Hogyan lehet megtalálni a molekulák száma
A. Avogadro 1811 évben, az elején az atomi elmélet feltevés szerint egyenlő számú ideális gáz ugyanazon a nyomáson és hőmérsékleten az azonos számú molekulát. Később ezt a feltevést megerősítette, és ez volt szükségszerű következménye a kinetikus elmélet. Most ezt az elméletet nevezzük - Avogadro.
oktatás
Egy mól bármilyen gáz teljes mértékben, ha a hőmérséklet és a nyomás ugyanaz, elfoglalja az azonos mennyiségű molekulák. Normális körülmények között, ez a térfogat megegyezik a - 22,41383 liter. Ez az érték határozza meg a moláris gáz térfogatát.
Rögzített Avogadro számát mutatja atomok vagy molekulák tartalmazott egy mól az anyag.
A molekulák száma, feltéve, hogy a rendszer egyik komponense, és ez tartalmaz atomok vagy molekulák egyetlen faj megtalálható egy speciális képlet
Tipp 2: Hogyan lehet megtalálni a molekulák száma egy anyag
Kolichestvomolekul lényegében ismert módszerekkel mérjük gyakorlatilag lehetetlen. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a molekula az anyag túl kicsi ahhoz, hogy látni. Ezért, a molekulák száma egy adott tömegű anyag számítsa speciális képletek.
- - periódusos kémiai elemek-
- - vesy-
- - számológép.
oktatás
Ismerve ezt az értéket az anyag mennyiségét. Keresse meg a molekulák száma is. Erre anyag mennyisége, mért mol, szorozzuk Avogadro-szám (NA = 6,022 10 ^ 23 január / mol), amely megegyezik a molekulák számának 1 mol anyag N = / NA. Például, ha van, hogy 1,2 mól nátrium-klorid, akkor tartalmaz N = 1,2 6022 23 7,2 10 ^ 10 ^ 23 molekulák.
Ha a kémiai képlet ismert anyagok keresztül elemek periódusos kap a móltömegének. Erre a célra az asztalra, meg a relatív atomtömeg tömegek az alkotó atomok molekula, de majd hajtsa őket. Az eredmény az lesz relatív molekulatömegű yarnuyu anyag, amely számszerűen egyenlő a moláris tömege g mólonként. Ezután a mérleg mérni a súlyát az anyag grammban. Ahhoz, hogy megtalálja a molekulák száma egy anyag. m anyag többszörösen súly Avogadro-szám (NA = 6,022 10 ^ 23 január / mol), és felosztják a eredményt a moláris tömege (N = m NA / M).
Példa Határozzuk meg a molekulák számát. amely tartalmazza 147 g kénsavat. Get a moláris tömege kénsavat. A molekula olyan 2-hidrogénatom, egy atom kén, és a 4 oxigénatomot tartalmaz. A atomsúly egyenlő 1, 32 és 16. A relatív molekulatömeg egyenlő yarnaya 2 1 + 32 + 4 16 = 98. Ez egyenlő a moláris tömege, így M = 98 g / mol. Ezután a molekulák száma. tartalmazott 147 g kénsavat egyenlő N = 147 6,022 10 ^ 23/98 9 10 ^ 23 molekulák.
Ahhoz, hogy megtalálják a számát gázmolekulák a szokásos feltételek hőmérsékleten 0 ° C és nyomása 760 Hgmm. oszlopban található a hangerőt. Erre az intézkedésre, illetve kiszámítja a tartály térfogata V, amelyben ez literben. Ahhoz, hogy megtalálják a számát gázmolekulák osztani a térfogata 22,4 liter (a mennyisége egy mól gáz normál feltételek mellett) és megszorozza az Avogadro-szám (NA = 6,022 10 ^ 23 január / mol) N = V NA / 22,4.
Figyelem, csak ma!