Gativnye tulajdonságok híg elektrolit oldatok
Elektrolitok - olyan anyag, oldatok, amelyek vezetik az elektromos áramot az ion, amelyhez lebomlanak hatására poláros oldószer-molekulákat.
Kolligatív tulajdonságok - amelyek tulajdonságai oldatok, számától függően az oldott anyag részecskék. Azáltal kolligatív tulajdonságok közé tartoznak:
1) csökkenti a telített oldószer gőznyomása az oldat fölött,
2) csökkenti a fagyáspont, és növeli a forráspontja közötti hőmérsékleten az oldatokat, mint a fagyasztás és forráspontok az oldószerek.
3) egy ozmotikus nyomást.
26. Raoult törvénye és a hatás ezek: csökkenti a fagyáspont az oldószer, forráspont magasság, ozmózis.
1 törvény Raulya.Davlenie oldószer gőzt az oldat feletti arányában móltörtje az oldószert.
,
ahol P - nyomása telített oldószer gőzt az oldat felett, Pa;
P0 - gőznyomás felett oldószert Pa;
(p-A) - móltörtje az oldószert;
(Sol a szigeteken.) - az összeg oldott mol;
(p-A) - az oldószer mennyisége szer, mol.
2 jog Raulya.Ponizhenie fagyáspontja és növeli a forráspontja a megoldások, összehasonlítva azokkal a tiszta oldószer arányos az oldott anyag molal koncentráció:
,
ahol tkip - emelése forráspontja oldatot ,? C;
tzam - csökkentése a fagyáspont az oldat ,? C;
Ke - ebullioskopicheskaya állandó oldószerben (kgS) / mol;
Kk - oszmométerek állandók oldószerben (kgS) / mol;
b - molal koncentrációja, mol / kg;
(Sol a szigeteken.) - az összeg oldott mol;
m (p-A) - súlya oldószer, kg;
m (Sol a szigeteken.) - tömege az oldott anyag grammban;
M (Sol a szigeteken.) - moláris tömege az oldott anyag, g / mol.
Ismerve a hőmérséklet a forráspontja és fagyáspontja a tiszta oldószerek és ki lehet számítani t forráspont, fagyasztás megoldások:
27. ozmózis. Ozmotikus nyomást. A törvény a van't Hoff. Vajon az ozmotikus nyomás a természet az oldott anyag?
Ez az úgynevezett ozmózis túlnyomórészt egyoldalú penetráció az oldószer-molekulák (diffúzió) a féligáteresztő membránon keresztül egy oldószeres oldat vagy egy oldat alacsonyabb koncentrációja az oldatban a magasabb koncentrációjú.
Úgynevezett ozmózisnyomás által mért minimális hidraulikus nyomás, hogy kell alkalmazni, hogy az oldat ozmózis megállt.
A ozmózisnyomása híg oldatok a nem-elektrolitok egyenesen arányos a moláris koncentrációt, az arányosság együttható és az abszolút hőmérséklet: π = C (X) RT,
Ahol π- osmotich nyomás kPa; C (X) - a moláris koncentrációja, mol / l
C (X) = n / V, ahol n a móljainak száma nonelectrolyte, V- oldat térfogatát; R- egyetemes gázállandó egyenlő 8,31kPa * l / (mol * K); T-abszolút hőmérséklet, K.
Összeegyeztetni kvantitatív kolligatív tulajdonságok elektrolit és törvények ideális megoldást, van't Hoff korrekció be koeffitsenti úgynevezett izotóniás együttható
Ozmotikus nyomás függ az oldott anyag koncentrációja és a hőmérséklet. Így, és növekvő koncentrációban szacharózt vízben kétszer akkora ozmotikus nyomás növekedésével körülbelül kétszer, és növekvő koncentrációban c háromszorosa az ozmotikus nyomás növekszik szinte azonos mennyiségű, és így tovább. D.
28. hipo-, hiper- és izotóniás oldatok. Izotóniás koeffitsentIzotonichesky rastvor- belső folyékony közegbe, vagy mesterségesen előkészített oldat ugyanolyan ozmotikus nyomást, mint a vér normál plazma, hasonlóan a folyékony tápközegben vagy oldatban
folyékony hipertóniás oldatban egy nagy ozmotikus nyomás
folyékony hipotóniás oldat alacsonyabb ozmotikus nyomású
Összeegyeztetni kvantitatív kolligatív tulajdonságok elektrolit és törvények ideális megoldást, van't Hoff korrekció be koeffitsenti úgynevezett izotóniás együttható
Van't Hoff faktor vagy együttható van't Hoff (i) - a összegéhez viszonyított aránya az elektrolit ionok és molekulák nem disszociált elektrolitot a kezdeti molekulák száma nagyságrendileg számított mértéke elektrolitos disszociáció:
Képletek kiszámításához kolligatív tulajdonságok elektrpolitov híg oldatok izotóniás a együtthatóját formájában:
Könnyen belátható, hogy ί van't Hoff tényező lehet kiszámítani az arány? P. Δtkp. Δtkip. Rosma. kísérletileg talált kísérletileg, hogy ugyanazokat az értékeket, hogy nem veszik figyelembe a disszociációs az elektrolit (számított Δrvych Δtkpvych Δtkip; Rosma számított ..):
29. ozmózis szerepe a biológiai rendszerekben. Plazmolis és lízis. A ozmotikus nyomás az oldószer biztosítja az átmenetet egy féligáteresztő membránon keresztül ellen p-pa kevésbé koncentrált, hogy a p-py koncentráltabb, így fontos szerepet játszik az a víz eloszlása közötti belső környezet és a sejtek a szervezet. Lízisét a sejt duzzadása, burokrepedést, szivárgás celluláris tartalmát, mivel a sejteket helyet hipotóniás rr. Plazmolis-sejt zsugorodás, mikor kerülnek elhelyezésre hipertóniás pp.
36. Magyarázza Ezért a legtöbb puffer-rendszerek, a test egy pufferkapacitása sav nagyobb, mint a bázis. Mivel in vivo nagy mennyiségű sav termékek eredményeként kialakult az anyagcsere. Így, az emberi test naponta előállított számos különböző savak, amely egyenértékű 20-30 liter odnonormalnoy erős sav. És annak érdekében, hogy fenntartsák a test pH, puffer-rendszerek, a test a pufferkapacitása sav nagyobb, mint a bázis. 37. Patológiás körülmények között: acidózis és alkalózis alkalózis - egyfajta rendellenességek a sav-bázis egyensúly a szervezetben; azzal jellemezve, hogy az abszolút vagy relatív feleslegben bázisok, azaz Anyagok csatolva a hidrogénionok (protonok), vonatkozásában savakkal, hasítja őket. Alkalózis lehet kompenzálni, vagy nem kompenzált pH-értékétől függően. Kompenzált alkalózis vér pH belül tartjuk a normál tartományban (7,35-7,45) jelzi csak eltolódásokat puffer rendszerek és fiziológiai szabályozó mechanizmusok. Amikor kompenzálatlan alkalózis pH meghaladja 7,45, amely tipikusan együtt járó jelentős feleslegben bázist inedostatochnostyu fizikokémiai és fiziológiai mechanizmusok a szabályozás a sav-bázis egyensúlyt. Az acidózis - eltolódása a sav-bázis egyensúlyt a szervezetben az irányt a relatív növekedése mennyiségű sav anionok, azzal jellemezve, hogy az abszolút vagy relatív, felesleges mennyiségű sav, azaz a anyagok előnyben hidrogén ionok (protonok), tekintettel a bázis, csatlakoznak hozzájuk. Az acidózis is kompenzálható, vagy nem kompenzált pH-értékétől függően. A kompenzált acidózis a vér pH eltolódik az alacsonyabb határ fiziológiai norma (7,35). Amikor egy még kifejezettebb eltolódás a savas oldalig (pH-ja alacsonyabb, mint 7,35) tartják kompenzálatlan acidózis. Ez az elmozdulás miatt jelentős feleslegben a sav és elégtelenség Fizikai-kémiai és fiziológiai mechanizmusai szabályozása a sav-bázis egyensúlyt. 38. Mi a kémiai egyensúly fenntartását a szervezet puffer rendszerek? A szervezetben pufferrendszerek fenntartani a sav-bázis egyensúly. Emberben, különösen fontos szerepet játszik a fehérje, hidrokarbonát, hemoglobin, és foszfát-pufferek. 39. Mi a puffer rendszer lehetővé teszi a maximális relatív hozzájárulását a homeosztázis fenntartásában protolytic a belső környezet a vörösvérsejtek? Maximális relatív hozzájárulása a homeosztázis fenntartásában protolytic a belső környezet a vörösvértestek hemoglobin teszi puffer-rendszert. 40. A nevezett vegyületek koordináció? Adjon példát. Komplex vegyületek vagy koordinációs vegyületeket - részecskék (ionok vagy semleges molekulák), amelyek úgy keletkeznek, hogy az e-ion (vagy atom), az úgynevezett kelát, semleges molekulák, vagy más ionok, az úgynevezett ligandumok. Példák: [Cu (NH3) 4] SO4 --szulfát tetraamminmedi (II) K4 [Fe (CN) 6] - ferrát (II) kálium [Pt (NH3) 2Cl2] - transz Dihlorodiamminplatina (II) 41. Besorolás koordinációs vegyületek Focal osztályozza vegyületek: kationos komplexek képződő v1) szerint a komplex töltését: a koordináció körül a pozitív ion semleges molekulák (H2O, NH3i stb) .. [Zn (NH 3) 4] Cl2 - tetraammintsinka-klorid (II) [Co (NH3) 6] Cl2 - geksaamminkobalta-klorid (II) anionos komplexek roli komplexképző atom aktusok pozitív oxidációs állapotban, például a ligandumok olyan egyszerű vagy komplex anionok. K2 [BeF4] - tetraftoroberillat (II) kálium-Li [AlH4] - tetragidridoalyuminat (III) K3-lítium [Fe (CN) 6] - ferrát (III) kálium-Semleges koordinációs komplexek képződnek pri molekulák körül semleges atomok, valamint egyidejű koordinációs körül pozitív ion - komplexképző a negatív ionok és molekulák. [Ni (CO) 4] - nikkel-tetrakarbonil [Pt (NH3) 2Cl2] - dihlorodiamminplatina (II) 2) szerint az ülőhelyek számát által elfoglalt ligandumok a koordinációs szférában egyfogú ligandy. többfogú ligandy.Bidentatnye ligandy. 42. jellege a kémiai kötés komplex vegyületek a belső szférában a komplex vegyület és a kapcsolat a komplex ligandumot kovalens által alkotott donor-akceptor mechanizmus. Ion vagy atom-komplexképző szer egy akceptor és a donor ligandumok elektron pár.
№43) Mivel számított teljes és stuaenchataya instabilitást állandó (stabilitás).
Lépcsős instabilitása állandója ezen komplexek egyenlő rendre . magas értékeket G1 és k2 - L jelzi, hogy a komplexek képződését réz (II) etilén-diamin működik többfogú ligandumot. A lépés termékét instabilitás konstansok konstans egyenlő a teljes instabilitás index, amely azt mutatja, néhány olyan tényező van a nagysága lépésben obrazovalas.Znaya instabilitás állandókat (konkrétan megfelelő állandók az első hasítási ammónia vagy amin molekulák komplex ion) koncentrációja a komplex állandó RH állandó, mint az alap és a Me. Ismerve a funkció zakompleksovannosti, lépcsős instabilitás állandók számítják Leden. Így, ha figyelembe vesszük lépésben instabilitás állandókkal komplex Ni ammines (II), Cu (II) tűz Co (II) azt mutatja, hogy ezek a sók solvatatsponnoe egyensúlyi lehasadása szabad bázis expresszálódik sokkal erősebben, mint az amplifikációs foka sav disszociációs ammónia tűz aminok a szakterületen kétértékű ionok. Így, ha figyelembe vesszük lépésben instabilitás állandókkal komplex ammoniates Ni (II) Cu (II), vagy Co (II) azt mutatja, hogy ezek a sók, a Salvation egyensúlyi lehasadása szabad bázis expresszálódik sokkal erősebben, mint az amplifikációs foka a sav disszociációs ammónia vagy aminok a kétértékű területén ionok.]
E-1, Pn-úgynevezett lépésenkénti instabilitás állandók.
P] (Pn úgynevezett lépésenkénti instabilitás állandók.
Összesen instabilitás egyenlő állandó érték a termék az összes értéke lépésben instabilitás állandók. [9]
Az utolsó utalás a disszociációs komplex ionok nevezik által lépésre instabilitása állandók
A - hidrogén-iont vagy összeadandó, Ki - nyilvánvaló instabilitása állandó sebesség AI komplex vegyület, amely lehet tekinteni, mint egy első közelítésben egyetlen állandó nagysága állandó ionerősség. A termodinamikai leíró egyenletek a megfelelő folyamatok, azonosak mindkét folyamat. [11Ha komplexképzés görbe, ahogy azt Bjerrum, meg lehet határozni lépésben instabilitás állandó réz ammines INL különböző számú molekulák a koordinációs szférában, és tudván, hogy ezek koncentrációjának kiszámításához komplexek különböző összetételű bármilyen koncentrációban szabad ammónia oldatban. [12] Mindegyik lépés megfelel disszociációja a komplex disszociációs állandó sebességgel, amely az úgynevezett állandó sebességgel és az instabilitás jelöli ynest. A több komplex disszociál, annál fontosabb / g étkezési - Az instabilitás Konstansok jellemzésére használt stabilitását bármely összetett részecskéket az oldatban, függetlenül attól, hogy mit hasítja ligandumok. [13] Mindegyik lépés megfelel disszociációja a komplex disszociációs állandó sebességgel, amely az úgynevezett állandó sebességgel és az instabilitás jelöli yvest. Minél több komplex disszociál, annál fontosabb Anesti. Az instabilitás Konstansok jellemzésére használt stabilitását bármely összetett részecskéket az oldatban, függetlenül attól, hogy mit hasítja ligandumok. [14]
№44) disszociációja komplex vegyületek
Komplex vegyület neelektorlity megoldások nem esnek át a disszociációt. A megoldások krspleknsye vegyületek elvégezhetők az elsődleges és másodlagos disszociációs. Elsődleges dissotsiatsiya- ez bomlanak komplex ion alakult a belső gömb és az ionok a környezet. A vizes oldatok miatt törés elsődleges disszociációja ionos kötés a belső és a külső szférában.
K3 [Fe (CN) 6] ==> 3K + + [Fe (CN) 6] 3-
[Cu (NH3) 4] SO4 ==> [Cu (NH3) 4] 2+ + SO42
Másodlagos jellemzett disszociációs egyensúlyi állandója, és az állandó ki lehet számítani az egyes szakaszok. Ahhoz, hogy mennyiségileg a stabilitást a belső gömb a komplex vegyület alkalmazott az egyensúlyi állandó, amely leírja a teljes disszociáció.
№45) Add a meghatározása a komplex ligandum és?
Kompleksoobrazovatel- egy atom vagy ion, amely egy akceptor elktronnyh pár prezhstavlyaet betöltetlen atomi pályák, és központi helyet foglal el a komplex vegyület.
-molecules ligandumok és ionokat, amelyek elektron-párral donorok, és közvetlenül kapcsolódik a komplexképző szert. A szerepe-ligandumok ionok vagy molekulák, Ktorov tartalmaznak magános vagy mobil elég N- elektronpár. Molekulák ligandf H2O, ROH, NH3
№46) Mit gyrus ligandum?
Vannak ligandumok amelyek elfoglalják nem egy, hanem két vagy több koordinációs mest.Chislo kötést kialakítva a komplexképző ligandum úgynevezett koordinációs kapacitás vagy liganda.onodentatnye dentát ligandumokkal formában csak egy kötés egy komplexképző szer és elfoglalják a koordinációs helyet (H2O, OH, NH3, CN-, Cl-, stb.) A kétfogú iigandumok képeznek két kötést a komplexképző szert, és elfoglalják a két koordinációs helyek (például dimetil-glioxim). Ott háromfogú, bidentátot stb ligandumok.
№47) Melyek a kelát komplexek?
Kelátképző kapcsolatorientált olyan komplex vegyületek, amelyben a ligandum kapcsolódik a központi fématomot két vagy bolbshego kapcsolatok számát. A jellemző kelátképző yavl. jelenlétében gyűrűs csoportok az atomok tartalmazó aiom fémet, mint például a hemoglobin, hlorovila. Kelátképzők használják a vegyiparban szétválasztása fémek tudni tulajdonságok analiteicheskoy kémia.
№48) Milyen biológiailag fontos komplexek tudja?
Ezek azok az elemek szükségesek az élő szervezetek, hogy biztosítsák a normális életet. Ők vannak osztva makro-és mikro elemnety.