Gyűjtemény gyakorlati munka a kémia
HNO3 - erős oxidálószer. Koncentrált salétromsavat oxidálja nemfémek, hogy a magasabb oxidációs állapotú:
Passziválás annak köszönhető, hogy leválik az oldhatatlan filmek a fém-oxidok:
HNO3 (konc.) Tárolható és szállítható levegő nélkül hozzáférést készült tartályokba Fe, Al, Ni.
Kvalitatív reakció - HNO3 reagáló Cu képez NO2 gáz barna színű egy éles szag (mellett, a keletkezett sót és a vizet).
Koncentrációjának csökkentése által (hígítás) HNO3 Zn képezhet különféle nitrogén tartalmú termékek:
és minden esetben a só és a víz.
Megjegyzés. Ahhoz, hogy érzékeli a nitrát anion alkalmazunk difenil-amin indikátor (oldat (C 6H 5) 2 NH tömény. H2 SO4).
Demo tapasztalat. Detection végzik „a számokat” vagy cseppek érintkezés: van egy sötétkék színű.
Nitrátok - salétromsav sói, kristályos szilárd anyagok, vízben oldódik. Nitrátok az alkálifémek, kalcium- és ammónium - nitrát.
A legtöbb nitrát - egy nagyon jó műtrágya.
Nitrátok - erős oxidáló szerekkel! Szén, kén és egyéb éghető éget olvadt nitrát, hogy az, hogy az összes nitrátok (például HNO3) melegítés és oxigént bocsátanak szerinti kémiai aktivitását fémsók, így a különböző termékek ..:
Megfigyelések és következtetések
Collect eszköz (rendszer), hozott egy csésze enyhén kristályos nátrium-(chilei) nitrát olvad meg. A szellem lámpa fűtésére a láng faszén darabot, és húzza olvadt nitrát
Miért villog szén? Írja az egyenletet származó reaktsiyna elektronikus mérleg alapján következtetéseket levonni
A három csövet vannak számozva-klorid oldatokat nátrium-szulfát és nitrát. Elismerik-nitrát-oldatot. Miért a nitrát-oldatot először beadagoljuk tömény kénsavat? Írja molekuláris és ionos reakcióegyenlet. Ellenőrizze megvonási reakció „a számokat” difenil-jelző
Összetett anyagok (terpentin, fa, fűrészpor) is éget salétromsavban. Tömény salétromsav és kénsav (nitrálósav) sok szerves anyagot képező nitrovegyület (nitrálási reakció).
A keveréket 1 térfogatrész HNO3 (konc.) 3. és HCI (konc.) Volume néven "aqua regia". még arany elegyében oldjuk Au és platina Pt:
Megfigyelések és következtetések
A kémcsőben tömény salétromsavat (1 ml), adjunk hozzá egy kis réz-forgács (Cu). Ha a hatása, hogy lassítja egy kicsit podogret.Rabotat a motorháztető alatt! Termékek egészségügyi palackok öntsük a csatornába, és öblítsük le folyóvízzel
Mi magyarázza a kiválasztás barna gáz szúrós szagú? Tekintettel arra, hogy ebben az esetben még elő víz és réz-nitrát (II), levelet reakcióegyenlet. Hozzon létre egy elektronikus áramkör és levelet egyenlete segítségével a reakció ionos formában
mikrokristályos por kén (S) összekeverünk 1 ml tömény HNO3. előmelegítési keveréket (a motorháztető alatt). Jelöljük a minta reakciótermék és annak vizsgálati 2-3 csepp bárium-klorid-oldatot. Termékek egészségügyi üvegek azonnal öntsük a csatornarendszerbe
Mi magyarázza a megfigyelt változások - oldódási kén, izolálás barna meredeken szagú gázok (és víz)? Írja megadott egyenlet reakciót. Készítsen áramkör elektronikus mérleg és ionnoe reakcióegyenlet. Ahogyan az a megfigyelt változások a kölcsönhatás egy mintát a reakciótermékek oldattal bárium-klorid? A válasz, hogy igazolja
Célkitűzések. Tanulás felismerni ortofoszfát, kétbázisú és dihidrogén saját vízoldhatóságuk, hidrolízis reakciót kvalitatív ortofoszfát anion.
Felszerelés és reagensek. Állvány csövek, üvegcsövek gumigyűrű, szaniter lombikba, spatulák (3 db.); kristályos Ca3 (PO 4) 2. SaHPO4. Ca (H2 PO 4) 2. desztillált vízzel, egy univerzális indikátor pastvory H3 PO4. NaCH3 COO (= 10%), AgNO3.
Megfigyelések és következtetések
A három csövet öntsünk 1 cm 3-ortofoszfát, a kétbázisú kalcium-dihidrogén-túlfeszültség bites (azonos mennyiségű) vízzel, keverjük össze
Megkötése oldhatósága a primer, szekunder és tercier ortofoszfátok. Lehetséges, hogy eltérő oldhatósága ezen foszfátok által megvizsgált az elismerés?
A vizes oldatok és szuszpenziók három cső korábbi tapasztalatok, próbára Univerzális indikátor
Határozzuk pH-skála minden megoldást és miért a pH-t ebben az esetben különböző értékeket
K vizes foszforsav egyetlen csőben (1 ml)
és egy másik megoldás szuperfoszfát (1 ml)
Hozzáadása 10% -os nátrium-acetát-oldatot és
néhány csepp ezüst-nitrát (I)
Mi reaktivomna ion. Írja az egyenlet a megfelelő reakciók molekulyarnoyi ionos formában, jelek jelzik reakciók
Célkitűzések. Ismételjük meg a összetételét és tulajdonságait a nitrogén- és foszforvegyületek, valamint ezek egymásba való átalakítását az elismerési módszerek.
Felszerelés és reagensek. Alkohol tűzhely, mérkőzések, kék üveg, szűrőpapír, kémcső tartó, állvány kémcsövek (2 db.), Spatulák (3 db.), Habarcs, mozsártörő, egészségügyi palack;
a csövek száma 1-3:
I Variant - kettős szuperfoszfát, NH4 NO3. (NH4) 2SO 4,
II változatot - NH4CI, NaNO3. KCI,
Variant III - KNO3. (NH4) 2SO 4. kettős szuperfoszfát;
kristályos sók (NH4) 2SO 4. NH4Sl, Ammofosz vizes oldatok CH3 SOONa (= 10%), AgNO3. BaCl2,
CH3COOH (= 10%), nátrium-hidroxid, lakmuszpapír, CuO, Cu (chip), HNO3 (híg.), HNO3 (konc.), H2 SO4 (konc.), Difenil-indikátor, (C 6H 5) 2 NH tömény H2 SO4,
Ca (OH) 2 (száraz), desztillált víz, AgNO3 HNO3-ban. csövekbe № 4-6 száraz kristályos anyagok: Na 2SO 4. NH4CI, NaNO3. № csövekbe 7. és 8.: H3 PO4 és H2 SO4 (p-ry dil.), A csövek 9. és 10. №: Na3 PO4 és Ca3 (PO4) 2.
A kísérleti feladat. A lombikokat számozott négy vizes oldatok nátrium-ortofoszfát, ammónium-szulfát, nátrium-nitrát, kálium-klorid. A legésszerűbb elismerési módszerek (lásd. Táblázat.) Annak meghatározására, ahol minden anyag.
Minden ionok vizes közegben színtelen. színes őket lehetetlen azonosítani.
2) Mivel egyik anyagok (lombik № 1-4) nem különbözik rosszabb oldhatósággal, majd a megoldások alapján nem tesz különbséget az összes - tiszta oldatok.
3) A két oldatot bemutatni ugyanazt a kationok, de minden - különböző anionok, így a minőség kell elismerése alapján az anionok. Reagens - AgNO3 jelenlétében 10% -os CH3 SOONa (vagy BaCl2 és CH3 COOH); reagenssel - BaCl2 oldatot; reagens Cl - - AgNO3 oldat HNO3; reagenssel - koncentrált H 2SO 4 és Cu (chips). Lehetőség van azonnal azonosítani, majd segítségével az egyik reagenst (AgNO3), elismerik mind a három maradék oldatot (vagy fordítva). További lehetőségek sokkal tartósabb és helyigénye jóval több reagens fogyasztás.
4) Mind a négy mintaoldatok vizsgálati oldat AgNO3 (1-2 csepp): előállítása 4 lombikok № változatlan maradt - meg kell egy megoldást a NaNO3; egy lombikban № 2 - fehér kristályos csapadék savban oldhatatlan, - a KCl oldat; a másik két minta zavaros oldatot adnak, ha hozzá, hogy a 10% -os oldatot CH3 SOONa minta № 3 ad sárga csapadékot - oldatot Na3 PO4. minta № 1 - oldatot (NH4) 2SO 4 (turbiditás után eltűnik sav hozzáadásával HNO3).
Előállítása A minta palack 1 № hozzá 1-2 csepp BaCl2 oldat és CH3COOH oldat színe tejszerű, hogy esik a fehér színű kristályos csapadékot ..:
Lehetőség van, hogy ellenőrizze az ugyanazon a mintán, lúg hozzáadásával oldatot melegítés. Feltéve, NH3-gázt. által meghatározott jellegzetes szagú, és kék az arca egy nedves piros lakmuszpapírt. Reakció egyenlet:
Előállítása A minta lombikban 4 № tömény H 2SO 4 és Cu (chip), enyhén melegítjük. Feltéve barna színű gáz szúrós szagú, és az oldat színe zöldes Azure:
Minden oldatot tiszta és színtelen
Elhomályosodása az oldat (Ag2 SO4, oldható
a savak)
Fehér túrós csapadék (AgSl, oldhatatlan savak)
A zavaros oldatot, hozzátéve, CH3 COONa ad sárga csapadékot Ag3 PO4
BaSO4,
fehér, oldhatatlan
savakban
NO2,
barna színű gáz egy szúrós szaga, a változás az oldat színe (Cu 2+)
Megfigyelések és következtetések
A táblázat segítségével, hogy a tervet (eljárás), az anyag azonosítása
Egy változat szerint rekordot, oldatok sók, amelyek a csövek № 1-3. Annak meghatározásához, ahol ezen anyagok mindegyikének. A következtetések, hogy írjon az egyenletek a reakció a molekuláris és ionos formában. Mark minőségi attribútumok az egyes reakciók
1) A kémcsőben egy kis mennyiségű CuO (spatulahegynyi) hozzáadásához HNO3-oldatot. Rázza.
2) A kémcsőben tömény HNO3 valamivel alacsonyabb réz-forgácsot (azonnal, ha a hatás nem figyelhető meg, az elegyet enyhén melegítjük)
Használata kibocsátott reagensek kapjuk réz-nitrát-oldatot (II) két módon. Megjegyzés jeleit reakciók és írni molekuláris és ionos egyenletek reakciókat.
Kakaya A reakciók redox?
A habarcsot, és őrölni a keveréket Ca (OH) 2 (enyhén nedves) egy ammónium-sóval, finoman illata.
Ahhoz, hogy ismételje meg a tapasztalatait más ammóniumsók
Empirikusan azt mutatják, hogy szulfát,
nitrátot és ammónium-kloridot nem keverhető mész.
Adjon magyarázatot
Készíts egy tervet (a sorrendben), az elismerést, a legésszerűbb és a fogyasztási javak reagensek
A csöveket meghatározása kristályos № 4-6
nátrium-szulfát, ammónium-klorid és a nátrium-nitrátot.
Írja reakció egyenletek.
Mark megfigyelt jelei reakciók
A legjobb, hogy teszteljék a mintaoldatokat a csövekben a 7. és 8. № reagensek BaCl2 és CH3COOH,
nagyon gondosan figyeli eredményeként a reakcióelegyet keverés közben
Kachestvennym felismerés határozza meg
egyes csövek № 7 és 8 megoldások
kénsav és a foszforsav.
Írja reakció egyenletek
Legyen anyag azonosítása terve és Sa3 Na3 PO4 (PO 4) 2
№ tubusban 9 és 10
Határozzuk meg gyakorlatilag № csövek 9 és 10
kristályos nátrium-és kalcium-ortofoszfátok