Gibbs (izobár izotermikusnak potenciál) - studopediya
A izobár-izoterm körülmények között spontán folyamatot jelent, amely csökkenti a entalpiája a rendszer; egyensúlyi entalpia minimális. De a gyakorlati értéke az entalpia mint folyamat iránya kritérium, és a maradék kicsi, mert az entrópia nem lehet közvetlenül mérni, és nehéz elvégzéséhez összhang.
A zárt és nyitott rendszerekben a folyamat során a változó entalpia és az entrópia, ezért itt használjuk egy másik jellemző változó függvény, amely magában foglalja a entalpikus és entrópikus hajtóereje a folyamat.
A különbség ezen tényezők függvénye a termodinamikai állapotát a rendszer, az úgynevezett izobár-izoterm potenciál, illetve a Gibbs-féle szabad energia (G, kJ): # 916; G = # 916; H - T # 916; S
és ez tükrözi az általános lendület a folyamat, amely az elszívó rendszer csökkenti a entalpia és entrópia növekszik. Gibbs energia változás (# 8710; G) - az intézkedés a kémiai affinitás anyagok hozott ezen arányok ilyen körülmények között.
átalányértékeket # 8710; G mintegy 298 különböző vegyületek, valamint a # 8710; U körülbelül 298 és # 8710; H körülbelül 298 és körülbelül 298 S, kapnak a függelékben. # 8710; G 298, egyszerű anyagok, valamint a # 8710; U körülbelül 298 és # 8710; H mintegy 298 nulla.
számító # 8710; Gprotsessa, arra lehet következtetni, a lehetőséget, hogy a folyamat előre. Spontán áramlási folyamatok lehetséges, feltéve, hogy a csökkenés az Gibbs, azaz # 8710; G <0.Если процесс эндотермический, то, согласно формуле ∆ G = ∆Н - Т∆S, он может быть осуществлен при ∆ Н> 0 és # 8710; S »0 úgy, hogy
# 8710; S> # 8710, H, majd # 8710; G <0. Для низкотемпературных экзотермических реакций ∆Gзависит преимущественно от их тепловых эффектов ∆Н. При переходе к высокотемпературным реакциям повышается роль энтропийного фактора.
Irányított szabványos értékek # 8710; G körülbelül 298. tudja megoldani a kérdést, hogy a lehetőségek
STI a határidős reakciót. ha # 8710; G <0 - возможен самопроизвольный процесс в прямом направлении, если ∆G> 0 - spontán folyamat nem lehetséges, azaz a reakció termodinamikailag tilos (ha # 8710; G jelentése nem több, mint 80 kJ, a reakciót végezhetjük a másik, de nem a szokásos körülmények között). A reakció révén gyémánt grafitból megvalósítható standard körülmények között. Azonban, termodinamikai számítások azt mutatták, a lehetőségét annak előfordulása magas hőmérsékleten és nyomáson. De a reakció N2 + 2H2 O → NH4 NO2 - termodinamikailag tilos. Táblázat. A 14. ábra a típusú reakciók, a lehetőségét, változó áramlási feltételek mellett, és természetétől függően a változás # 8710; és H # 8710; S.