Irreverzibilis teljes hidrolízis - studopediya
Ha a savat és a bázist sóképzéssel, nem csak gyenge elektrolitok, de gyengén oldódó vagy nem stabil és lebomlanak és átalakítjuk gázhalmazállapotú termékek, a hidrolízis során általában gyakorlatilag visszafordíthatatlan, például:
2AL 3+ + 3S 2- + 6HOH ® 2AL (OH) 3 ¯ + 3H2 S -.
Mennyiségileg só hidrolízisfoka h hidrolízis és a hidrolízis állandó Kg.
A hidrolízis foka h jelzi, hogy milyen része a só a hidrolizált állapotban, és van kifejezve decimális vagy százalékos:
ahol Ci - koncentrációja a hidrolizált alkotórészeket sók; Sobsch - a teljes oldott sók koncentrációja.
Kiszámítása a hidrolízis állandó Kg és hidrolízis foka h a következő képletek:
ahol Kk-ty disszociációs állandója a gyenge savval.
Megváltoztatása a pH a sóoldat, ez jelentkezik eredményeként hidrolízis lehet képlettel számítottuk ki:
pH = 14 - pOH = 14 + lg
Kosn- amelynek disszociációs konstansa a gyenge bázis.
3) hidrolízisét a kationok és anionok egyidejűleg:
Erre az esetre, a só koncentrációja az oldat nem befolyásolja a H:
Ezen kívül, [H +] =; pH = -lg.
Szerint Chatelier elve:
1) a gyengébb savval vagy bázissal képzett sók hidrolízissel, annál a só hidrolizált;
2) szerinti oldatot a só javítja a hidrolízis;
3) hidrolízisét a kation (anion) fokozza a kívül a megoldás a bázikus sók (savak);
4) hidrolízis magasabb hőmérsékleten növekszik.
1. példa Annak meghatározására, a pH-ját a vizes oldat a nátrium-borát.
Hidrolízise képződő só erős bázissal NaOHi gyenge többértékű sav H3 BO3 határozzuk lépésenként jellegét disszociációja bórsav és egy fordított folyamat - a vegyület Boc ionok H + ionok.
A hidrolízist nátrium-borát fejezhető ki az egyenleteket:
I. szint: FO + HOH Û HVO + OH -;
Level II: NVO + HOH Û FO H2 + OH -;
Jellemzően a hidrolízis I. stádiumú ér véget. Ezután molekuláris hidrolízis egyenlet:
2. példa In melyik irányba tolódik a egyensúlyi hidrolitikus oldatokat összekeverünk nátrium-karbonát és az alumínium-szulfát?
Ennek eredményeként a keverési megoldásokat H + kationok. hidrolízis útján keletkezett Al2 (SO4) 3. kombinálni anionokkal OH -. hidrolízis útján keletkezett Na 2CO 3. ami elmozdulásnak a reakció egyensúlyi felé mennyiségű hidrolízis termék,. A helyettesítési fokozza a bomlás molekulák képződött H2 CO3 bázist, és izoláljuk a nehezen oldódó Al (OH) 3. így, a reakció majdnem a végén. Az ionos formája a reakció egyenlet
Példa 3. Számítsuk ki a hidrolízis állandó, a hidrolízis foka és a pH 0,02 mólos CH3 Sook.
Salt CH3 SOOKobrazovana lovak erős bázis gyenge sav CH3 COOH. Hidrolízis ionos egyenlet:
CH 3 COO - + HOH Û CH 3 COOH + OH -.
h = = = 1,67 × 10 -4;
[OH -] = H × SM = 1,67 × 10 -4 × 0,02 = 3,34 × 10 -6; pOH = -lg 3,34 × 10 -6 = 5,48;
pH = 14 - pOH = 14 - 5.48 = 8,52.
1. Számítsuk ki állandó, és a hidrolízis foka KCN-t 0,1 M oldat.
2. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) NaCIO; b) (NH4) 2SO 4; c) CH3 COOK.
3. azonosítsuk, hogy a fentiekben említett sókat a hidrolízisnek vetjük alá: a) NaBr; b) NaClO4; a) nátrium-cianid. Írása csökkentett ion egyenletek azt mutatják, pH.
4. Írja a rövidített ionos egyenletet, és kiszámítja az állandó és a hidrolízis foka 0,05 mólos CH3 SOONa.
5. Írja egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) CuCl2; b) Ca (CH 3 COO) 2; a) Pb (NO 3) 2.
6. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és hogy kiszámítsa az állandó és a hidrolízis foka 0,2 M Na 2CO 3-oldatot az első szakaszban.
7. jelzi, hogy milyen reakcióközeg lesz megoldásokat sók a fenti, ez megerősíti hidrolízis megfelelő egyenletek: a) NaNO 2; b) CoCl2; a) Ba (NO 2) 2.
8. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és hogy kiszámítsa a hidrolízis foka kationok és anionok egy 0,3 mólos (NH4) 2 S.
9. adja, amely a fenti sókat hidrolízisnek vetjük alá, csökkentett ion írási egyenlet jelzi a közeg pH-ja: a) K 2CO 3; b) (NH4) 2SO 4; a) CsNO3.
10. Számítsuk ki állandó, és hidrolízis foka 0,1 M nátrium-foszfát az első szakaszban.
11. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) NaHS; b) (NH4) 2 S; a) K2 SO4.
12. Számítsuk ki a hidrolízis állandó, és a hidrolízis foka nátrium-szulfit 0,1 M oldat.
13. jelzi, hogy milyen reakcióközegben lesz megoldásokat az alábbi sókat, megerősítve ez a hidrolízis a megfelelő egyenletek: a) NH4 NO3; b) Mg (CH 3 COO) 2; a) SnCl2.
14. Írja molekuláris formájában ion hidrolízise (külön-külön a kation és anion) és jelzik a közeg pH-ja, hogy sók: a) Na3 AsO4; b) CoSO4; a) AICI3.
15. Számítsuk ki állandó a hidrolízis fokát és kálium-hipoklorit 0,1 M sóoldatban.
16. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) KH 2PO 4; b) Pb2 S; a) KNO2.
17. Írja az egyenlet a reakcióközeg és jelzik a megoldások a következő sók: a) Ba (HCOO) 2; b) az Al (CH 3 COO) 3; a) Mn (CIO 4) 2.
18. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) ZnCI2; b) Na 2HPO 4; a) Ca (HS) 2.
19. Írja az egyenlet a reakcióközeg és jelzik a megoldások a következő sók: a) ZnSO4; b) NaHS; a) CrI3.
20. írása egyenlet rövidített hidrolízis ionos formában, és azt jelzik, a közeg pH-ja, hogy sók: a) SuSO4; b) Fe (NSO3) 2; c) KHCO3.
21. azonosítsuk, hogy a fentiekben említett sókat a hidrolízisnek vetjük alá, csökkentett ion írási egyenlet jelzi a közeg pH-ja: a) K 2CO 3; b) Ca (CH 3 COO) 2; a) AICI3.
22. Írja az egyenlet a reakcióközeg és jelzik a megoldások a következő sók: a) NH4 NO3; b) az Al (CH 3 COO) 3; a) ZnCl2.
23. Számítsuk ki a hidrolízis foka és a pH 0,1 M NaHS oldatot.
24. Számítsuk ki a pH-ja 1 M cink-szulfát-oldatot hidrolizáljuk az első szakaszban.
25. A keverés az oldatok Al (NSO4) 3 vagy K2 S kicsapjuk Al (OH) 3. Jelölje meg az oka ennek, és megfelelő molekuláris és ion-molekula egyenlet.