Inert gázok referencia vegyész
Inert gázok. nemesgázok, nemesgázok, a kémiai elemek alkotó fő alcsoportja 8. csoport a periódusos rendszer: hélium Ő (atomszáma 2) és a neon Ne (10), argon Ar (18), kripton Kr (36), a xenon (Xe 54 ) és a radon Rn (86). Az összes inert gázokat csak Rn nincs stabil izotópok és a radioaktív jelentése kémiai elem.
Inert gázok neve tükrözi a kémiai semlegesség elemeinek az alcsoport, jelenléte miatt az inert gáz atomok ellenálló külső elektron héj, amely nem a 2 elektronok, és a maradék semleges gázok 8 elektronokat. A eltávolítása elektronok a hüvely igényel sok energiát nagy ionizációs potenciál-atomot tartalmaznak, inert gázok (lásd. Táblázat).
Sod-set a levegőben kb. %
Am. sugarak, Å
* A 26 atm
** A tömeg számát a leghosszabb életű izotópja.
Mivel a kémiai semlegesség nemesgázok sokáig nem lehetett kimutatni, és ezek csak nyitva a 2. felében a 19. században. A nyitó az első inert gáz - hélium - LED végzett 1868-ban a francia és az angol J. Zhansenom H. Lockyer spektroszkópiai vizsgálata a Nap protuberanciáinak. A fennmaradó inert gázokat fedezték fel 1892-1908, ill.
Inert gázok mindig jelen vannak a szabad formában a levegőben. 1 m 3 levegő normál körülmények között körülbelül 9,4 liter inert gázok, elsősorban argont (lásd. Táblázat). Emellett a levegő, inert gázok vannak jelen oldott formában lévő víz bizonyos ásványok és kőzetek. A hélium egy része föld alatti ásványi anyag forrás gázok és gázokat. Stabil maradt inert gázokat kapott során a levegőből szétválasztását. forrása a radon radioaktív urán termékek rádium és a többi. Használat után, stabil inert gázokat a vissza újra a légkörbe, és ezért azok a készletek (kivéve nem könnyű, amely fokozatosan szétoszlatja a légkörből a térben) nem csökken.
Molekulák egyatomos inert gáz. Minden inert gázok színtelen, szagtalan és íztelen; ezek színtelen szilárd és folyékony állapotban. Miután befejeződött a külső elektron héj okoz nem csak a magas kémiai semlegesség inert gázt, hanem a nehéz termelő őket a folyékony és szilárd állapotok (lásd. Táblázat).
Hosszú ideig, megkísérli megszerezni kémiai vegyületek inert gázok nem sikerült. Véget fogalmak abszolút kémiai inaktív inert gázokat nem kanadai tudós H. Bartlett, aki 1962-ben számoltak be a vegyület szintézisének Xe PtF6. nagyszámú vegyületek Kr, Xe és Rn állítjuk elő a következő években, amelyben inert gázok a oxidációs állapotban +1, +2, +4, +8 és +6. Itt fontos, hogy a magyarázat a szerkezet ezen vegyületek nem szükséges radikálisan új ötletek a természet a kémiai kötések és a kötést a vegyületeket inert gázok is jól leírták, például, a molekulapálya módszerrel. Mivel a gyors radioaktív bomlás Rn a kapott vegyületeket kis mennyiségben, és összetételük van beállítva kísérletképpen. Vegyületeket Xe lényegesen stabilabb vegyületeket Kr, és Ar kapjunk stabil vegyületek és könnyebb inert gázokat még nem sikerült. A legtöbb reakció inert gázok részt fluor: Egyes anyagok nyert ható inert gázok fluorral vagy ftorsoderzhahtsimi szerek (SbF 5 PtF6 stb ....) és társai által alkotott bomlása fluoridok inertgáz Vannak arra utaló jelek, hogy áramlási Xe és KR reakciók klórral. Kapunk oxidok (HeO3. XeO4) oxi-halogenidek és inert gázok.
A fentiek mellett a vegyületek, nemesgázok alacsony hőmérsékleten, hogy inklúziós vegyületek. Így, az összes inert gázokat, mellett nem adnak a kristályos hidrátok vízzel típusú Xe · 6H2 O, fenollal nehéz inert gázok előállítására típusú vegyületek Xe · 5C6 5OH és t. D.
Ipari inert gázok alapján kis reakcióképesség és specifikus fizikai tulajdonságait.