Gyenge és erős elektrolitok
Kémia és Vegyészmérnöki
Elektrolitikus disszociációs állandó jellemző az elektrolit erőssége. A disszociációs állandó a sav vagy bázis nagyobb, az aktívabb elektrolit. Például, ecetsav (/ C = 1,85 10) sokszor erősebb hidrogéncianid, amelyben K = 10 és 4,8, ahol K jelentése körülbelül 10-szer gyengébb hangyasav -. 1.8 10 „példaként, táblázat. 50 mutatja disszociációs állandói néhány gyenge elektrolitok. [c.237]
A disszociációs mértéke nagyobb lehet, mint 0,1, és abban az esetben, ahol az oldott elektrolit disszociációs állandója: 10 - 10, és ezért egy viszonylag gyenge elektrolitok csoport erősebb. Ilyen esetekben, a számítást képlet alapján (1), ami egy másodfokú egyenlet [c.109]
A K értékét nevezzük elektrolit disszociációs állandó egy adott hőmérsékleten. Ez egy általános leírás az oldat. helyett, mivel a disszociációs állandó nem függ a koncentrációtól. Könnyen megállapítható, hogy a nagyobb a K (hasonlítsa össze, hogy ugyanazon a hőmérsékleten), annál nagyobb az elektrolit. A több iont oldatban. Ez jellegétől függ az elektrolit, az oldószer természete és a hőmérséklet. K értékek gyenge elektrolitok használják úgy arcok könyvtárak. [C.79]
Az elektrolitok disszociációs konstanst lehet kiszámítani alapján molekuláris és ion-koncentrációkat (Kc) vagy tevékenységüket (Ka). Az első esetben, ezek az állandók gyakran nevezik a klasszikus, a második - a termodinamikai. Szigorúan véve, a klasszikus disszociációs állandók (amely a legtöbb, és szerepelnek az irodalomban) szabályszerűen jellemezve elektrolitot csak akkor, ha (i = O, m. E. annak végtelenül híg oldatban. Azonban, gyenge elektrolitok divergencia Rc és Ra általában kicsi (például, 25 ° C-on 0,1 M ecetsav-oldattal Kc = 1,85 lO S, és a Ka = 1,70-10). Ezek a nagyobb, a több elektrolit figyelembe venni, és a fenti a teljes koncentrációja az oldatban. [c.185]
Értékei alapján a disszociációs állandók. akkor értékelni és összehasonlítani a hatását az elektrolitok kisebb L d, az elektrolit gyengébb, és fordítva, minél nagyobb a disszociációs állandó. A nagyobb az elektrolit. [C.86]
Ez az ábra bemutatja, és sikerült útján oldószeres eljárással elektrolitikus disszociáció. Mint látható, csak a változó az oldószer lehet DP 5 nagyságrenddel változás a disszociációs állandók. Ezek a megbízások 5 azt jelenti, hogy ebben az esetben, kiválasztja a megfelelő oldószerben, akkor lehet változtatni a ion koncentrációja 0,3 és 80% (relatív az oldott elektrolit-mennyiség), m. E. Nagyon gyenge elektrolit átalakítható egy igen erős. [C.55]
Minél kisebb a disszociációs állandó. A gyengébb az elektrolit. Például, ecetsav sokszor erősebb, mint a hidrogén-cianid [c.78]
Furcsa módon, a szükséges adatok cáfolják ezt a nézetet, már folyik évek óta. Moore Uinmil és [7] mért vezetőképessége megoldások ammónium bázisok. és az elosztó együtthatók által meghatározott ezen anyagok víz és egy, vízzel nem elegyedő oldószer azt számos hőmérsékleten. Ezekből az adatokból tudták számítani a valódi disszociációs állandója ammóniumbázisokat. Munkájuk azt mutatta, hogy azok valójában gyenge bázisok. azzal az eltéréssel, kvaterner. ami valós erős elektrolit. Sidgwick [8] rámutatott arra, hogy ez a munka cáfolja azt a nézetet fent meghatározott. A keresést egy új magyarázat, azt mondja, ha elfogadja a szempontból. gyenge elektrolit, amely létezik oldatban főleg kovalens formában. akkor az ilyen ammónium bázisok. mind (NNzN) OH, lehetővé kell tenni, hogy mozgatni, hogy egy meghatározott alakú. és azzal, hogy az átalakítás kell részt hidrogén nitrogénhez, mint gyenge bázis marad mindaddig, amíg van legalább egy ilyen hidrogénatom. és ez lesz erős (értsd. pl. kovalens Forli és eltűnik), amint ez utóbbi helyébe hidrogénatom. Ez csak azt jelenti, hogy a hidroxilcsoportot képez kovalens (koordináció) hidrogén kötés azonos. [C.53]
Acid egy elektrolit, amely disszociál alkotnak ionok N. strong savakkal (HC1, HNO3, H2SO4, stb) disszociálnak gyakorlatilag teljesen a gyenge savak disszociált csak egy része a molekulák. Az ereje sav lehet megítélni a disszociációs állandó (lásd. Táblázat. 15.). A nagyobb disszociációs állandó. annál disszociált sav. [C.169]
Bázis úgy definiáljuk, mint az elektrolit dissotsiiruyuisy alkotnak meg OH-ionok. Az erős bázis (LiOH, NaOH, KOH, stb). teljesen disszociálnak, a gyenge bázisok disszociál csak egy töredéke a molekulák. Minél nagyobb a disszociációs állandója a bázis. így erősebb is (lásd. táblázat. 15). Vannak olyan elektrolitok, amelyek lehet disszociált sav és egy bázis [c.169]
Ahhoz, elválasztásához az erős a gyenge elektrolit vagy nem-elektrolit is használhatja az úgynevezett módszer előre az elektrolit - [68]. Ez a módszer egy új elv részlege, amely nem kapcsolódik közvetlenül ioncserélő. elektrolit és neelektrolit kifejezések ebben az esetben nem abszolútumok, de viszonyítva. Így például, az ecetsav. amelynek disszociációs állandó 1,75-10. ahogy az előrenyomuló az elektrolit működik, mint egy nem-elektrolit. így lehet kielégítően elválasztjuk a sósav anion Sforme (ábra. 33). [C.112]
Lásd az oldal, amely kifejezést említi gyenge és erős elektrolitok. A disszociációs állandó. [C.143] [c.337] [c.334] [c.199] [C.17] [c.183] [c.105] [c.100] fejezetekben: