó, amely miatt előfordul, hogy elektronpár tartozó mindkét atom.

A feltételek kialakulása a COP. van kialakítva atomjai közötti nagy elektronegativitása. (Elektorotr Th - atomok képesek vonzani elektronokat).

# 8710; # 935; - a különbség a elektronegativitási 2 atom, kivéve, ha # 8710; # 935; ≤1.4, a polaritást

COP mb alakult ki:

1 - közötti bármely nemfémes atomok (mint minden nem-fémes magas elektronegativitási értékek látnia) pr: HCI, elektronegativitási értékek látnia - asztalok, H y = ​​2,1, y Cl = 3,1, - # 8710; # 935; = 3,1-2,1 = 1≤1.4, jelentése kovalens kötés és poláris.

2 - között nem fématomok és a fém, ha a fém a magas oxidációs állapotú, pr: CrCl6 Cr = 2,4, # 8710; # 935; = 3,1-2,4 = 0.7≤1.4 - poláris kovalens kötés.

Mechanizmusai CS:

1- csere mechanizmusa - 2 atomok részesedése elektronok, amely egy közös elektronpár és tartozó mind úgynevezett „osztott”. Ennek egyik példája a molekula illékony szervetlen vegyületek :. HCI, H2 O, H2S, NH3 és más molekulák HCI képződésének jelenlegi rendszer AN +. Cl = H: Cl: Elektronikus gőz tolódott egy atom a klór, hiszen a relatív elektronegativitása a klóratom (2,83) nagyobb, mint egy hidrogénatom (2,1).

2 - donor-akceptor mechanizmus. - abban a tényben rejlik, hogy egy pár elektronok egy atom (donor) veszi szabad orbitális másik atom (akceptor) Vegyük például képződésének mechanizmusát az ammóniumion. A molekula az ammónia-nitrogén van egy magányos pár elektron felhő két-elektron).

A hidrogén-ion szabad (nem töltötte) 1s-orbitális, hogy lehet kijelölni # 9633; H +. A formáció a ammóniumion két elektron felhő válik közös nitrogénatommal nitrogén és hidrogén atomok, azaz átalakul a molekuláris elektron felhő. Szóval, van egy negyedik kovalens kötés. A folyamat kialakulásának a ammóniumion leírható a rendszer

A töltés a hidrogén-ion válik gyakori (ez delokalizált, azaz diszpergált közül az atomok), valamint két-elektron felhő (magános elektronpárt) tartozó nitrogén válik közös hidrogénnel.

A kovalens kötés poláros (komplex molekulák) és nempoláros (egységes molekulák).

Tulajdonságok A kovalens kötés

Kovalens kötés van számos fontos tulajdonságait. Ezek közé tartozik: a telítettség és irányát.

Telítettség - egy jellemző tulajdonsága egy kovalens kötés. Ez nyilvánul meg a képesség, hogy alkotnak atomjai korlátozott számú kovalens kötés. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az egyik orbitális atom részt vehetnek a képződését csak egy kovalens kémiai kötés. Ez a tulajdonság határozza meg a molekuláris szerkezete a kémiai vegyületek. Így, a molekula úgy állítjuk elő, a H2 hidrogének. helyett H3. A harmadik hidrogénatom nem lehet csatlakozni, mert a elektron spin lenne párhuzamos a spin egyik párosított elektronok a molekulában. Az a képesség, hogy egy adott számú kovalens kötés az atomok különböző elemek korlátozódik, hogy egy maximális számú párosítatlan vegyérték elektronok.

Focus - kovalens kötés tulajdonságot, amely meghatározza a geometriai szerkezetét a molekula. Az összefüggést, hogy az átfedés az elektron pályák csak akkor lehetséges, ha egy bizonyos relatív orientációját biztosítva a legmagasabb elektronsűrűség a régióban az átfedés. Ebben az esetben, egy erős kémiai kötés.

8. Az átfedés atomi pályák feltételeként kötés képződésének. Típusai átfedik egymást (Sigma, pi). A hibridizáció atomi pályák. Többszörös kötések.

A kémiai kötés az atomok közötti oka az átfedés az elektron felhők.

A átfedése atomi pályák összekötő egyenes mentén a magok az atomok, így a formáció # 963; -kötéseken. Két atom között a kémiai részecskék csak egy # 963; -bond. minden # 963; -bond rendelkeznek tengelyszimmetrikus a internukleáris tengely. Egy sor irányban lényegében orientált az űrben # 963; -kötéseken teremt kémiai szerkezete a részecske.

További átfedése atomi pályák merőleges kapcsolat alakult π-kötés.

Közötti kommunikáció két atom lehet több, mint egy pár elektronok. Ennek eredményeként, atomjai között, amelynek többszörös kötések:

Dupla (# 963; + π)

Triple (# 963; + π + π)

A hibridizáció atomi pályák

Annak megállapítására, a geometriai alak a kémiai részecskék kell jegyezni, hogy egy pár külső elektron központi atom, beleértve azokat is, amelyek nem egy kémiai kötés, vannak elrendezve a térben, amennyire csak lehetséges egymástól.

ÖSSZEFOGLALÁS hibridizációja atomi pályák, hogy az elektron közelében atommag kötött jellemzi nem az egyes atomi pályák, és a kettő kombinációja atomi pályák azonos főkvantumszámú. Ez a kombináció az úgynevezett hibrid (hibridizált) orbitális. Jellemzően hibridizáció és csak azokra a magasabb energia közel atomi pályák által elfoglalt elektronokat.

Ennek eredményeként a hibridizáció, új hibrid orbitális (ábra24), amelyek orientált a térben úgy, hogy azok található az elektron párokat (vagy párosítatlan elektront) bizonyult a maximális távolságra egymástól, amely megfelel a minimális energia az elektron-elektron taszítás. Ezért hibridizációs típusa határozza meg a geometria egy molekula vagy ion.

A szög a kötések