Időszak - A fél - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3
Időszak - a felezési
Derive félperiódus kiindulási anyagokat a 3.-rendű reakció, ha a kiindulási koncentráció a reaktánsok azonosak. [31]
Ezzel szemben a félperiódusban az elsőrendű reakció felezési másodrendű reakció függ a kiindulási reagensek koncentrációját. Így állandó jellemző a fél-reakció számára csak az első és nem a második sorrendben. [32]
Meghatározási módszere az időszakban a félidőben. amelynek során a kezdeti koncentrációja az anyag a felére csökken. [33]
Ha n 1 H felezési. 2 óra, ez történik 100 ° C, -with 185 m 2 C, és a 3. pontban 4 vagy 5 - a fenti 300 ° C [34]
A harmadrendű reakció felezési ideje fordítottan arányos a tér a kezdeti koncentráció a reaktánsok. [35]
Ábra. 4.1 ábra egy fél-I módosulatú be módosítását II kopolimerek 1-butén és propilén tartalma szerint a propilén a kopolimer. [37]
A következő egyenletből következik, hogy a felezési idő nem függ a kiindulási anyag a reakció 1. rendű. [38]
Ez a rea-bevételt nagyon lassan (a felezési idő a útmutató-difenil-foszfátot vízben semleges pH-nál, és a hőmérséklet 100 ° C a becslések szerint 180 év. Valójában, egy megfelelően szubsztituált difenil-foszfát (például BIS-2 4-dinitrofenilfosfat) több savas távozócsoportok hidrolizál nagyobb arányát. [39]
Egy elsőrendű reakció a félig-anyag 351 K 411 m. A aktiválási energiája 200 kJ / mól. [40]
Kislotolabilen több, mint egy-anomert; felezési ideje 33 0 C-on 5 M H2SO4 20 percig. [41]
Táblázat. 1 Állítsa fél időszakok nagyságrendű, és a reakció sebességi állandóit álló mérési különböző módszerekkel. A legkisebb fél-időszakok, 10 - A 8 másodperc, feljegyeztük ultrahangos módszerek, fluoreszcens és EPR. Táblázat. Azt az összehasonlítás kedvéért néhány tipikus idők molekuláris és atomi folyamatok. [42]
Ahhoz, hogy az új szövődmények eredményezhet reakció felezési ideig kevesebb, mint egy perc alatt. Először is, hogy gyakran nehéz megérteni a kezdeti pillanatában reakció, és ezért azt nem lehet megállapítani, milyen mértékben a reakció a mért időintervallumban. A reakciókat érkező hő, gyakran lehetetlen, hogy keverje a reagenseket előre meghatározott hőmérsékleten egy ideig lényegesen rövidebb, mint a reakcióidő. Így előfordulhat, hogy nem lehet meghatározni a reakció körülmények között. Valamint, azokat a reakciókat, amelyek lehetetlen folyamatosan figyelik, nehéz lehet, hogy a mérési időintervallumokban kisebb, mint az idő a reakció befejeződik. [43]
Ez függ a kezdeti koncentrációk a reagensek a reakcióban a félig 2. sorrendben. [44]
Ez attól függ, hogy a kezdeti koncentráció a reaktáns felezési való reakció a 1. rendű. [45]
Oldalak: 1 2 3 4